人教版高中化学选修三第三章《晶体结构与性质》单元检测题(解析版)

第三章《晶体结构与性质》单元检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列关于金属单质的叙述不正确的是()A．常温下金属都是银白色的固体B．金属都具有良好的传热性和导电性C．大多数金属都具有延展性D．金属具有较高的熔点，但差异较大2．下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是()A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都满足8电子稳定结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高3．下列物质的晶体直接由原子构成的一组是①CO2②SiO2③晶体Si④白磷⑤氨基乙酸⑥固态HeA．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑥D．①②⑤⑥4．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A．由分子间作用力结合而成，熔点很低B．固体易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电5．下列说法中正确的是（）①CO2与CS2互为等电子体；②同一周期从左到右，元素的电负性、原子的半径都是越来越大；③价电子数等于族序数；④含有阳离子的晶体一定是离子晶体；⑤温度越高,金属的导电性越好；⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子晶体；⑦P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ。A．①②③B．⑤⑥⑦C．①④⑥⑦D．①⑥6．四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测：①四氯化硅晶体是分子晶体②常温常压下四氯化硅是液体③四氯化硅分子是由极性键形成的分子试卷第2页，总8页④四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是()A．只有①B．只有①②C．只有②③D．①②③④7．下列有关说法正确的是（）A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+，4个F﹣C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D．原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式8．下列说法不正确的是()A．符合CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物B．石墨与C60互为同素异形体，熔点都很高C．碳元素有多种核素，其中14C可用于考古断代D．乙酸的同分异构体多于两种9．分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中（）A．分子间作用力无一定方向性B．占据晶格结点的微粒是原子C．化学键是共价键D．三者都是10．X、Y都是IIA(Be除外)的元素，己知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)T(YCO3)，下列判断错误的是（）A．晶格能：XOYOB．阳离子半径：X2+＞Y2+C．金属性：YXD．氧化物的熔点：XOYO11．下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（）A．SSOHKCl42、、B．金刚石、MgPONa43、C．HF、SiC、ArD．3222COKSiOOH、、12．下列关于乙醛的说法错误的是（）A．一个乙醛子有6个σ键，1个π键B．乙醛分子中存在非极性键C．乙醛在催化剂铜存在下可以氧化生成乙醇D．乙醛晶体属于分子晶体13．下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是()A．都可采取“紧密堆积”结构B．都含离子C．一般具有较高的熔点和沸点D．都能导电14．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是()A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）C．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子D．1mol金刚石含4molC-C键15．根据所学相关知识，分析正确的是（）A．氨气分子的空间构型为三角锥形，N2H4的氮原子杂化方式为SP2B．金属晶体铜配位数为12，空间利用率为68％C．石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是一种混合晶体D．在氯化钠晶体中，氯离子的配位数为8二、填空题16．元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体的晶胞结构如图所示。（1）该晶体的阳离子与阴离子个数比为____。（2）该晶体中Xn+中n=____。（3）X元素的原子序数是_____。（4）晶体中每个N3-被____个等距离的Xn+包围。17．现有下列物质,用编号．．填空回答下列各问：A.干冰B.金刚石C．氩D.晶体硅，E.过氧化钠F.二氧化硅，G.溴化铵（1）通过非极性键形成的晶体是___________。（2）固态时属于分子晶体的是________。（3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是____________。（4）由极性键形成的晶体是__________。（5）含有非极性键的离子化合物是____________________。（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是____________。试卷第4页，总8页18．已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族,B和D同主族。基态A原子核外有6个不同运动状态的电子，D原子次外层电子数等于其余各层电子数之和，基态E原子除最外层只有一个电子外。次外层各能级均为全充满状态。试回答下列问题:（1）A元素在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，其原因是____;基态C原子核外自旋方向相同的电子最多有_____个。（2）元素B第一电离能小于同周期相邻元索的主要原因为_________（3）写出两个与CB32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______。