2019年中考化学重点题型专项练习

2019年中考化学重点题型专项练习1.小美同学构建的知识网络如图所示。Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ为常见的五种不同类别的物质，Ａ为金属单质，Ｅ是赤铁矿的主要成分。它们之间的转化关系如图所示，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“———”表示相连的物质能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回答下列问题：（１）Ｅ的化学式是。（２）Ｄ与Ｅ反应的化学方程式为。（３）Ａ与Ｂ反应的现象是，该反应的微观实质是。（１）Ｆｅ２Ｏ３（２）Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ（合理即可）（３）铁表面生成红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子（或铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子）2.如图中Ａ～Ｆ表示几种初中化学常见的物质，Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ是四种不同类别的物质，Ａ和Ｂ组成元素相同，且都为无色气体，Ｃ为红色固体，Ｅ在工业上可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。图中“——”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在的转化关系。（部分反应物、生成物和反应条件已略去）（１）写出下列物质的化学式Ｅ：；Ｄ：。（２）写出Ａ和Ｆ反应的化学方程式。（３）写出Ｂ和Ｃ反应的化学方程式。（１）Ｎａ２ＣＯ３ＨＣｌ（或Ｈ２ＳＯ４）（２）２ＮａＯＨ＋ＣＯ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ（３）３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３高温２Ｆｅ＋３ＣＯ２【解析】Ｅ在工业上可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则Ｅ是Ｎａ２ＣＯ３；Ａ和Ｂ组成元素相同，且都为无色气体，且Ａ可以和碳酸钠相互转化，Ａ应为ＣＯ２，Ｂ是ＣＯ；Ｃ可以与一氧化碳反应，并且是红色固体，Ｃ物质是氧化铁；Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ分别属于不同物质类别，Ｄ物质可以和氧化铁反应，也可以和碳酸钠反应，Ｄ物质为酸，可能为盐酸或硫酸。Ｆ物质可以和酸和二氧化碳反应，可以与碳酸钠相互转换，Ｆ是氢氧化钠。Ａ和Ｆ反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为２ＮａＯＨ＋ＣＯ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ；Ｂ和Ｃ反应的化学方程式为３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３高温２Ｆｅ＋３ＣＯ２。3.已知Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ是初中化学中常见的不同类别的物质。Ａ是胃酸的主要成分，Ａ与Ｇ都可用于除铁锈，Ｂ为世界上年产量最高的金属，Ｃ、Ｄ可用于配制波尔多液，Ｅ是植物光合作用所必需的气体，Ｄ与Ｆ所含阳离子相同。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应）。请回答下列问题：（１）写出下列物质的化学式：Ａ，Ｃ，Ｇ。（２）物质Ｃ属于的物质类别是，Ｆ在生活中的一种用途。（３）写出Ｅ转化为Ｆ反应的化学方程式。（４）配制好的波尔多液不能用铁桶盛放，原因是（用化学方程式表示），该反应的基本反应类型为反应。（１）ＨＣｌＣｕＳＯ４Ｈ２ＳＯ４（２）盐作建筑材料（合理即可）（３）ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ（４）Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ置换气体的制取1.化学是一门以实验为基础的科学，请结合下列装置回答问题：（１）写出标注仪器的名称：ａ。（２）实验室用氯酸钾制氧气，应选择的发生装置是（填序号，下同），若用Ｅ装置收集氧气，收集满的标志是。（３）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，若想通过Ｂ装置来控制反应速率，则应做的改进是。（４）实验室利用Ｆ装置来探究二氧化碳的性质，其中①④是用紫色石蕊溶液润湿的纸片，②③是用紫色石蕊溶液浸泡过后并晒干的纸片，将纸片缠绕在试管外壁，向试管内缓缓通入制得的干燥的二氧化碳气体，观察到的现象是，该实验说明了二氧化碳具有的性质是。（５）实验室常用固体亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫气体，二氧化硫是一种密度比空气大、可溶于水的有毒气体，收集装置可选用（填序号）。