必修2 化学-原电池原理第二课时

第二章化学反应与能量第二节化学能与电能（第二课时）普通高中课程标准实验教科书化学2（人教版）实验步骤现象结论或解释锌片上有气泡铜片上无气泡锌与稀硫酸反应铜与稀硫酸不反应接触后铜片产生气泡电子转移到铜片上铜片上有气泡?Cu电流计的指针会偏转ZnCuCuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑氧化反应还原反应负极正极电子沿导线传递，产生电流阳离子失去电子溶液中阳离子得到电子阴离子正极负极SO42-Cu起传导电子的作用。归纳总结电子氧化还原负极正极如何设计实验装置利用氧化还原反应实现化学能到电能的转化？氧化还原要拆分氧化还原反应，使氧化反应和还原反应在不同的两个区域内进行，使期间的电子转移形成电流？搭建台阶：2、怎样探究原电池的形成条件？三、原电池的形成条件是什么？CuZn稀硫酸提出方案两极一路一液【四、原电池的形成条件】搭建台阶：1、原电池的组成部分有哪些？【引发新的问题，提出方案】（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等【实验探究，形成结论】实验探究形成原电池的条件（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中实验探究形成原电池的条件【实验探究，形成结论】实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）【实验探究，形成结论】CuC稀硫酸（不可以）形成条件四：自发的氧化还原反应1979年，在英国伦敦的一家钟表店挂出了一只新颖的电钟，这只别致的电钟，立即吸引了前来修理钟表的顾客，一天，两天，一月，两月……半年过去了，好奇的人们几乎三天两头来观看这只用柠檬带动的电钟……老板自豪地对前来观看的人说：“虽然这只柠檬的表皮已经干皱，但只要柠檬里面有汁，它就能使钟表转动。”两根不同的导线+柠檬表转动？3.根据下面材料，设计一个原电池有下列材料：碳棒、Zn片、Cu片、导线、西红柿、电流计,去掉电池的音乐卡片，请设计一个装置使电流计指针发生偏转。【五、培养动手能力】1、水果电池的电流大小与哪些因素有关？写一篇小论文。回家后利用家庭能够提供的一些材料创新各种电池，数周后在班上展出，选出优秀作品参加市、省科技创新大赛。【课外延续】【六、课堂延伸】2、搜集废干电池并拆开，弄清它的构造及原理。AAAAAAZnCuFeC(石墨)ZnCuZnZnFeCuSiC(石墨)稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4ABCDZnCuA稀H2SO4酒精稀H2SO4EFGH√√√×××××1.三，拓展应用利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计原电池，画出实验装置，写出电极反应课堂练习H2SO4(aq)CuSO4(aq)ZnCu负极():.正极():.总反应式:.负极():.正极():.总反应式:.请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.AgFeZnZn－2e-=Zn2+CuCu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++CuFeFe－2e-=Fe2+Ag2H++2e-=H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Ie-e-I3.如何书写电极反应方程式负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+正极（石墨）：2H++2e-=H2↑正极（铜片）：Cu2++2e-=Cu总反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑总反应:Zn+Cu2+=Zn2++CuCuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑氧化反应还原反应负极正极电子沿导线传递，产生电流阳离子失去电子溶液中阳离子得到电子阴离子正极负极SO42-较活泼金属不活泼金属或石墨一般较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。如何判断原电池的正负极？-负极正极CuZn稀硫酸-负极正极--【三、原电池正负极的判别】【引发新的问题，提出猜想】负极正极-CuZn稀硫酸负极正极④原电池正负极的判别：1、从实验现象可判别正负极。2、电子的流出极是负极。3、失电子极是负极。4、发生氧化反应的极时负极。【三、原电池正负极的判别】③实验验证【实验探究，得出结论】