（4）B与D能形成化合物F,將纯液态F冷却到一定温度下得到一种螺旋状单链结构的固体，如下降所示，则F的化学式为______，此固体中D原子的杂化类型是_______（5）D与E能形成化合物G,其品胞结构及品胞参数如图所示:M处的D原子被______个晶胞共用，G的密度为______g/cm3(用含a、b、c、NA的代数式表示)19．Q、R、T、X、Y、Z是六种原子序数依次增大的前四周期常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息QQ的单质是实验室常用的惰性电极材料RR原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子T负二价的元素T的氢化物在通常情况下是一种液体，且T的质量分数为88.9%XX是第三周期电负性最大的元素Y元素Y位于周期表第10列ZZ存在质量数为65，中子数为36的核素（1）Z元素的原子基态时的电子排布式是__________________（2）下列叙述正确的是____________a.Q的最简单气态氢化物比R的气体氢化物稳定b.Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性强c.R的气态氢化物的熔点在同族元素形成的氢化物中最低d.R的第一电离能、电负性都比Q大（3）Q和T可形成两种常见化合物，分别表示为QT与QT2。QT分子中σ键π键的个数比为____________；QT2分子中，Q原子采取________杂化。（4）笑气(R2T)是一种麻醉剂，有关理论认为R2T与QT2具有相似的结构。故的空间构型为______________，且为_______________(填“极性”或“非极性”)分子。（5）现有Q、Y和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其晶胞结构如右上图所示。该晶体的化学式为____________；晶体中每个镁原子周围距离相等且最近的Y原子有________个。三、实验题20．随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①准确称取mg干燥后的NaCl固体细粒并转移到定容仪器A中；②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，试卷第6页，总8页计算出NaCl固体的体积Vcm3。（1）步骤①中仪器A最好使用_______________（填序号）A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．试管（2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管_____________，理由是__________。（3）能否用水代替苯_________，理由是_____________________。（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl－间的距离为acm（如图），则用上述方法测得的阿伏加德常数NA的表达式为_______________。四、推断题21．有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子．试回答：（1）写出各元素名称：X______、Y______、Z______．（2）X离子的结构简式图为_________，X与Y形成的离子化合物的化学式为______，Z与氢形成的化合物的化学式______．（3）Y单质在空气中燃烧产物与水反应的化学方程式为______。22．X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn。回答下列问题：（1）X原子的电子排布式为。（2）电负性：XY（填“＞”、“=”或“＜”）。（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料。有关Z2H4分子的说法正确的是（填字母）。A．分子中含有氢键B．属于非极性分子C．含有4个σ键和1个π键D．Z原子的杂化方式为sp2（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构如图所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围（填数字）个氧离子相紧邻。（5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是（填字母）。A．离子键B．非极性键C．配位键D．金属键五、计算题23．某些金属晶体(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，试计算这类金属晶体中原子的空间利用率。24．单晶硅的晶体结构与金刚石一种晶体结构相似，都属立方晶系晶胞，如图：（1）将键联的原子看成是紧靠着的球体，试计算晶体硅的空间利用率（计算结果保留三位有效数字，下同）。试卷第8页，总8页（2）已知Si—Si键的键长为234pm，试计算单晶硅的密度是多少g/cm3。参考答案1．A【解析】【分析】A选项错，一是金属都为银白色不对，如金为金黄色；二是常温下都为固体不对，如汞常温下为液体；B选项错，并不是所有金属都有良好的延展性，有些金属延展性很差，如锑、铋、锰等，受到敲打时易碎成小块；C、D选项都正确。【详解】A.常温下，金属单质除Hg外，均为固体，金属有黑色金属、有色金属，A错误；B.金属都是热和电的良导体，B正确；C.大多数的金属都有延展性，C正确；D.有的金属有较高的熔点，如钨；有的金属有较低的熔点，如Hg，D正确；答案为A2．B【解析】【详解】A．金属单质含有金属阳离子是金属晶体，不是离子晶体，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A正确；B．BCl3分子中B原子只达到6电子结构，故B错误；C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C正确；D．Na的熔点比AlCl3低，所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，故D正确，答案选B。【点睛】本题考查晶体的类型以及性质判断，注意比较表中不同物质的性质。氯化铝的晶体类型判断是解答的易错点，注意活泼的金属和活泼的非金属之间不一定形成离子晶体。3．C【解析】CO2、白磷、氨基乙酸、固态He是分子晶体，其晶体由分子构成，稀有气体He由单原子分子构成；SiO2、晶体Si属于原子晶体，其晶体直接由原子构成。4．B【解析】A、由分子间作用力结合而成，熔点很低，为分子晶体；B、固体能导电，熔点在1000℃左右，不是很高，排除石墨等固体，应为金属晶体，B正确；C、由共价键结合成网状晶体，熔点很高，为原子晶体，C错误；D、固体不导电，但溶于水或熔融后能导电，为