氨和铵盐的性质

一．氨（NH3）的分子结构NH3分子的极性用电子式表示NH3的形成过程NH3分子的构型3H··N····﹕HN﹕﹕﹕HH＋→——三角锥形，键角107°18'——极性分子二.NH3的物理性质氨是色、味气体，密度0.771g/L(标准状况)，比空气，氨在常压下冷却至－33.5℃即可变成无色液体，故极易______。1体积水中约能溶解700体积氨气即溶于水。无有刺激性气小极易液化喷泉实验1、为什么会形成喷泉现象？如何使用CO2气体做喷泉实验？2、喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？由于氨气是用向下排空气法收集的，一定含有少量空气。产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大，可以产生足够的压强差（负压）。思考题3、某学生用氨做喷泉实验，结果实验失败，请你分析实验失败的可能原因？氨气中含有大量的空气收集氨气的烧瓶潮湿装置漏气4、为什么溶液会变红色？收气满干燥气密性好NH3与水反应后有碱性物质生成。三.NH3的化学性质大部分NH3与水结合成NH3·H2O，NH3·H2O可以小部分电离成NH4＋和OH－。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-１、氨与水反应NH3·H2O=NH3↑+H2O△氨水呈弱碱性思考题1、氨水的主要成份有哪些？氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O氨水中的离子有：NH4＋、H＋和OH－∴氨水的表示方法：NH3·H2O液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3。2、氨水与液态氨有何区别？∴液氨是纯净物，氨水是混合物。在求氨水中溶质的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3氨水的密度小于1g/ml，∴溶质的质量分数越大，溶液的密度越小。3、在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）氨水溶液物质的量浓度为(V/22.4)/V=0.045mol/LNH3+HCl=NH4Cl氨气与挥发性酸（HCl、HBr、HI、HNO3等）在空气中相遇能产生白烟，可用此法来检验氨。2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4∴NH3与酸反应的本质：NH3+H+=NH4+（形成配位键）三.NH3的化学性质2、氨与酸反应白烟无烟魔棒生烟三.NH3的化学性质3、氨与氧气的反应4NH3+5O2＝4NO+6H2OＰt△点燃4NH3+3O2＝2N2+6H2O①NH3的催化氧化：NH3在纯氧中燃烧：•NH3与Cl2的反应：(NH3不足)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(NH3过量)2NH3+3Cl2=N2+6HCl可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气。•NH3与CuO的反应：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O四.NH3的制备1、工业制法N2+3H22NH3+92.4KJ2、实验室制法实验室用铵盐（NH4Cl）与消石灰混合加热来制取氨气。2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O△思考题1、制氨气时所用的铵盐可否是硝铵、碳铵（NH4HCO3）？而消石灰又可否用NaOH、KOH代替？①因为加热时NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，发生危险；而NH4HCO3受热易分解产生CO2，使产物不纯。均不能②a.NaOH、KOH具有吸湿性，易结块；b.强碱具有强腐蚀性。（1）装置：固+固加热型（2）收集：（3）验满：②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。向下排空气法①湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）；棉花的作用：浸有稀硫酸的棉花可防止氨气逸出，污染大气。防止热冷气体对流；干燥氨气的常用试剂：实验室中其余的制氨气的方法：CaO浓氨水①CaO、碱石灰等碱性干燥剂②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)①加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）②浓氨水加生石灰法（生石灰吸水、溶解时放热）五.NH3的用途氨气用途制氮肥铵盐有机合成工业原料制硝酸纯碱致冷剂1．等物质的量的下列气体，常温下在体积相同的容器中混合后，压强降低最多的是[]A．NH3和O2B．NH3和HClC．NO和O2D．Br2和H2SB2．既可用排水法，也可用向下排空气法收集的是①CH4②NH3③H2④CO⑤NO⑥N2⑦SO2⑧HCl⑨Cl2[]A．①③B．①③④⑤⑥C．②⑦⑧⑨D．①③⑦⑧⑨A3．下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是[]A．配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶B．用氯化铵和熟石灰混合加热时所用的试管C．做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶D．实验室制氯气时所用的烧瓶BC4．若有Cl2和NH3共aL，经充分反应后的气体是bL。试讨论Cl2和NH3体积比取值范围不同时，被氧化的NH3的体积。（气体体积均为常温常压下测定）4．