人教版高中化学必修一第三章复习

金属的性质（一）钠的物理性质银白色固体，质地比较软，可用小刀切割，密度比水小、比煤油大，导电导热性好（二）钠的化学性质易失电子，化学性质活泼→1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)⑴与氧气反应4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2△（淡黄色）（2）与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl点燃（3）与硫反应：2Na+S=Na2S一、钠的性质①钠的取用-镊子（不能用手接触）②煤油要用滤纸擦干③切割在滤纸或玻璃片上进行2、与水反应浮熔游响红[实验现象]2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑实质：与水电离出的少量H+反应3.与盐酸反应2Na+2H+=2Na++H2↑规律：先与酸反应，过量的钠再与水反应4.与盐溶液反应钠投入到硫酸铜溶液现象：钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2钠与水溶液反应规律：有酸酸为先，无酸水为先（三）钠的存在、保存存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO3·10H2O）硝酸钠(NaNO3)保存：隔绝空气和水，加煤油密封钠着火：干燥的沙土灭火金属化学性质NaAlFe与O2反应常温下氧化成Na2O，点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应受氧化膜阻碍与酸反应与盐反应与碱反应与水反应不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱2Na+2H+=2Na++H2↑2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+3Cu2+==3Cu+2Al3+3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2△2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+Cu2+==Cu+Fe2+Na2ONa2O2颜色状态氧元素价态物质类别与水反应与CO2反应与盐酸反应用途1.氧化钠与过氧化钠的比较淡黄色粉末白色固体-2价-1价碱性氧化物过氧化物Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2漂白剂，供氧剂制NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物稳定性：Na2O2Na2O2、碳酸钠、碳酸氢钠物质Na2CO3NaHCO3俗名色态水溶性与酚酞作用热稳定性与酸反应与碱反应小苏打纯碱、苏打白色粉末细小白色晶体易溶溶液变红，显碱性稳定，加热不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓等易溶Na2CO3NaHCO3溶液微红，显碱性不稳定，加热分解Na2CO3加热不反应2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑反应速率：Na2CO3NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓等Na2CO3+NaOH不反应NaOH、Ca(OH)2CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=CO2+H2O⑴在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠⑶溶解，加入CaCl2溶液，产生沉淀的是碳酸钠。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3⑵加热固体,产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。[怎样鉴别Na2CO3和NaHCO3]2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2[Na2CO3和NaHCO3相互转化]Na2CO3NaHCO3加入少量酸、通入CO2加热加入NaOH3、焰色反应：（1）定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色的现象（2）操作步骤：洗—每试验前用稀盐酸(硫酸不可)洗Pt丝；烧--于酒精(喷)灯火焰灼烧到与原来火焰颜色相同止；蘸--蘸取待测物(固或液体)；烧—放到火焰上灼烧；观--观看火焰的颜色(钾要透过蓝色钴玻璃)。注：（1）实质：属于物理变化。（2）不是所有金属元素都有焰色反应（3）钠：黄色钾：紫色（二）铝的重要化合物(一)氧化铝：Al2O3[物理性质]白色固体,难溶于水,硬度大;熔点2050℃（难熔化）。[化学性质]1、Al2O3与酸溶液的反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2O2、Al2O3与强碱溶液的反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3是两性氧化物,既与酸又与强碱反应。（不与氨水反应）[主要用途]耐火材料，冶炼铝的原料2.氢氧化铝：[物理性质]白色胶状状固体，难溶于水，能凝聚水中悬浮物，吸附色素[Al(OH)3的制备]Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4[化学性质]（1）与酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2）与强碱：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3是两性氢氧化物,既与酸又与强碱反应。（与氨水不反应）3、分解反应：2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O△注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-酸式电离碱式电离十二水合硫酸铝钾明矾：KAl(SO4)2·12H2O在水中产生Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，用作净水剂。KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-无色晶体，可溶于水，外观像冰糖。净水原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+探究三：复盐明矾复盐：由两种金属离子和一种酸根离子组成的化合物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称-----------铁红磁性氧化铁化学式FeOFe2O3Fe3O4(FeO·Fe2O3)铁的化合价+2+3+2和+3颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶于水不溶于水不溶于水与H+反应与CO的反应稳定性6FeO+O2==2Fe3O4稳定稳定用途------------油漆、涂料、炼铁原料做磁铁、炼铁原料FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFeO+CO==Fe+CO2高温Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高温Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2高温Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(二)铁的氢氧化物：[实验]1.铁的氢氧化物的制备往FeCl3(aq)和FeSO4(aq)滴入NaOH(aq).FeCl3FeSO4加入NaOH溶液离子方程式产生红褐色沉淀产生白色絮状沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓2.铁的氢氧化物的化学性质1)Fe(OH)2易被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32)Fe(OH)3加热易分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O隔绝空气Fe(OH)2FeO+H2O6Fe(OH)2+O22Fe3O4+6H2O(三)铁盐与亚铁盐：1.常见的铁盐和亚铁盐:铁盐：FeCl3,Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3亚铁盐：FeCl2,FeSO4,Fe(NO3)2,(NH4)2Fe(SO4)22.Fe2+、Fe3+常用的检验方法1)Fe3+的检验：a.观察颜色：Fe3+的溶液呈棕黄色b.加碱液：Fe3+3OH=Fe(OH)3(红褐色沉淀)c.加KSCN溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(血红色溶液)2)Fe2+的检验：a.观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色b.加碱液：Fe2+2OH=Fe(OH)2(白色絮状沉淀)[白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色]c.将Fe2转化为Fe3检验：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(血红色溶液)思考：先氯水还是先加KSCN溶液?转化规律：Fe2+Fe3+氧化剂：Cl2O2HNO3KMnO4还原剂：FeCuI－S2－浅绿色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色白色空气中放置碱酸碱酸Fe0[练习]1、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是____A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉D2、能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的物质是____①KSCN②Fe③FeCl2④Cu⑤NaOHA、④⑤B、①②③C、①③D、②④D