氧化还原滴定答案

氧化还原滴定1氧化还原滴定（答案）一、单项选择1.氧化还原滴定的主要依据是（C）A.滴定过程中氢离子浓度发生变化B.滴定过程中金属离子浓度发生变化C.滴定过程中电极电位发生变化D.滴定过程中有络合物生成2.欲以氧化剂滴定还原剂，滴定反应为Ox1+Red2=Red1+Ox2(假设n1=n2=1)，若要求反应完全程度在99.9%以上，则平衡常数最小应为(D)A.108B.6C.105D.1063.用KMnO4滴定Fe2+时，酸性介质宜由（D）提供A.HClB.HNO3C.HAcD.H2SO44.提高氧化还原反应的速度可采取（A）措施A.增加温度B.加入络合剂C.加入指示剂D.减少反应物浓度5.下列说法正确的是(B)A.平衡常数大的氧化还原反应能用于滴定分析B.讨论氧化还原反应能否进行时，不仅要从热力学角度考虑反应可行性，还应从动力学角度考虑反应进行的现实性C.在滴定分析中都可以利用加热的办法来加速反应的进行D.在氧化还原滴定分析中，化学计量点电势φsp位于滴定突跃的中点6.氧化还原滴定曲线是（B）变化曲线A.溶液中金属离子浓度与pH关系B.氧化还原电极电位与滴定剂用量关系C.溶液pH与金属离子浓度关系D.溶液pH与滴定剂用量关系7.已知在1mol/LH2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（C）A.0.73VB.0.89VC.1.32VD.1.49V8.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（B）A.象酸碱滴定那样快速进行B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快，在近化学计量点附近缓慢进行C.始终缓慢地进行D.在近化学计量点附近加快进行9.用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为(C)(φ＇Fe3+/Fe2+=0.68Vφ＇Ce4+/Ce3+=1.44V)A.1.44VB.0.68VC.1.06VD.0.86V10.碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是(D)A.作还原剂B.作配位剂C.防止Fe3+的干扰D.减少CuI沉淀对I2的吸附11.氧化还原反应进行的程度与（C）有关A.离子强度B.催化剂C.电极电势D.指示剂12.间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是(B)A.滴定开始时B.滴定至溶液呈浅黄色时C.滴定至I3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时D.在标准溶液滴定了近50%13.间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在(A)A.弱酸性B.强酸性C.弱碱性D.强碱性14.电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（B）A.氧化还原反应的完全程度B.氧化还原反应速率C.氧化还原反应的方向D.氧化还原能力的大小15.(1)用0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定0.05mol•L-1Fe2+溶液：(2)用0.001mol•L-1KMnO4溶液滴定0.005mol•L-1Fe2+溶液。两种情况下滴定突跃大小是（C）A.(1)＞(2)B.(2)＞(1)C.(1)=(2)D.无法判断16．条件电位是(D)A.标准电极电位B.任意温度下的电极电位.C.任意浓度下的电极电位D.在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素(酸度、络合等)影响后的实际电极电位。17.用H2C2O4·2H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（D），以防H2C2O4的分解A.60°CB.75°CC.40°CD.85°C18.实验室标定KMnO4溶液，常用的基准物质是（C）ANa2CO3BNa2S2O3CNa2C2O4DK2C2O719.下面有关配制、标定KMnO4标准溶液的叙述，不正确的是（B）A.必须保存在棕色瓶中B.溶液必须用滤纸过滤除去MnO2C.溶液标定前需加热煮沸一定时间或放置数天D.滴定时KMnO4溶液必须装在酸式滴定管中20.若两电对在反应中电子转移数分别为1和3，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（C）A.0.09VB.0.18VC.0.24VD.0.36V21.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（B）氧化还原滴定2A.滴定开始前.B.滴定至近终点时C.滴定开始后D.滴定至红棕色褪尽至无色时22.氧化还原滴定中为使反应进行完全（反应程度99.9%），必要条件是'02'01（D）A.2121059.0)(2nnnnB.2121059.0)(3nnnnC.2121059.0)(4nnnnD.2121059.0)(3nnnn23.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，对两溶液浓度关系正确表述是(A)A.C(FeSO4)=2C(H2C2O4)B.2C(FeSO4)=C(H2C2O4)C.C(FeSO4)=C(H2C2O4)D.2ｎ(FeSO4)=ｎ(H2C2O4)24．Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为(B)((Fe3+/Fe2+)=0.77V,(Sn4+/Sn2+)=0.15V)A．(0.77-0.15)/0.059B．2×(0.77-0.15)/0.059C．3×(0.77-0.15)/0.059D．2×(0.15-0.77)/0.05925.已知在1mol·L1HCl介质中,42Sn/Sn和32Fe/Fe分別等于0.139V和0.770V，用0.1000mol·L1Fe3+溶液滴定等浓度的Sn2+时的滴定突跃范围是(D)A.0.357~0.862VB.0.158~0.682VC.0.287~0.796VD.0.228~0.593V26.上题中化学计量点的电势等于(C)A.0.432VB.0.358VC.0.349VD.0.472V27.用NaC2O4（A）标定KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为（A）A.nA=5/2nBB.nA=2/5nBC.nA=1/2nBD.nA=1/5nB28.