高二化学选修3第一章小结测试

1章小结测试一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．有关核外电子运动规律的描述错误的是()A．核外电子质量很小，在原子核外绕核作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多【解析】核外电子在原子核外绕核作高速的不规则运动，故A项正确；根据量子力学理论可知核外电子在原子核外没有固定的运动轨迹，所以核外电子的运动不能用牛顿运动定律来解释，故B项正确；在电子云示意图中小黑点表示核外电子在某个区域中出现的概率，故C项错误，D项正确。【答案】C2．(2010·天津普通高中学业水平考试)下列元素属于长周期主族元素的是()A．LiB．PC．FeD．Br【解析】长周期是指第四、五、六、七周期，而Fe元素是副族元素，Br元素位于第四周期第ⅦA族。【答案】D3．(2011·黑龙江双鸭山一中高二月考)按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是()A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p【解析】按照原子核外电子排布的构造原理，由低到高的能级依次是：1s、2s、2p、3s、3p、(4s)3d、4p……。分析对照四个选项，只有C正确。【答案】C4．(2010·济南外国语学校第二学期模块考试)下列说法中不正确的是()A．同周期元素，随着核电荷数的增加，Ⅰ1总体上呈现由小到大的变化趋势B．电离能越大，表示气态时该原子越易失电子C．元素的龟负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D．电负性是相对的，所以没有单位【解析】电离能是指气态电中性基态原子失去电子，转化为气态基态正离子所需要的能量。电离能越大，表示气态时该原子越难失电子。【答案】B5．(2010·湖北黄石二中月考)下列关于稀有气体的叙述不正确的是()A．各原子轨道电子均已填满B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼D．同周期中第一电离能最大【解析】A中，稀有气体位于周期表第18纵列，价电子排布为ns2(He)和ns2np6，所有原子轨道电子均填满；B中，稀有气体原子核外电子排布应该与下一周期的ⅠA、ⅡA族阳离子核外电子排布相同；D中，依据同周期第一电离能的变化规律，从左到右，第一电离能依次增大，故D正确。【答案】B6．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是()A．核内无中子的原子B．外围电子排布为3s23p3C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子【解析】A项，核内无中子的原子是氢；B项，外围电子排布为3s23p3是磷；C项，最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子是镁；镁与碱不反应。D项，N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子是铍或铝，根据对角线规则，铍与铝的性质相似。【答案】D7．(2011·昆明期末检测)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：ebaC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【解析】a是Na，b是Mg，c是C，d是O，e是S，f是Cl。H2O比H2S稳定，A错误；同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：abe；在六种元素的单质中，Cl2最活泼；因为非金属性：ClSC，所以酸性：HClO4H2SO4H2CO3。【答案】D8．(2011·南京市高三一模)右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是()A．D单质在过量的B单质中燃烧的主要产物为DB3B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强C．A与B形成的阴离子可能有：AB32－、A2B42－D．工业上常将E单质通入冷的消石灰中制漂白粉【解析】根据各短周期元素在元素周期表中的相对位置关系，可推知A为C元素，B为O元素，C为F元素，D为S元素，E为Cl元素。A项，S在过量O2中燃烧生成的是SO2，不是SO3，故不正确；B项，HF是弱酸，HCl是强酸，故不正确；C项，可以形成CO32－和C2O42－等阴离子，正确；D项，Cl2通入冷的Ca(OH)2中可以制取漂白粉，正确。【答案】CD9．(2010·上海化学改编)“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁(Mg2Si3O8·H2O)等化合物。下列叙述中错误的是()A．镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2B．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子C．钠元素离子半径比铝离子半径大D．金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑【解析】B中，Al原子核外电子排布图为↑↓1s↑↓2s↑↓↑↓↑↓2p↑↓3s↑3p观察可知：原子中共有5种不同能级(分别为1s、2s、2p、3s、3p)，13种不同运动状态(指电子层、电子能级、轨道方向和自旋状态各不相同)的电子。【答案】B10．