质量守恒定律及其应用-复习课件

质量守恒定律及其应用第五单元复习复习目标1、从宏观和微观的角度理解质量守恒定律。2、质量守恒定律在化学反应中的应用。3、体会定量研究对化学发展的重大作用。目标一、理解质量守恒定律•1、质量守恒定律内容：•参加化学反应的各物质的__________等于反应后生成的各物质的___________。质量总和质量总和①质量守恒定律只适用于化学变化,一切化学反应都遵守质量守恒定律，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、注意事项3、质量守恒定律的微观透析：在化学反应前后___________没有改变、_______没有增减，___________没有改变。原子的种类原子数目原子的质量学了质量守恒定律以后，在化学反应中，有哪些规律可循呢？2改变微观化学反应前后宏观种类数目质量元素种类5不变原子反应物生成物总质量宏观：物质的种类微观：分子种类一定变分子总数可能改变：如:O2+2H2=2H2O可能不改变:如:CH4+2O2=CO2+2H2O点燃点燃1可变“化学反应中的521”•1、推断物质的元素组成•2、确定化学式•3、简单计算•4、解释现象•5、化学方程式的配平与计算目标二、质量守恒定律的应用•1、推断物质的元素组成分析:H2O+CO2淀粉+O2例1:植物进行光合作用可简单表示为H2O+CO2淀粉+O2由此判断：淀粉中一定含有____________元素，可能含有元素。HOCOC,H•（依据:化学反应前后元素种类守恒）C,HO•2、确定化学式例2、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+H2O2=N2+2H2O，根据此判断肼的化学式是（）A.N2B.NH3C.NH2D.N2H2DX+H2O2=N2+2H2ONHO242HO22NH22故X的化学式为N2H2。•（依据:化学反应前后原子的种类、数目守恒）•食物中的糖类给人体提供热量，某糖X在人体内发生的反应是：X+6O2=6CO2+6H2O，则X的化学式为：___________；判断的依据是________。C6H12O6质量守恒定律•3、简单计算例3、在化学反应A+B=C中，10克A物质恰好与8克B物质完全反应，则生成C物质的质量为（）A、8克B、18克C、10克D、无法确定例4、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为(）A、9.6克B、12.6克C、6.6克D、14.9克BA•（依据：化学反应前后物质的总质量守恒）（2009年中考题）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：请根据质量守恒定律判断x的值（）A．50B．40C．10D．70物质甲乙丙丁反应前的质量（g）20508030反应后的质量（g）010010XD•4、解释现象汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物(含有Ｃ、Ｈ、等元素），它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子称，他们发明了一种试剂，只要在水中加入这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的难题。请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言的荒谬之处。答：化学反应的实质是：化学反应的过程就是分子分解成原子原子重新组合成新分子的过程，原子（元素）种类不变。水中氢、氧元素不可能变为燃油中的碳元素，因此“水变燃油”是谎言。•5、根据化学方程式的计算例：150g稀盐酸跟40g含杂质的石灰石恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），生成11g二氧化碳。回答下列问题：（1）写出盐酸跟石灰石反应的化学方程式？（2）求石灰石样品的纯度？答：（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑(2)解：设生成11g二氧化碳气体需碳酸钙的质量为x，x11g∴x=100*11/44=25g则石灰石样品的纯度为：25g/40g*100%=62.5%2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑10044答：石灰石样品的纯度为62.5%将一黄铜样品粉末（含铜、锌）7g，投入49g未知浓度过量的硫酸溶液中，生成0.2g氢气，试求：（提示：Cu不与硫酸反应）（1）黄铜中锌的质量分数是什么？（2）生成硫酸锌的质量是多少？（3）生成硫酸锌溶液的质量分数是多少？提示：相对原子质量锌：65；铜:64;H:1;O:16;S：3292.9%16.1g29.2%复习小结