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为(A)A.H2C2O4·2H2OB.Na2C2O4C.HClD.H2SO429.若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（C）A.0.09VB.0.18VC.0.27VD.0.36V30.反应K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2(SO4)3+7H2O,△rGm=-nFE，其中n等于（B）A.1B.6C.12D.331.氧化还原电对的电极电位可决定（A）A.滴定突跃大小B.溶液颜色C.温度D.酸度二、填空题1.草酸钠标定高锰酸钾的化学反应方程式为，实验条件是：用调节溶液的酸度，用作催化剂，溶液温度控制在℃，指示剂是，终点时溶液由色变为色。5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2+2Mn2++8H2O;稀硫酸;Mn2+;75~85℃;KMnO4自身;无;紫红2.一含Pb2+的试液,使Pb2+生成PbCrO4↓,沉淀经过滤洗涤后用酸溶解,加入过量KI,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,则n(Pb2+):n(S2O32-)为________________1:3__。3.在1mol·L1HCl介质中，32Fe/Fe0.679V，43Ce/Ce1.4587V，则滴定反应Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+的lgK=，化学计量点时体系的平衡电势sp。热力学推导可知上述反应当lgK≥时反应能进行完全。该滴定反应滴定曲线上滴定突跃范围仅取决于两电对的与，而与浓度无关。13.17；1.069V；6；电子转移数；电极电势4.间接碘法可测定具有_____性的一类物质,以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3标准溶液的反应方程式为___________,____________。氧化，227CrO+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,；I2+2223SO=2I-+246SO5.在氧化还原滴定中，为了加快反应速率，常采取的方法是_______,_______,_________。增大反应物浓度，升温，加催化剂6.氧化还原指示剂的变色范围为，选择指示剂的原则是。φ＝n0592.0In，指示剂的条件电势与化学计量点电势接近7.用In(Ox)和In(Red)分别表示指示剂的氧化型和还原型，若采用指示剂的条件电势，则指示剂变色的电势范围为_______，选择指示氧化还原滴定3剂的原则是。In(Ox)/In(Red)0.0592n，应使指示剂的条件电势尽量与化学计量点电势相一致。8.标定KMnO4溶液通常采用Na2C2O4作基准物，滴定反应时红色的消失由慢到快是由于该反应为，Na2C2O4与KMnO4的物质的量之比为。自动催化反应；5:2；9.碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以_______为标液，测定________物质。间接法以________和_________为标液，测定_________物质。I2，还原性，I2和Na2S2O3，氧化性10.用KMnO4法测定物质含量时常需在强酸性介质中进行，但一般不用盐酸酸化试样，原因是______________________，也不能用硝酸酸化试样，原因是________________。氯离子具有还原性，硝酸具有氧化性，影响实验结果11.用K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3时，标定反应式为和，这种滴定方法称为滴定法，滴定中用_______________做指示剂。Cr2O72-+6I-（过）+14H+→2Cr3++3I2+7H2O;I2+S2O32-→2I-+S4O62-;间接;淀粉12.已知(Fe3+/Fe2+)=0.68V，(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/LH2SO4溶液中用0.1000mol/LCe4+滴定0.1000mol/LFe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。0.68V；1.06V；0.86-1.26V13.氧化还原指示剂变色的电位范围Ψ=n059.01，选择指示剂的原则是使指示剂的条件电位处于滴定的突跃范围内。14.容量分析法中滴定方式有,,和。直接滴定；返滴定；置换滴定；间接滴定15.I2与Na2S2O3的反应式为。I2+2S2O32-=2I-+S4O62-16.在1mol/LHClO4溶液中，用KMnO4滴定Fe2+(已知：VVFeFeMnMnO771.0',491.1'2324//)，则滴定突跃范围是从到，若KMnO4的浓度增加10倍，则突跃范围将。0.949V，1.455V，不变17.标定KMnO4时通常选Na2C2O4作基准物，反应温度控制在___________。为什么要等第一滴KMnO4退色才能滴第二滴？______________。75~85℃,等待Mn2+产生，Mn2+起自动催化作用18.KMnO4溶液的氧化作用与溶液的酸度有关，在微酸性溶液中，MnO4-被还原为，在强酸性溶液中MnO4-被还原为，在强碱性溶液中MnO4-被还原为。MnO2;Mn2+;MnO42-19.氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__条件电极电势的差（△'oxRed）________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__大________。20.已知ΨºFe(III)/Fe(II)=0.68V,ΨºSn(IV)/Sn(II)=0.14V,则用Fe滴定Sn时,计量点的电位为0.32V,滴定的突跃范围0.23-0.50V21.氧化还原指示剂中KMnO4称指示剂，淀粉称专属指示剂，在间接碘法中应时加入。自身指示剂；碘法；近终点氧化还原滴定4三、判断题1.在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。（√)2.氧化还原滴定中，溶液