郑州市XXXX年高中毕业年级第一次质量预测--化学

1郑州市2011年高中毕业年级第一次质量预测（2011-1-5）-------第七次半月考2011-1-8化学可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32I－127Na－23Al－27Zn－65第Ⅰ卷（选择题，共45分）（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类的生活密切相关。对下列有关物质的叙述不正确的是A．油脂属于酯类，除可食用外，还可用于肥皂生产和油漆制造B．人体缺碘易得“大脖子病”，为了消除碘缺乏病，目前加碘食盐中主要添加的是KIO3C．医院里常用无水乙醇进行杀菌消毒D．金属钛具有抗腐蚀性、熔点高、硬度大、密度小等优点，被誉为“21世纪的金属”2．对下列化学用语的理解正确的是A．原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇3．用NA表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是A．标准状况下，2．24LCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0．2NAB．某CH2COONa溶液中含有1molCH3COO－离子，则Na＋数目等于NAC．一定条件下，将1molN2与3molH2混合反应后，生成NH3数目为2NAD．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、3NO、24SO－B．c（OH－）＝10－12的溶液中：4NH＋、Al3＋、3NO、Cl－C．由水电离的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、[Al（OH）4]－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、24SO－、S2－、23SO－5．下列A～D四组反应中，其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是26．下列装置或操作不能达到实验目的的是7．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是A．上述反应为取代反应B．维生素C的分子式为C6H10O6C．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物D．滴定时碘水应放在碱式滴定管中8．下列各种性质的比较中，正确的是A．分子的稳定性：HFH2ONH3B．熔点：金刚石汞硫C．离子的半径：CrAl3＋Na＋D．沸点：AsH3PH3NH39．25℃、101kPa条件下，反应2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H＝＋56．7kJ·mol－1能自发进行的原因A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．是熵增效应大于热效应310．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是A．相同温度下,CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－＝CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应11．X、Y、Z、W的转化关系如右图所示。则X、Y不可能是A．C、COB．AlCl3、Al（OH）3C．Fe、Fe（NO3）2D．NH3、NO12．右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是A．a与b相比,b的活化能更高B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．a与b相比，a的反应速率更快13．常温下，将aL0．1mol·L－1的NaOH溶液与bL0．1mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是A．ab时，c（CH3COO－）c（Na＋）c（H＋）c（OH－）B．ab时，c（CH3COO－）c（Na＋）c（OH－）c（H＋）C．a＝b时，c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－）D．无论a、b有何关系，均有c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）14．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的89（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为A．3：4：lB．3：3：2C．6：7：3D．6：9：015．已知反应34AsO－＋2I－＋2H＋33AsO－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作：I．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40％NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是A．操作I过程中，C1为正极B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B4烧杯溶液C．I操作过程中，C2棒上发生的反应为：34AsO－＋2H＋＋2e－→33AsO－＋H2OD．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－→I2＋2e－第Ⅱ卷（非选择题，共55分）16．（7分）有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH3—CH＝CH—CH3可表示为,有一种有机物X的键线式如右图所示。（1）X的分子式为_________________；（2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是_____________________；（3）Y在一定条件下可生成高分子化合物，该反应类型属于_________________；（4）Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是_________________________。17．（6分）已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。（1）酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反应式为：4MnO＋224CO－＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）现称取草酸钠（Na2C2O4）样品1．34g溶于稀硫酸中，然后用0．20mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）,达到终点时消耗了15．00mL的高锰酸钾溶液。①判断滴定达到终点时的现象是______________________；②样品中草酸钠的质量分数为_________________________。（2）请写出酸性高锰酸钾和二氧化硫反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。__________________________________________________________________18．（14分）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________。5（2）已知：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝＋180kJ·mol－12NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g）△H＝－746kJ·mol－1则反应CO（g）＋12O2（g）＝CO2（g）的△H＝___________kJ·mol－1（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0．2mol的N2和0．6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0．2mol，则前5分钟的平均反应速率v（N2）为_________，平衡时H2的转化率为_________％，该反应的平衡常数K＝__________（mol·L－1）－2。（4）在固定体积的密闭容器中，1．0×103kPa时反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H0的平衡常数K与温度T的关系如下表：则K1_________K2（填写“”、“＝”或“”）（5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是______（填字母）a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b．NH3的浓度保持不变c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变19．（9分）有关物质存在如下图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为_________________；（2）反应②的离子方程式为_________________；（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式________________；（4）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀。此沉淀的Ksp＝7．1×10－9mol3·L－3.将0．01mol·L－1的D溶液与0．001mol·L－1的Pb（NO3）2溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀________（填“能”或“不能”），请通过计算说明_____________________。20．（11分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。6（1）该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是_____________。（2）若在烧瓶中放入1．30g锌粒，与cmol·L－2H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是（填字母）_________________。A．100mLB．200mLC．400mLD．500mL（3）若1．30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0．64g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。（4）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气管中收集到VmL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系________________________。（5）若撤走盛有无水氯化钙的U型管，则n（H2）／n（SO2）的数值将__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（6）反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是_____________________________、___________________________________.21．（8分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：（1）A、B、C、D、E的化学式分别为______________、_____________、____________、____________、______________；（2）常温下，浓度均为0．1mol·L－1的A、B溶液中H2O的电离程度的关系是A_____B（填“”、“”或“＝”）；（3）在100mL0．1mol·L－1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L－1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为____________mol。7化学参考答案第Ⅰ卷选择题（每小题3分，共45分）题号123456789101112131415答案CADBBDCADDDBBAC第Ⅱ卷（非选择题，共55分）16．（7分）（1）C8H8（2分）（2）—CH=CH2（2分）(3)聚合反应（加聚反应）（1分）（4）—CH=CH2+Br2→—CHBr—CH2Br（2分）17．（6分）（1）①溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色（1分）②75%（2分）（2）（3分，离子方程式2分，电子转移的方向和数目1分）18.（14分）（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ·mol-1（2分）（2）－283（2分）（3）0.01mol•L-1•min-1（2分），5