离子反应及其发生条件--公开课

第二节:离子反应第2课时离子反应及其发生条件知识点回顾•比一比，写出下列电解质的电离方程式：•①HCl②NaOH③KCl•④BaCl2⑤Na2SO4⑥CuSO4•⑦Na2CO3自我批改，纠错•①HCl=H+＋Cl-•②NaOH=Na+＋OH-•③KCl=K+＋Cl-•④BaCl2=Ba2+＋2Cl-•⑤Na2SO4=2Na+＋SO42﹣•⑥CuSO4=Cu2＋＋SO42﹣•⑦Na2CO3=2Na+＋CO32﹣活动与探究学生实验P31和P33•1、2mlNa2SO4溶液+2mlKCl溶液•2、2mlNa2SO4溶液+2mlBaCl2溶液•3、2mlCuSO4溶液+2mlNaOH溶液•4、2mlNaOH溶液+几滴酚酞+稀盐酸，至溶液恰好变色为止。•5、2mlNa2CO3溶液+2ml稀盐酸KCl溶液与Na2SO4溶液混合时:K+、Cl-Na+、SO42-从离子的角度分析结论：KCl与Na2SO4不发生反应现象：无明显现象溶液中自由移动的K+、Cl-、Na+、SO42-的物质的量不变反应的实质：Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2+、2Cl-2Na+、SO42-追根究底BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl2Na+2Cl-现象：白色沉淀沉淀的生成导致溶液中Ba2+和SO42-的物质的量减小离子反应——电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。这样的反应称为离子反应※离子反应更能体现一个化学反应的本质[实验2－3]现象1、向试管中加2mL的CuSO4溶液和2mL的NaOH溶液2、向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢慢滴入盐酸,至溶液恰好变色.3、向试管中加2mLNa2CO3溶液和2mLHCl溶液蓝色沉淀红色消失有气泡产生离子反应(电解质在溶液相互交换离子)生成沉淀(难溶物质)（1）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl生成气体(挥发性物质)（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑生成水(难电离物质即弱电解质)（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O离子反应发生的条件：1、生成沉淀2、生成水3、生成气体（只要具备上述条件之一，即可）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-SO42-+Ba2+=BaSO4↓练习请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式（1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应NaOH+HCl==NaCl+H2OOH-+H+==H2O(2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OOH-+H+==H2O(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2OOH-+H+==H2O启示：•1，化学反应方程表示一个具体的化学反应•2，离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应。•3，揭示反应的本质。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑+H2ONa2CO3＋2H+===2Na+＋CO2↑+H2OCu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2OCu2+＋OH2-＋2H+===2H2O+Cu2+错随堂练习：判断下列离子反应的正误Cu(OH)2＋2H+===2H2O+Cu2+对错CO32-＋2H+===CO2↑+H2O对下列离子方程式正确的是（）A、碳酸钙和稀盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++SO42-=BaSO4↓C、盐酸和硝酸银溶液反应Cl-+AgNO3=AgCl↓+NO3-D、碳酸钾和稀硫酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2OＤ【练习】：写出下列反应的离子方程式：1、Ba(OH)2＋CuSO42、Ba(OH)2＋H2SO43、BaCO3＋HCl4、CuO＋HCl【课堂小结】1、离子反应（1）定义(2)离子反应的发生条件2、离子方程式（1）定义（2）离子方程式的书写（3）离子方程式的意义