鲁教版-初三化学第二节海水晒盐

第二节海水“晒盐”一、海水晒盐过程1、海水晒盐过程：（1）原理：蒸发（2）流程：海水或卤水蒸发池结晶池﹛粗盐母液（苦卤）（3）选址所考虑因素：靠近海域、地势平坦、风和日丽、雨水少等2.饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的不饱和溶液。不饱和溶液：（1）定义：（2）怎样判断溶液是否达到饱和状态？首先看溶液中有是否有未溶解的固体,如果溶液中没有固体剩余，若固体不再溶解，则此时溶液已经达到饱和状态。如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态。再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解,总结：答：若继续溶解，则此时溶液已经未达到饱和状态。一看二加（3）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化不饱和溶液①增加溶质③降低温度（大多数）②蒸发溶剂①增加溶剂②升高温度（大多数）饱和溶液3.结晶固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶（1）定义：（2）几种晶体：食盐晶体硫酸铜晶体明矾晶体（3）结晶的分类：蒸发结晶重结晶降温结晶盐场：河北的长芦盐场山东的莱州湾盐场辽东湾盐区江苏盐场实验变量不变量现象结论探究溶质的种类的影响探究温度的影响溶质的种类温度温度、溶剂溶质种类、溶剂硝酸钾全溶解，氢氧化钙大多未溶温度高溶解多，温度低溶解少在温度、溶剂保持不变的情况下，不同种类的物质在水里溶解限量不同在溶质种类、溶剂保持不变的情况下，溶质在不同温度的水里溶解限量不同二、固体物质在水中的溶解1、探究实验：那些因素影响固体在水中的溶解限量2、总结：影响固体在水中的影响溶质的种类、温度3、溶解度（1）定义：（溶解限量）一定温度下，某固体在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。（２）符号：Ｓ20℃时，蔗糖的溶解度为204g的含义是什么?外界条件:一定温度溶剂的质量:100g水溶液的状态:达到饱和状态溶解度单位:g溶解度四要素（３）四要素：1.20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。2.100g水中溶解了36g食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36g。3.在20℃时，100g水里最多溶解了33.3g氯化铵,所20℃时氯化铵的溶解度是33.3。4.在20℃时，100g硝酸钾的饱和溶液里含硝酸钾24g，则20℃时硝酸钾的溶解度是24g。....溶解度/g2001006070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/℃.硝酸钾....温度/℃0102030405060708090100溶解度/g硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.863.985.51101381682022464、溶解度的表示方法：（1）列表法：（2）溶解度曲线0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030温度/℃100硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/℃熟石灰的溶解度曲线：讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况：大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠、氯化铵等。少数固体物质溶解度受温度影响不大,例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。碳酸氢钠几种物质的溶解度曲线溶解度曲线上点的含义是：2.曲线的交点：表示_________________________________3.曲线上方的点：表示该点所在的溶液为_________溶液，且有_________4.曲线下方的点：表示该点对应的温度下配制的溶液为_______溶液。1.曲线上的点：表示___________________该点对应温度下的溶解度交点对应温度下的溶解度相等饱和固体剩余不饱和溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸固体溶解度曲线的应用1：同种物质在不同温度下的溶解度不同。2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。3：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。找一找５０度各物质的溶解度●A溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾氯化钠固体溶解度曲线从溶解度曲线分析结晶情况1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）2、蒸发结晶适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO30.100.20020406080100温度/℃熟石灰的溶解度曲线：（1）给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？