[实用参考]初三化学总复习课件.ppt

【5A文】初三化学总复习课件第一单元走进化学世界课题1化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门科学。元素组成物质，分子、原子构成物质物理变化物理性质化学变化化学性质变化性质体现描述物理变化物理性质化学变化化学性质变化性质体现描述1.区分“变化”和“性质”描述“性质”时一般有“有、能、可以、会”等字眼，是结果的描述。2.区分“物理变化”和“化学变化”宏观：有无新物质生成微观：分子的种类是否发生改变课题2化学是一门以实验为基础的科学一、化学的学习特点（1）关注物质的性质（反应物、生成物）如颜色、状态气味、硬度、密度等以及能否燃烧、燃烧产物的状态等（2）关注物质的变化如物质受热时是否熔化，燃烧时有没有“一光二热三生成”（3）关注物质的变化的过程及其现象对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行观察和描述，并进行比较分析和记录二、对蜡烛及其燃烧的探究三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究观察蜡烛的颜色、状态、形状、硬度等；点燃时，观察蜡烛燃烧时发生了哪些变化检验生成的产物探究烛焰分层及温度分布点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，探究是CO2、还是H2O、或者冷凝的石蜡？采用排水法收集气体比较二氧化碳含量的不同检验气体中氧气含量的不同检验气体中水蒸汽含量课题3走进化学实验室一、实验室规则1.“三不”原则：不用手接触、不闻、不尝2.“最少量”原则：液体1~2mL，固体盖满试管底部即可3.药品处理：放入指定容器中二、实验装置及操作1.实验室制取气体装置的选择（1）发生装置：反应物的状态和条件（2）收集装置：生成物的性质密度和空气相比（向上或向下排空气法）不易溶于水，不与水反应（排水法）固液常温型固固加热型2.实验操作酒精灯加热时的注意事项（1）酒精的体积（2）火焰加热部位固体药品的取用（1）块状：镊子（2）粉末：纸槽（3）一定质量：天平液体药品的取用（1）少量：胶头滴管（2）一定体积：量筒俯视仰视2.实验操作（1）加热高锰酸钾制取氧气（2）盐酸和大理石制取二氧化碳也可用于MnO2催化H2O2溶液制取O2，Zn和稀硫酸反应制取H2（4）粗盐提纯溶解(搅拌，加速溶解）（3）水的净化：静置沉淀、吸附沉淀、过滤；活性炭吸附；蒸馏过滤(一贴二低三靠）蒸发(出现大量固体时停止加热）计算产率第二单元我们周围的空气一、空气是由什么组成的1.实验测定（1）燃烧物质的选择：产物为固体或液体（2）对装置的要求：气密性好2.结论：空气是由多种气体组成的，N2占78%，O2占21%，稀有气体0.94%，CO20.03%，其他0.03%（体积比）二、空气是一种宝贵的资源（用途）1.O2：支持燃烧，供给呼吸2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化学性质不活泼，常用作保护气；利用液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导材料的制冷剂。3.稀有气体：化学性质极不活泼，所以也可以做保护气，焊接金属、充填灯泡；通电发光作电光源。1．物理性质：通常状况下，氧气是______色______味的______，________溶于水，密度比空气______，液态或固态时颜色变为________色。2．化学性质：氧气是一种化学性质___________的气体，具有氧化性。淡蓝无无气体不易大比较活泼物质反应现象化学方程式注意事项木炭①发出白光②生成的气体使澄清石灰水变浑浊③放出热量_______________夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入瓶中硫①燃烧发出明亮的蓝紫色火焰②生成有刺激性气味的气体③放出热量_______________硫的用量不能过多，集气瓶底要放少量水或氢氧化钠溶液氧气与几种常见物质的反应比较表C＋O2=====点燃CO2S＋O2=====点燃SO2磷①发出白光②产生大量白烟③放出热量________________产生的白烟是五氧化二磷固体铁丝①剧烈燃烧②火星四射③生成黑色固体④放出热量________________①把铁丝绕成螺旋状，裹一根火柴，引燃铁丝②集气瓶底部先放一些细沙或水4P＋5O2=====点燃2P2O53Fe＋2O2=====点燃Fe3O4三、氧气实验室制取3.