2016分子间作用力

第二单元.微粒之间的相互作用力化学必修2专题1.微观结构与物质的多样性分子间作用力干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。物质从固态转变为液态或气态，从液态转变为气态，为什么要吸收能量?在降低温度、增加压强时，Cl2、CO2等气体能够从气态凝结成液态或固态。这些现象给我们什么启示?书本P15分子间作用力存在：________概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力。大小：________________意义：______________________________书本P15，最后段分子间比化学键弱得多影响物质的熔沸点和溶解性等物理性质分类:一、范德华力荷兰物理学家范德华,1910年获得诺贝尔物理奖,因确立真实气体状态方程和分子间范德华力而闻名于世。他是分子间作用力的首位发现者，所以人们又把分子间作用力叫做范德华力。范德华力是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子之间的作用力。范德华力与氢键物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构与性质关系的认识。1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么?2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么?氯化钠在熔化状态或水溶液中，化学键被破坏，得到离子。氯化氢是分子化合物，液态氯化氢依然以分子状态存在，没有破坏化学键，不能得到离子。干冰受热汽化转化为二氧化碳破坏的是分子间作用力。而二氧化碳要分解就必须破坏分子内的共价键通常，物质发生固,液,气三态的变化时,分子间的距离如何变化?分子间的作用力如何变化?当物质从固态转变为液态或气态时,是吸收还是放出能量?为什么?吸收能量，因为要破坏分子间作用力固态到液态或气态，分子间距离变大，分子间作用力变小物质F2Cl2Br2I2相对分子量3871160254熔点（℃）-219.6-101-7.2113.5沸点（℃）-188.1-34.658.78184.4熔沸点变化趋势熔沸点逐渐升高卤族元素单质物理性质差异【拓展视野】一般情况下，相同类型的分子，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点氢键(H2OHFNH3)OHHOHHOHHOHH书本P16氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键冰中的氢键氢键对物质性质的影响⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高⑵解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。课堂练习下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B化学键与分子间作用力的比较作用力存在强弱影响范围分子间作用力原子间离子间分子间强较弱化学性质物理性质（如熔沸点）化学键判断对错：1、含有共价键的化合物不一定是共价化合物。2、氯气是共价化合物。3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。4、只含有共价键的物质一定是共价化合物。5、化学反应的本质是能量的变化6、范德华力氢键化学键7、分子间作用力影响物质的化学性质错对对错对错【课堂练习】错１、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（）A、碘和干冰的升华B、二氧化硅和生石灰的熔化C、氯化钠和铁的熔化２、下列过程中离子键被破坏的是（）A、NaCl晶体溶于水B、钠和硫受热熔化C、碘和干冰升华D、Na2SO4晶体受热熔化AＡＤ【课堂练习】３、下列物质在变化过程中，只需克服范德华力的是（）Ａ、食盐溶解Ｂ、干冰升华Ｃ、氯化铵受热，固体消失Ｄ、冰熔化ＢＤ【课堂练习】4、干冰升华时，克服的作用力为＿＿＿＿＿＿，在这个变化过程中分子间的距离＿＿＿＿＿，碳、氧原子之间的共价键＿＿＿＿＿，物质的化学性质＿＿＿＿。分子间作用力变大不变不变5、下列关于氢键的说法正确的是（）Ａ、每一个水分子内含有两个氢键Ｂ、冰、液态水中都存在氢键Ｃ、分子间形成的氢键使物质的熔沸点升高Ｄ、Ｈ２Ｏ是一种稳定的化合物，这是由于氢键所致ＢＣ【课堂练习】