为什么？变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出3、升温结晶溶解度5、溶解度曲线的意义（1）特点是平滑、横坐标是温度、纵坐标是溶解度（2）固体溶解度受温度变化的情况。（3）同一物质在不同温度时的溶解度数值。（4）不同物质在同一温度时的溶解度数值。（5）比较某一温度下各物质的溶解度的大小。（6）交点表示：在该温度下，不同的物质的溶解度相等。（7）溶液所处的状态。（8）分离混合物的方法。（例如KNO3中含有NaCl)6.溶解度与溶解性之间的关系溶解性溶解度大于10g1-10g0.01-1g小于0.01g易溶可溶微溶难溶不溶补充：影响气体溶解度的因素温度越高气体的溶解度越小压强越大气体的溶解度越大1.如图，A点表示_____________________，所在溶液是______溶液；2.B点表示______________________________；3.80℃时，a的溶解度___b的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）80℃时，a的溶解度为85g饱和60℃时a，b两物质的溶解度相等，为52g＞A.CB冬天捞碱冬天，气温降低，Na2CO3的溶解度变得很小，对Na2CO3而言，湖水已达到饱和且析出了Na2CO3晶体，晶体沉降在湖底，而对NaCl而言，因NaCl的溶解度受温度的影响不大，湖水仍是NaCl的不饱和溶液，NaCl不会析出，这样湖底的晶体被捞出即可得纯碱。此过程称为“冬天捞碱”Na2CO3的溶解度随温度变化较大，冬天温度低，Na2CO3易结晶析出三、粗盐的提纯1、除去不溶性杂质（1）流程：溶解→过滤→蒸发(重结晶法)（2）流程中的每一步目的及所用仪器①溶解｛目的：仪器：②过滤③蒸发｛｛目的：目的：仪器：仪器：使盐溶于水玻璃棒、烧杯除去水中泥沙等不溶性物质玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台等使盐从水中析出来玻璃棒、烧杯、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、铁架台、石棉网等作用：加速溶解作用：引流作用：均匀受热（3）蒸发时注意事项①蒸发皿中装液体不得超过其容积的2／3②在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌③当蒸发皿中剩余少量液体时停止加热目的：(1)防止固体飞溅目的：防止液体飞溅(2)剩余的热量足可以使液体蒸干，节能。2.粗盐的精制（1）粗盐中含有可溶性杂质：MgCl2、CaCl2、Na2SO4等---化学变化（2）所选试剂：NaOH、Na2CO3、BaCl2、稀HClNaClMgCl2CaCl2Na2SO4溶液（3）除杂流程：过量BaCl2溶液﹛BaSO4NaCl、MgCl2CaCl2、BaCl2过量Na2CO3溶液NaCl、MgCl2Na2CO3溶液：沉淀：溶液：﹛沉淀：CaCO3BaCO3过量NaOH溶液﹛溶液：沉淀：NaCl、Na2CO3NaOHMg(OH)2适量的稀HClNaCl溶液NaCl固体（4）其他除杂流程顺序：②BaCl2、NaOH、Na2CO3、稀HCl③NaOH、BaCl2、Na2CO3、稀HCl①BaCl2、Na2CO3、NaOH、稀HCl（5）总结：在添加除杂质试剂顺序时BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前。（6）食盐的作用：调味品、食品添加剂、制造烧碱、氯气，盐酸、纯碱、化肥、染料等。1.关于饱和溶液的说法中不正确的是（）A.饱和溶液就是不再溶解任何溶质的溶液B.饱和溶液是有条件的，即一定温度，一定量溶剂C.饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化D.固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。A2.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（）A．浓溶液一定是饱和溶液B．浓溶液可能是饱和溶液C．稀溶液一定是不饱和溶液D．饱和溶液一定是浓溶液3．下列各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（）A．对该溶液进行降温B．对该溶液进行升温C．继续向不饱和溶液中添加溶质D．向该溶液中加入比其浓的溶液BC4．下列说法正确的是（）A．浓溶液一定比稀溶液的质量分数大B．不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量分数一定增大C．同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓D．在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓D5.下列关于结晶的说法不正确的是（）A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程B．不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同C．结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法AC6.使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，下列措施中错误的是（)A.加入适量的硝酸钾固体B.蒸发掉一部分水C.降温至有固体析出D.升高温度D