制取：2H2O2=2H2O+O2↑2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑MnO2△2KClO3=2KCl+3O2↑MnO2△固＋液不加热型装置工业制氧气利用液态氮、液态氧的________不同，用分离液态空气的方法制取氧气。【注意】氧气的工业制法是物理变化，氧气的实验室制法则是化学变化。沸点实验顺序（高锰酸钾制氧气）（1）连接装置（2）检查装置气密性（3）装药品、(塞棉花)（4）固定试管，点燃酒精灯先预热（5）收集气体（6）将导管撤离水面（7）熄灭酒精灯固体加热型装置大气污染（与第七单元联系起来）1.常见说法：温室效应、臭氧层空洞、酸雨、沙尘暴等2.主要污染物：粉尘、气体（SO2、NO2、NO、CO等）3.来源：化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、（汽车尾气）4.防治：使用清洁能源、积极植树造林第三单元自然界的水一、水的组成1.实验测定（1）H2在O2中燃烧（2）电解H2O2H2O==2H2↑+O2↑通电正极负极体积比12气体O2H2质量比812.结论：水是由氢、氧两种元素组成的二、H2的性质及制取1.物理性质：密度最小的气体，难溶于水2.化学性质：（1）可燃性:（验纯）（2）还原性:CuO+H2=Cu+H2O现象：固体由黑变红，试管口有水珠出现H2早出晚归，酒精灯迟到早退△3.制取：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑二、水资源污染1.（1）常见说法：水华、赤潮（2）主要污染源：工业上的“三废”、生活污水的任意排放、农业上化肥农药的不合理使用（3）防治：工业、生活、农业2.硬水与软水如何区分硬水软水？第四、五单元物质构成及质量守恒定律构成物质的微粒?分子原子离子保持物质化学性质的最小粒子。化学变化中的最小粒子。带电的原子或原子团。一、几种构成物质微观粒子阴离子阳离子(+)(--)分子在不停的运动。分子之间有间隔。分子的体积和质量很小。分子的特点对于分子的特点分别举例说明之。将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图所示）。观察几分钟，有什么现象发生？这一现象说明了什么？从原子的概念如何理解化学反应的本质？化学变化的过程就是参加反应的反应物的分子分裂成原子，这些原子再重新结合成生成物分子的过程，原子在反应前后不变原子的结构原子核（+）核外电子（-）质子（+）中子（不带电）是否所有的原子都含有中子？一般氢原子无中子原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数离子中量的关系；核电荷数=质子数=原子序数≠核外电子数忽略电子的质量可得关系式：相对原子质量=质子数+中子数质子数＞核外电子数质子数＜核外电子数阳离子阴离子离子1.X的原子得到2个电子变成离子，则该离子的符号为（）。A.XB.X2-C.X-2D.X2+B2.已知R3+核外有m个电子，该元素原子的质子数为（）。A.m+3B.m－3C.3－mD.mA3、说出下列符号中“2”的意义。（1）2H（2）Fe2+(3)2NH4+（4）2H2O原子分子离子氧气水等元素单质化合物二、物质与其构成粒子之间的关系：金刚石汞等氯化钠等构成物质的基本粒子：原子、分子、离子构成物质的基本粒子原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体。如：Fe、Cu、C、P、He、Ne等。分子：某些气态非金属单质；都由非金属元素组成的化合物。如：O2、H2、N2、Cl2、H2O、CO2等离子：含有金属元素的化合物。如：NaCl、KClO3、KMnO4等。物质混合物如：空气纯净物单质化合物金属单质如：Fe、Al等非金属单质如O2、S、P等稀有气体如：He、Ne、Ar等酸碱盐氧化物金属氧化物Fe3O4非金属氧化物CO2物质种数元素种数三、物质的分类：区别区别由同种元素组成的纯净物。