化学人教版必修二第一章第一节课件

化学Ⅱ第一节元素周期表第一章物质结构元素周期律1H1.008氢（1）原子序数：（2）元素符号（3）元素名称（4）元素的相对原子质量；原子序数=核电荷数=原子的核外电子数原子中：原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系原子序数核电荷数质子数核外电子数NaCl11111111原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数17171717结论：离子中：原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系原子序数核电荷数质子数核外电子数Na+Cl-11111110原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数17171718阳离子：质子数=离子的核外电子数+离子所带电荷数阴离子：质子数=离子的核外电子数-离子所带电荷数结论（阅读有关元素周期表的知识，解决以下问题）1、第一张元素周期表是谁以什么为依据排出来的？2、现在的元素周期表是依据什么排出的？3、了解周期表的结构特点1869年德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。门捷列夫简介1869年2月门捷列夫(俄)的第一张周期表11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB锕系镧系主族周期副族过渡元素元素周期表的整体结构现有的元素周期表共有行列；七十八横行称作周期；纵行称作族；现有的元素周期表一共有多少周期多少族呢？思考：七个周期十六族？（第Ⅷ族占据了三列）族：具有相同的最外层电子数的列周期：具有相同的电子层数的行观察元素周期表周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数（横向）元素周期表的结构——周期长周期三短余长元素周期表的结构——族族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素（最外层电子数为8的元素）（纵向）零族：共七个主族（用“罗马数字+A”来表示）ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族（用“罗马数字+B”来表示）8\9\10三个纵行，位于ⅦB与ⅠB中间主族序数=最外层电子数七主七副零八族族的别称第ⅠA族称为元素,第ⅥA族称为元素第ⅡA族称为元素,第ⅦA族称为元素第ⅣA族称为元素,第ⅤA族称为元素零族称为元素碱金属碱土金属碳族氮族氧族卤族稀有气体主族副族定义长短周期共同组成仅由长周期组成表示IA、IIA、…IB、IIB、…个数77主族副族的对比练习1、元素周期表ⅧHHeLiBeBCNOFNeNaKRbCsClBrIMgAlSiPSCaⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB01、将族序数填在最上一行中，周期序数填在第一列2、按顺序将前20号元素的符号填在对应的位置上3、将第1主族、第七主族元素填满（放射性元素不用）Ar1234567课堂练习：1）已知A是a号元素，则An-中的核外电子数为：，核内质子数为：。2）已知B是b号元素，则Bm+中的核外电子数为：，核内质子数为：。b-ma+nab回目标随着人们对元素周期律的认识和深化，作为周期表形式的元素周期表必将发生演变,但总的原则应该是：（1）周期表的体系必须简单明了；（2）主族元素、过渡元素的表示应该明确；（3）最好能对未知新元素的存在和性质进行预测。（4）充分运用分类方法的知识。发挥你的聪明才智将所有主族元素列成元素周期表，形式不限。请同学们积极投入对周期表的探索中来，发挥你们的聪明才智设计出更加合理、美观、实用的周期表来。创作空间：作业：１、熟悉元素周期表的结构尤其是我们学过的元素的位置／背熟1－20号元素；以及0族元素、碱金属元素、卤族元素。