高一化学原子核组成

专题1化学家眼中的物质世界◆◆◆第三单元人类对原子结构的认识◆◆◆§1-3-2.原子核的组成阅读教材P30，思考下列问题1.原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是有哪些更小的微粒构成的呢？2.相对原子的质量定义为“某原子的质量与12C原子质量的1/12的比。12C原子指的是什么原子？◆◆◆§1-3-2.原子核的组成◆◆◆原子原子核核外电子质子中子一.原子的构成1.原子的结构◆◆◆§1-3-2.原子核的组成◆◆◆请同学们根据上表比较这三种粒子的质量大小和带电荷情况？得到什么样的结论?◆三种粒子的质量都很小◆质子和中子的质量基本相等，电子的质量最小◆质子带正电荷，中子不带电，电子带负电◆质子和中子带电量相等，电性相反粒子种类质量/kg电性电量/c质子1.673x10-27正电1.602x10-19中子1.675x10-27----0电子9.109x10-31负电1.602x10-19◆◆◆§1-3-2.原子核的组成◆◆◆◆◆◆§1-3-2.原子核的组成◆◆◆根据P31表1-7【思考】原子的质量集中在原子核上还是原子核外呢？为什么？相对于质子和中子，电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要由原子核决定原子质子数（Z）中子数（N）质子数+中子数（A）相对原子质量F1018.998Na1222.989Al1426.982问题解决：1.P3191119231327如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。质量数◆◆◆§1-3-2.原子核的组成◆◆◆2.如果用X表示元素符号，Z表示原子的质子数，A表示原子的质量数，请用zAX表示表中的原子的组成：3.请总结出原子的质子数，中子数，电子数和质量数的之间关系？FNaAl19923112713◆◆◆§1-3-2.原子核的组成◆◆◆【问题解决】P31质量数=质子数+中子数XAZ——元素符号质量数——核内质子数——（核电荷数）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）XAZ原子原子核核外电子（Z）质子（Z）中子（N＝A-Z）核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数关系式:2.原子的表示方法◆◆◆§1-3-2.原子核的组成◆◆◆一.原子的构成【巩固练习】粒子符号质子数Z中子数N质量数AO818Al1427Ar1822ClHAXZCl3517H1110O188Ar13Al2713404018171835101【想一想】是不是所有的原子核都是由质子和中子构成的呢？◆◆◆§1-3-2.原子核的组成◆◆◆ab+dXca——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子的价态；d——代表化合价e——代表原子个数ea、b、c、d、e各代表什么？想一想◆◆◆§1-3-2.原子核的组成◆◆◆请同学们认真阅读教材P32并分析比较下列每组微粒的异同：1.1HHH121312.CCC666121314◆◆◆§1-3-2.原子核的组成◆◆◆1.元素：3.同位素：17Cl,3517Cl376C,136C,126C148O,168O,178O182.核素：二.元素、核素、同位素◆◆◆§1-3-2.原子核的组成◆◆◆具有相同质子数的同一类原子的总称具有一定质子数和一定中子数的一种原子质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素1H,11H21H3氕（pie），氘(dao)，氚(chuan)【巩固练习】11H、D、T、16O、17O、18O有种原子，种元素，；属同位素。6211H、D、T816O、817O、818O888◆◆◆§1-3-2.原子核的组成◆◆◆，质子数为8，那么它的中子数是多少？()2.钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？3.硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？()8111133◆◆◆§1-3-2.原子核的组成◆◆◆4.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是()I12553A、72B、19C、53D、125B5.某二价阴离子，核外有18个电子，质量数为32，则其中子数为()A、12B、14C、16D、18C◆◆◆§1-3-2.原子核的组成◆◆◆6.请指出下列微粒中所含的质子数和电子数AlAl3+ClCl-质子数电子数◆◆◆§1-3-2.原子核的组成◆◆◆1313131017171718三.构成离子的微粒之间的数量关系1.原子:◆◆◆§1-3-2.原子核的组成◆◆◆核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数2.阳离子:核外电子数=核内质子数-所带电荷数3.阴离子:核外电子数=核内质子数+所带电荷数【巩固练习】粒子符号质子数电子数S2-NH4+OH-AXn+aAYm-b16181110910a-nb-m◆◆◆§1-3-2.原子核的组成◆◆◆