（１）试管（２）Ａ集气瓶瓶口有大气泡冒出（３）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑将长颈漏斗改为分液漏斗（合理即可）（４）②③纸片无变化，④纸片比①纸片先变红密度比空气大，能与水反应生成酸性物质（５）Ｃ（或Ｄ）【解析】（２）实验室用氯酸钾制氧气，根据反应物状态和反应条件应选择发生装置Ａ，用排水法收集氧气时，若观察到集气瓶瓶口有大气泡冒出，则表明氧气已收集满。（３）实验室制取二氧化碳的化学方程式为ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑，分液漏斗相比于长颈漏斗可以控制药品的滴加速度，从而控制化学反应的速率。（４）根据题意：装置中小试管外壁贴有４个纸片，其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸泡过并晒干，将制得的干燥的二氧化碳气体缓缓通入试管内，将会观察到：干燥纸片无变化，湿润纸片由下而上依次变红。因为二氧化碳密度比空气大，所以下边湿润的纸片先变红；二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红，故干燥的纸片未变色，湿润的纸片变红说明二氧化碳与水反应生成酸性物质。（５）根据二氧化硫的性质可知应用向上排空气法收集，可选择的收集装置是Ｃ或Ｄ。2.某同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，请回答有关问题：（１）写出标有序号的仪器名称：①。（２）为了控制反应的发生和停止，应选择的发生装置为，该反应的化学方程式为，长颈漏斗中应盛装的药品是。（３）若用Ｅ装置收集二氧化碳，应将导管伸至集气瓶的底部，目的是。（１）水槽（２）ＣＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑稀盐酸（３）便于将集气瓶内的空气排尽【解析】（２）Ｃ装置通过控制弹簧夹的开关，可控制反应的发生和停止；碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑；长颈漏斗中盛放的是液体，故为稀盐酸。（3）用向上排空气法收集二氧化碳，将导气管伸至集气瓶的底部的目的是便于将集气瓶内的空气排尽。3.请你根据所学知识并结合如图所示装置回答下列问题：（１）指出标号仪器的名称：①。（２）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为，应选择的发生装置为，用Ｅ装置能够收集氧气的原因是，用该装置收集氧气时，当观察到时，说明氧气已收集满。（３）制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的装置是，验满的方法是，欲干燥制得的二氧化碳，还需将气体通过盛有（填药品名称）的洗气瓶Ｆ。（４）实验室常用加热固体氯化铵和熟石灰的方法制取氨气，氨气极易溶于水，且密度比空气小，若要制取少量的氨气，可选择的发生和收集装置为。（１）长颈漏斗MnO2（２）２ＫＣｌＯ３△２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑Ａ氧气不易溶于水且不与水反应集气瓶口有大气泡冒出（３）ＢＤ将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，则证明已收集满浓硫酸（４）ＡＣ【解析】（１）仪器①的名称是长颈漏斗。（２）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程MnO2式为２ＫＣｌＯ３△２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑，实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气属于固固加热型，发生装置选择Ａ。Ｅ装置是用排水法收集氧气，用排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水，且不与水反应，收集氧气时，当观察到集气瓶瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已经收集满。（３）实验室制取二氧化碳用稀盐酸和大理石或石灰石，属于固液不加热型，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，因此用向上排空气法收集，故应选择的装置是ＢＤ；二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，验满方法是将燃着的木条放在集气瓶瓶口处，若木条立即熄灭，说明二氧化碳已经集满；浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，故可用浓硫酸干燥二氧化碳。（４）实验室制取氨气的原理是加热固体氯化铵和熟石灰，属于固固加热型，所以选择的发生是Ａ，氨气极易溶于水，且密度比空气小，可用向下排空气法收集，可选用的收集装置为Ｃ。4.请结合如图装置回答相关问题：（１）图中标号仪器的名称①。（２）实验室用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，发生装置为（填字母），发生反应的化学方程式为。（３）若用Ａ装置制取一瓶氧气，实验过程中试管发生炸裂，请你分析可能的原因（写一条）。