高一化学_铁及其化合物1

二、铁的重要化合物赤铁矿磁铁矿【创景设问】1、铁的氧化物和氢氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性与非氧化性强酸反应氧化性——铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2、+3不溶不溶不溶FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理)（1）铁的氧化物铁的氧化物的用途Ⅱ.作为冶炼金属的原料Ⅰ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料高温Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质（2）.铁的氢氧化物状态：前者是白色絮状沉淀，后者是红褐色沉淀在空气中的稳定性：前者不稳定，后者较稳定4Fe(OH)2+02+2H2O4Fe(OH)3颜色由白变灰绿，最终变为红褐色试管1：Fe(OH)3红褐色试管2：Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3→→白色沉淀灰绿色红褐色约1mLFeCl3溶液滴入NaOH溶液实验操作实验现象结论（用离子方程式表示）产生红褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3++3OH=Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3约1mLFeSO4溶液滴入NaOH溶液两者都能与酸反应，生成相应的盐2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H20两者不同之处：Fe(OH)3加热易分解△2、铁盐和亚铁盐（1）硫酸亚铁（FeSO4)又称绿矾，易溶于水，在潮湿的空气中能被氧化变成硫酸铁，因此要保存在密闭的容器中（2）氯化铁（FeCl3)棕黄色固体，易溶于水，在医学上常用作止血剂两种铁盐的相互转化：二价铁盐在氧化剂的作用下，会氧化成三价铁盐2FeCl2+Cl2=2FeCl3三价铁盐在还原剂的作用下，会还原成二价铁盐2FeCl3+Fe=3FeCl2三、Fe3+的检验在含有Fe3+溶液中滴入硫氰化钾液，溶液立即变成红色。而在Fe2+溶液中滴入硫氰化钾液，溶液不变色滴加硫氰化钾液（KSCN)FeCl3溶液FeCl2溶液溶液变成红色溶液不变色思考1：制备Fe(OH)3、Fe(OH)2选用什么试剂？Fe(OH)3Fe(OH)2可溶性铁盐+可溶性碱可溶性亚铁盐+可溶性碱（2）Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备【互动解疑】思考2:实验室制备Fe(OH)2时怎样避免被氧气氧化?1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。4、如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe(OH)2保存的时间会更长一些。5、………煤油NaOH溶液新制FeSO4溶液用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。稀硫酸、铁屑煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2【拓展延伸】方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管I里加入的试剂是。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是。稀H2SO4、铁屑NaOH溶液检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。试管I中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ,且外界空气不容易进入.【课堂小结】本节课我学到了哪些知识？在哪些方面我还要加强？【课后作业】教材P63第11题《学与导》P48第1~4题