由不同种元素组成的纯净物。氧化物：两种元素组成的化合物中，其中一种元素必是氧元素。HCl、H2SO4、HNO3等NaOH、Ca(OH)2等NaCl、Na2CO3、CuSO4SO2、Na2O、Fe2O3表示一种元素表示一种物质表示该元素的一个原子在元素符号前加数字，表示该元素的几个原子1、元素符号的意义?宏观微观四、几个常用化学用语的意义：（金属、固态非金属（除I2）和稀有气体）（什么情况？）以“Fe”为例说明其具体意义？化学式的意义？表示一种物质表示组成该物质的元素表示构成该物质的一个粒子表示该物质粒子的构成在化学式前加数字，表示该物质的几个粒子宏观微观以CO2为例说明化学式的意义：表示CO2这种物质；表示二氧化碳有碳、氧两种元素组成；表示一个二氧化碳分子；表示一个CO2分子有一个碳原子和两个氧原子构成；2CO2表示两个二氧化碳分子。宏观微观五、化学式和化合价1.背诵常见元素化合价口诀：在化合物中金属元素通常为正价，非金属元素通常为负价2.常见原子团的化合价：SO42-CO32-NO3-NH4+OH-PO43-3.单质中元素的化合价为：4.化合物中元素化合价的代数和为：“0”“0”表示粒子个数表示元素的正负化合价一个离子所带的正负电荷值一个分子中所含原子的个数+（-）dac+（-）bR练习：判断下列物质或原子团中加点元素的化合价MnMnO2KMnO4K2Cr2O7NH4NO30SO42-.......+6+4+7+6-3+5下列物质的化学式是按一定的规律排列的NaCl、Cl2、______、______、KClO3、HClO4则在空处应填下列物质中的A.MgCl2B.KClO2C.HClO3D.Ca(ClO)2DB六.质量守恒定律和化学方程式参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。1、质量守恒定律？....注意：（1）概念中的“参加”和“生成”；（2）质量守恒定律只能应用于化学变化，而不能用于物理变化。（3）做验证实验时，如有气体生成或气体参加反应则应在密封体系。化学方程式1.概念：用化学式来表示化学反应的式子。2.书写化学方程式的原则：最小公倍数法a.以客观事实为基础；b.满足质量守恒定律。3.注意：化学方程式的条件中“△”、“点燃”和“高温”意义是不一样的，一定不能混用。4.要会读化学方程式。化学方程式的意义：（1）表示出反应物、生成物和反应条件分别是什么。（2）表示反应物和生成物各物质之间的质量比（3）表示反应物和生成物之间的原子或分子个数比。宏观微观以2H2+O2=2H2O为例说明其意义？点燃化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。自然界为什么会存在质量守恒定律？某物质在氧气中燃烧后生成了H2O和CO2,则该物质的组成中一定含有（）元素，可能含有（）。根据化学方程式2X+2CO=N2+2CO2，推测X的化学式为（）A、N2O4B、N2C、NO2D、NODC、HO第六单元碳和碳的氧化物碳和碳的化合物单质化合物金刚石、石墨、C60无定形炭：焦炭、炭黑、木炭、活性炭COCO2性质用途性质制法用途氧化物H2CO3CaCO3颜色、状态硬度导电性熔点用途金刚石石墨无色、透明的正八面体固体深灰色、有金属光泽，不透明的细鳞状固体很大；不导电；很高很小，有滑腻感；导电；很高裁玻璃、制钻头、钻石用作润滑剂、电极、制铅笔芯一、金刚石、石墨为什么它们的物理性质相差很大？碳原子的排列方式不同。（1）碳充分燃烧时：C+O2=CO2点燃（2）碳不充分燃烧：2C+O2=2CO点燃1.碳跟氧气的反应单质碳的化学性质：碳单质的物理性质差异很大，但其化学性质基本相同。在常温下化学性质稳定（为什么？），在加热或高温时活动性大大增强。（可燃性）2.碳跟某些氧化物的反应（2）碳跟氧化铁的反应：2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑高温（1）碳与氧化铜的反应：2CuO+C=2Cu+CO2↑高温现象：黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。注意：在酒精灯上加网罩的目的是使火焰集中并提高温度。(氧化剂是