（４）实验室制取气体选择收集的方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是。Ａ．①②③Ｂ．②③④Ｃ．③④⑤Ｄ．②③⑤（５）已知二氧化氮是一种红棕色气体，密度比空气大，易溶于水。用Ｆ装置探究分子运动的实验时，为了尽快观察到实验现象，上瓶应装入，抽去两瓶间的玻璃片，可以观察到的现象是。（1）水槽（２）ＢＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑（３）加热时试管外壁有水珠（合理即可）（４）Ｄ（５）二氧化氮（或ＮＯ２）上瓶气体颜色逐渐变浅，下瓶气体颜色逐渐变深，最后颜色相同【解析】（２）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固体和液体，且反应不需要加热，因此选择固液不加热型发生装置Ｂ；制取二氧化碳发生反应的化学方程式为ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑。（３）用Ａ装置制取氧气时，若实验过程中试管发生炸裂，可能是加热前没有给试管预热，也有可能是试管外壁有水珠等。（４）选择气体收集装置时，应考虑的因素有：气体的密度、在水中的溶解性、能否与水反应，故选Ｄ。（５）由于二氧化氮的密度比空气大，因此为了能够尽快观察到分子运动的实验现象，应该将二氧化氮装入上瓶；二氧化氮是红棕色气体，因此抽去两瓶间的玻璃片时，可观察到的现象为上瓶气体颜色逐渐变浅，下瓶气体颜色逐渐变深，最后上下两瓶气体混合均匀颜色相同。5.下列是实验室制取气体的装置，结合实验装置图回答下列问题：（１）写出图中标号仪器的名称：ａ；ｂ。（２）在向气体发生装置装入药品前，必须进行的操作是。（３）用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置为，反应的化学方程式为。若用Ｄ装置收集氧气，发现收集到的气体不纯，可能的一种原因是。（４）实验室可用Ｚｎ粒与稀硫酸反应制取Ｈ２。若选用Ｃ装置，其优点是。（５）实验室用Ｂ装置制取二氧化碳气体，长颈漏斗中应加入的药品为；反应的化学方程式是；检验二氧化碳的方法是；若用Ｆ装置除去二氧化碳中含有的氯化氢气体，则Ｆ中的药品是。（１）试管集气瓶（２）检查装置的气密性加热（３）Ａ２ＫＭｎＯ４Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑未等气泡连续均匀冒出就开始收集（合理即可）（４）可以随时控制反应的发生和停止（５）稀盐酸ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ将生成的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊饱和碳酸氢钠溶液【解析】（２）在向气体发生装置装入药品前，必须检查装置的气密性，如果气密性不好，找出问题并解决后再进行制气。（３）用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，条件为加热，所以发生装置应选择固体加热型装置Ａ。高锰酸钾制取氧气的化学反应方程加热式为２ＫＭｎＯ４Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑。用排水法收集的气体不纯的原因可能是未等气泡连续均匀冒出就开始收集或收集前集气瓶中水没有装满等。（４）选用Ｃ装置制取Ｈ２的优点是可随时控制反应的发生和停止。（５）实验室制取二氧化碳气体所用药品是稀盐酸和大理石或石灰石，若用Ｂ装置制取该气体，则长颈漏斗中加入的药品是稀盐酸，锥形瓶中加入的固体是大理石或石灰石。制取二氧化碳的化学反应方程式为ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ。实验室检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明收集的是二氧化碳气体。由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中常常混有氯化氢气体，通过饱和碳酸氢钠溶液可以除去氯化氢气体，故Ｆ装置中的药品是饱和碳酸氢钠溶液。流程图题1.工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请回答下列问题。（１）反应①的基本反应类型为，反应②属于（填“吸热”或“放热”）反应。（２）写出反应④的化学方程式。（３）反应④后进行的分离操作名称为，以下各组物质溶于水后也可用该方法分离的是。Ａ．氯化钠和纯碱Ｂ．二氧化锰和氯化钾Ｃ．蔗糖和食盐Ｄ．泥沙和氢氧化钠（４）写出烧碱的一种用途。（１）分解反应放热（２）Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ（３）过滤ＢＤ（４）造纸（或制肥皂，合理即可）【解析】（１）高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，是一种物质分解生成两种物质的反应，属于分解反应。生石灰与水反应放出大量的热，属于放热反应。（２）反应④的化学方程式为Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ。（３）将碳酸钙沉淀与烧碱溶液分离的操作名称为过滤。氯化钠、纯碱、氯化钾、蔗糖