【金识源】2014年秋高中化学 3.2 几种重要的金属化合物课件(第2课时)新人教版必修1

第2课时铝的重要化合物1、掌握氧化铝的性质及主要用途。2、掌握氢氧化铝的两性、制备及用途。一、写出下列转化的化学方程式Na2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3NaCl1234567二、铝的重要化合物1、氧化铝氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。（1）物理性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O结论：Al2O3是一种两性氧化物。（2）化学性质：AlCl3+3NH3·H2O====Al（OH）3+3NH4Cl氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。2、氢氧化铝[实验1]（1）制备制取氢氧化铝。Al(OH)3吸附色素（2）氢氧化铝的两性[实验2]取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L硫酸和氢氧化钠溶液反应。观察实验现象。注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱现象：两支试管中的白色沉淀逐渐溶解直至消失。结论：Al(OH)3+3H+====Al3++3H2OAl(OH)3OH-+====AlO2-+2H2O这种既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氢氧化物叫做两性氢氧化物。可以和酸反应形成盐和水可以和碱反应形成盐和水（3)不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。∆2Al(OH)3====Al2O3＋3H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。（4）氢氧化铝的用途答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。（1）为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?（2）怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？答：向NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳即可NaAlO2+CO2+H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3学与问阅读：资料卡片——硫酸铝钾明矾晶体[KAl(SO4)2•12H2O]Al3+Al(OH)3AlO2-4OH-4H+1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A.Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）2、实验室制备Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水BD3．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的()A．NaClB．NaNO3C．NaOHD．MgCl24．下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（）A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸CD