初中化学专题复习《科学探究课件》

专题复习科学探究一、科学探究的解题步骤提出问题、查找资料→猜想与假设→设计实验方案→进行实验验证→收集证据、记录实验现象→分析和得出结论→反思与应用→表达与交流二、解答科学探究题的基本方法1．认真读题，审清题意，确立探究课题。2．根据课题，选择合适方法，提取相关化学知识，设计探究方案。三、探究题的常见题型1．物质成分的探究酸碱指示剂测溶液pH变化(1)中和反应一般现象不明显，因此常用①、、③等方法来判断。反应②后存在三种情况：测溶液温度变化a．酸过量，检验的方法；酸b．碱过量，检验的方法；碱石蕊试液c．完全中和，用(2)复分解反应：A＋B判定或检验既无酸又无碱过量。C(↑、↓或H2O)＋D，反应后溶质存在三种情况：BA①溶质只有D；②溶质有D和A(A过量，反滴进行检验)；③溶质有D和B(B过量，反滴进行检验)。2．物质性质的探究(1)探究催化剂的性质：①“一变”：设计两个以上对比实验，判断的改变。②“两不变”：化学反应前后各称量一次，判断反应前后是否改变；将反应后的该物质回收后重复做一次实验，判断反应前后是否改变。(2)影响反应速率的因素(反应物的浓度、反应物的接触面积、外界温度、催化剂的种类等)。(3)实验方案的设计、评价与分析化学反应速率质量化学性质题型1物质成分的探究【例1】(2011年安徽巢湖)在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？【进行猜想】甲认为黑色颗粒是，白色物质可能是Na2O或；乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是___________________________________________________。碳(C)Na2CO3或Na2O、Na2CO3反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律，合理即可)实验方案实验操作实验现象结论方案1取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀白色物质是_________②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O＋H2O2NaOH。Na2CO3【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是。【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为____________________________。通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。点拨：题中给出的反应物为Na和CO2，产物为黑色颗粒和白色物质，结合质量守恒定律可立即推断出黑色颗粒的成分。根据Na2CO3溶液呈碱性的性质，结合实验的现象可确定白色物质的组成。Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红4Na＋3CO2Na2CO3＋C点燃燃烧不一定要有氧气参加；CO2在一定条件下能支持燃烧金属Na着火不能用CO2灭火；金属Na与CO2的反应属于置换反应等(任选两条，合理即可)题型2物质性质的探究【例2】铝制品在日常生活中应用广泛。但铝制品却不宜长时间盛放食盐腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠溶液会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？实验序号实验1实验2实验3方案现象A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片无明显现象②_____________________与A中现象相同【实验方案】铝片表面有红色固体析出溶液中对氧化膜产生结论破坏作用的离子可能是①______________除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。该反应的化学方程式为验证了实验1的结论。③________________________________________2Al＋3CuSO4Al2(SO4)2＋3Cu续表氯离子(或Cl－)【反思】针对实验3，莹莹认为还应做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液，结果无明显现象。该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是⑤______________。Na+(或钠离子)点拨：本题主要考查利用控制变量法设计对比实验，考查实验方案的设计、评价与分析能力。研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【例3】【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O2所需的时间。【进行实验】下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是_____，此实验中B处宜采用的气体收集方法是______________。题型3反应速率的探究【实验记录】试验编号12反应物5%H2O25%H2O2催化剂1g水泥块1gMnO2时间165秒46秒【结论】该探究过程得出的结论是_________。【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的__________是否改变。H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案)。【假设】_____________________________。【实验方案】_____________________________。操作装置现象1.取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜棒上2.分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生3.把铜丝插入①中①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中仍有少量气泡产生【例4】某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率影响。铜铜回答下列问题：(1)仪器的①名称是________，仪器③的名称是______；(2)仪器②中实验的目的是________________；(3)根据上述实验，可以得出的结论是________________；(4)如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是______________________。A．称量实验前铜丝网的质量B．将实验后的铜丝网干燥、称重C．向仪器中加入二氧化锰D．将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中解题时注意的问题1、提出的猜想要,有利于方案的设计；合乎题意,不能信口开河；2、设计的实验方案要紧扣提出的。设计方案要。3、结论一定是对的判定，反思评价一般是对实验、实验、等方面的反思，是探究题中最难的地方。合理猜想简单易行假设方案操作结论