某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成。室温下50mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20mL，余下的气体接触空气后立即变色。则原混合气体中一定含有气体，其同温同压下的体积比为。此混合气体中一定不含有气体，其理由_________________________________。NH3、CO2、NO1:2:2O2、HClNO和O2、NH3和HCl分别不能共存5．工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源。为了治污，工业上通常用NH3与之发生下列反应：NOx+NH3→N2+H2O。现有NO、NO2混合气3升，可用同温同压下的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为[]A．1:1B．2:1C．1:3D．1:4C6．氮可以形成多种离子，如N3－、Ｎ3－、NH2－、NH4＋、N2H5＋、N2H62＋等。已知N2H5＋与N2H62＋是由中性分子结合质子形成的，有类似与NH4＋的性质。⑴1个N3－离子含有个电子，NH2－的电子式为。⑵形成N2H5＋离子的中性分子的结构式是。⑶写出N2H62＋离子在强碱溶液中反应的离子方程式。10N2H62++2OH－=N2H4+2H2O六.铵盐由铵根离子和酸根离子构成的化合物即铵盐。铵盐一般为无色晶体、都易溶解于水。1.受热易分解NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑(NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑△△NH4HCO3＝NH3↑+H2O+CO2↑△2NH4NO3＝4H2O+2N2↑+O2↑2.铵盐与碱反应NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑△(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑△反应实质：演示实验NH4＋的检验：铵盐与强碱共热产生气体，用石蕊试纸或浓盐酸检验。NH4++OH-NH3↑+H2O△（1）固体铵盐与固体碱之间的反应不写离子方程式；如:实验室制取氨气（2）铵盐溶液和碱溶液混合后的离子方程式：（3）铵盐溶液和碱溶液混合并加热有氨气逸出的离子方程式：NH4++OH－=NH3·H2O注意事项：NH4++OH－=NH3↑+H2O△3.NH4+的检验样品碱△刺激性气味气体湿润红色石蕊试纸变蓝蘸有浓盐酸的玻棒靠近有白烟NH4+［演示实验］1、铵盐的通性是A、加热时一定有氨生成B、与碱共热时都产生氨C、都是晶体，都溶于水D、能与酸反应2、检验铵盐的方法是将待测物取出少许放入试管中，然后A、加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之B、加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液C、加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂D、加苛性钠溶液加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之4．下列混合物可用加热方法分离（A）碘和氯化铵（B）硝酸钾和纯碱（C）硫酸钾和碳酸钾（D）氯化铵和氯化钡5．只用一种试剂，就可区别NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、Na2SO4、AlCl3五种无色溶液，这种试剂是（A）NaOH溶液（B）AgNO3溶液（C）BaCl2溶液（D）Ba(OH)2溶液3．能用NH4++OH-=NH3↑+H2O表示的化学反应为（均为溶液中反应）(A)NH4HCO3与NaOH共热(B)NH4Br+NaOH共热(C)(NH4)2SO4+Ba(OH)2共热(D)NH4HSO4+KOH共热△练习与思考下列关于铵盐的叙述中正确的是（）（A）只含有离子键，所以都是离子化合物。（B）受热都能分解放出氨气（C）都易溶于水（D）都可以与碱反应放出氨气含离子键，极性共价键和配位键铵盐受热易分解，但不一定生成氨气铵盐均易溶于水这是铵盐的通性CD练习与思考氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢反应又生成氯化铵固体。下列叙述正确的是（）（A）这是一个可逆反应（B）这现象称升华（C）用加热的方法可以分离氯化铵和碘的混合物（D）氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是NH4++OH-=NH3·H2O（E）氯化铵溶液与氢氧化钠溶液受热反应的离子方程式是NH4++OH-=NH3·H2OD1、用26.4g(NH4)2SO4跟过量的Ca(OH)2混合加热，放出的气体全部被含有39.2g的H3PO4溶液吸收，生成的盐是（）A．(NH4)3PO4B．NH4H2PO4C．(NH4)2HPO4D．(NH4)3PO4和NH4H2PO42、将NH4HCO3固体置于试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和水的容器充分吸收后，所得气体的主要成分是（）A．CO2B．O2C．H2OD．NH3BB3、氢化氨(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（）A.NH4H是离子化合物B.NH4H溶于水，所形成的水溶液显酸性C.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂D.NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生BC