化学高考实验探究题汇编

1化学高考实验探究题汇编（北京高考-27．）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭------从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解（1）A中反应的化学方程式是。（2）C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO2具有性。（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。②进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：2。（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是。答案：（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O（2）BaSO4还原（3）2NO+O2==2NO2（4）①通N2一段时间，排除装置中的空气应用NaHSO3溶液②甲：Ba2+SO24==BaSO4↓，乙：2Ba2+2SO2+O2+2H2O==2BaSO4↓+4H白雾的量远多于装置中O2的量（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀1.（2012北京高考-27）有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置实验序号试管中的药品现象实验Ⅰ2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜实验Ⅱ2mL银氮溶液和数滴浓氨水有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：a．Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3·H2Ob．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O（1）配制银氨溶液所需的药品是。（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是。②产生Ag2O的原因是。（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象：向AgNO3溶液中加入，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。（4）重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。用右图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）。3（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。进行如下实验：①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是。②实验结果证实假设成立，依据的现象是。③用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是。答案：（1）AgNO3溶液和氨水（2）①试纸变蓝②在NaOH存在下，加热促进NH3·H2O分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3·H2O平衡正向移动，c(Ag+)增大，Ag与OH-反应立即转化为Ag2O；2OH-+2Ag==Ag2O↓+H2O（3）过量NaOH溶液（5）①Ag2O+4NH3·H2O==2Ag(NH3)2OH+3H2O（6）Ag+2HNO3==AgNO3+NO2+H2O2.（2013北京高考-28）某学生对SO2与漂白精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂白精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂白精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色ⅰ．液面上方出现白雾；ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂白精的化学方程式是。（2）pH试纸颜色的变化说明漂白精溶液具有的性质是。4（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。①实验a的目的是。②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是。（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂白精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是。②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪色的原因：。答案：3.（2014北京高考-28）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH==1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压数值）：序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ix≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2IIa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIb＞x＞0无明显变化无Fe3+、无Cl2（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：______________________________。（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有5_________性。（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH==1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVa＞x≥c无明显变化有Cl2Vc＞x≥b无明显变化无Cl2①NaCl的浓度是_________mol/L②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。③与II对比，得出的结论（写出两点）：_____________________________________________。答案：（1）溶液变红（2）2Cl-2e=Cl2↑Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl（3）还原（4）①0.2②湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝③加大电压cV以上时可以生成Cl2；阳极放电顺序Fe2+Cl4.（2015北京高考-28）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+2I≒2Fe2+I2”反应中Fe3和Fe2的相互转化。实验如下：（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到。（2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中造成的影响。（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2向Fe3转化。用化学平衡移动原理解释原因：。（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe2向Fe3转化的原因：外加Ag使c(I)6降低，导致I的还原性弱于Fe2。用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。①K闭合时，指针向右偏转。b作极②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是：。（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2向Fe3转化的原因。①转化原因是。②与（4）实验对比，不同的操作是。（6）实验Ⅰ中，还原性：I＞Fe2；而实验Ⅱ中，还原性：Fe2＞I。将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是。答案：（1）化学平衡状态（2）溶液稀释对颜色变化（3）加入Ag发生反应：Ag+I==AgI↓，c(I)降低；或增大c(Fe2)，平衡均逆向移动（4）①正②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转（5）①Fe2随浓度增大，还原性增强，使Fe2还原性强于I②向右管中加入1mol/LFeSO4溶液（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向（2016北京理综28）．（16分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2mol/LNa2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀0.2mol/LCuSO4Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1mol/LAl2(SO4)3溶液Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象I中的白色沉淀是Ag2SO3，用离子方程式解释现象I：。（2）经检验，现象II的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验观象是。②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-。7a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是。b．证实沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42-，该白色沉淀淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。①推测沉淀中含有亚硫酸根和。②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al(OH)3所吸附；ⅱ.存在于铝的碱式盐中。对假设ⅱ设计了对比实验，证实了假设ⅱ成立。a．将对比实验方案补充完整。步骤一：步骤二：（按上图形式呈现）。b．假设ⅱ成立的实验证据是。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有。盐溶液间反应的多样性与有关。答案：（1）SO32-+2Ag+==Ag2SO3↓（2）①析出红色固体②a．HCl和BaCl2溶液；b．在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-（3）①Al3+、OH-②a．b．V1明显大于V2（4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性；两种盐溶液中阴、阳离子的性质和条件（2017北京理综28）.（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。（1）检验产物①取少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。8②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象ⅰ3产生大量白色沉淀；溶液呈红色ⅱ30产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深ⅲ120产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较30min时变浅（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。实