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素【解析】根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素分别为：F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大，Z的阴离子比R原子多一个电子层，故A选项和B选项是错误的。W元素的p能级上有3个未成对的电子，故C选项是错误的；X是所有元素中非金属性最强的元素，即D选项是正确的。【答案】D11.如图所示是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A．只有③B．①④C．①②③④D．①②③④⑤【解析】由周期表位置可确定R为氦，X、Y、Z分别为氮、硫、溴，再据此推断。【答案】C12．(2011·课标全国理综，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层的2倍。下列说法错误．．的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【解析】根据题意可判断元素W、X、Y、Z分别是H、C、Al、S。A不对，因为HCl中的氢原子满足2电子稳定结构；B正确，因为C与H元素形成的1∶1的化合物可以是C2H2、C6H6、C8H8等；C正确，因为单质铝与氢氧化钠或盐酸反应都会生成氢气；D正确，因为C与S可以形成共价化合物CS2。【答案】A13．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m【解析】因X的原子半径小于Y且X、Y原子的最外层电子数相同，则推知X、Y属同主族，且X在Y上面的周期，因此A项中若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱，A正确；B项中HnXOm为强酸，其氢化物溶于水不一定显酸性，如HNO3→NH3，B错；C项中X元素单质是X2，但Y元素单质不一定为Y2，如O2和S，C错；D项中若Y的最高正价为＋m，但X的最高正价不一定为＋m，如F无正价，而Cl的最高正价为＋7，D错。【答案】A14．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()【解析】能量最低状态是指处于基态时的状态，A、B、C中原子均处于激发态，故均不正确。【答案】D15．(2011·江苏化学，2)下列有关化学用语表示正确的是()A．N2的电子式：N⋮⋮NB．S2－的结构示意图：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：53131ID．邻羟基苯甲酸的结构简式：【解析】N2的电子式为N⋮⋮N，A项错；S2－的结构示意图为，B项错；D项为间羟基苯甲酸，故D项错。【答案】C16．下列说法中正确的是()A．第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大【解析】同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大，A正确，C不正确；由于Mg的价电子构型为3s2，而Al的价电子构型为3s23p1，故铝的第一电离能小于Mg的；D中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的第一电离能，D不正确。【答案】A17．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为()A．1s22s22p63s1B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s23p64s2【解析】根据电子排布式可知，A项为Na，B项为K，C项为Mg，D项为Ca，显然K原子半径最大。【答案】B18．(2011·福州检测)下列对物质结构研究意义的描述不正确的是()A．研究镧系元素的结构和性质的关系，可以寻找到功能奇特的光、电、磁等材料B．研究影响生物大分子的生物活性和生理活性的结构因素，可以帮助人类认识生命运动机理C．研究材料的结构和性能的关系，可以得到强度大、密度小、稳定性好、耐腐蚀的合成材料D．研究物质的结构与性能的关系，可以解决人类面临的能源、环境、疾病、生命起源等各种危机【答案】D二、非选择题19．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子(1)写出元素X的离子结构示意图________________________________________________________________________。写出元素Z的气态氢化物的电子式________(用元素符号表示)。(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物的电离方程式________________________________________。(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态(4)探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是________，理由是______________________________。【解析】T、X、Y、Z分别是F、O、Al、N，要注意Al(OH)3的两性，书写电离方程式时要规范：H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－，同主族元素半径越小，非金属性愈强，所以非金属性F＞Cl。在F与Cl形成的化合物中氯元素呈正价，说明共用电子对偏向F，即说明F的非金属性强，a项颜色是物理性质，b项是因为发生了2F2＋2H2O===4HF＋O2，F2和熔融的NaCl反应可生成Cl2。F2、O2、N2为非金属单质，有氧化性；Al为金属，有还原性。【答案】(1)；(2)H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－