中考化学-工业流程题

中考化学-工业流程题专题训练-1Cl2KCl粉末过滤过滤、洗涤、干燥过滤洗涤、干燥中考化学-工业流程题专题训练1.有一工业过程：其中电石与水的反应为：CaC2+2H2O＝Ca(OH)2+C2H2↑。（1）残渣中主要成分是Ca(OH)2和。工业上利用制乙炔（C2H2）产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3。Ⅰ.制备KClO3的流程如下：（2）向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca(ClO3)2、CaCl2溶液。反应中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数分别为1和5。写出此反应的化学方程式。（3）有关物质在常温下的溶解度如下：物质Ca(ClO3)2CaCl2KClO3KCl溶解度/g209.074.57.334.2上述流程中加入KCl粉末，KCl与（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体。你认为能得到KClO3晶体的原因是。（4）洗涤时，可选用下列洗涤剂（填字母编号）。A．KCl饱和溶液B．冰水C．饱和KClO3溶液Ⅱ.制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：（5）向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式。（6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是。2.用工业碳酸钙(含有少量Al2O3、Fe2O3)生产医药CaCl2·2H2O的主要流程如下：（1）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3。试剂A可以选择（选填序号）。a．Na2CO3b．Ba(OH)2c．Ca(OH)2（2）阶段一的目的是。（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。操作3包括：蒸发浓缩、、过滤、洗涤等。电石（CaC2）2水灰浆残渣露置于空气灰浆浊液[Ca(OH)2]Ca(ClO3)2、CaCl2溶液KClO3晶体阶段一阶段二操作1溶液2溶液3操作3CaCl2·2H2O操作2(NH4)2CO3CaCO3盐酸溶液1盐酸工业CaCO3试剂A超细CaCO3溶液A残渣NH4Cl溶液CaCl2溶液NH3CO2中考化学-工业流程题专题训练-23.实验室利用反应所得CuSO4稀H2SO4混合液制备CuSO4“5H2O，其主要流程如图：（1）试剂X应选用（选填序号）．a．Cub．CuOc．Fe（2）操作A中，所用玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯．（3）操作B为蒸发浓缩、、过滤．（4）操作C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用（选填序号）．a．热水b．冰水c．饱和CuSO4溶液．4、以下为制备纳米CaCO3的一种流程：（1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯．（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是．（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有（选填序号）．a、搅拌溶液b、适当增大通入气体的速率c、加热溶液至100℃（4）操作2所得固体用蒸馏水洗涤．检验固体已洗净的方法是．5、某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：（1）试剂X可用（选填序号）。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．K2CO3溶液（2）操作I需要用到的玻璃仪器有、和烧杯。（3）操作II的名称为。废液（CaCl2、HCl）稍过量试剂X搅拌操作I盐酸控制溶液pH操作IINaCl晶体CaCO3中考化学-工业流程题专题训练-3中考化学-工业流程题专题训练答案1、（1）CaCO3（写名称给分）（2）6Cl2+6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O（3）Ca(ClO3)2KClO3在常温下溶解度较小（意思相近均给分）（4）B或C或B、C（1分，出现A不给分）（5）CaCl2+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl（6）NH4Cl（写名称不给分）2、（1）c（2）提纯碳酸钙（或除去工业碳酸钙中的杂质）（3）漏斗降温结晶（或冷却结晶或结晶）3、解：（1）试剂X是为了除去硫酸铜中的硫酸，铜与硫酸不反应，铁反应但是代入新的杂质，所以应加入过量的氧化铁；故填：b；（2）将过量的氧化铜从溶液中分离出来，用过滤的方法，选择仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒等玻璃仪器；故填：漏斗；（3）操作B为蒸发浓缩、降温结晶、过滤；故填：降温结晶；（4）洗涤硫酸铜晶体时，应该用冰水或饱和的硫酸铜溶液，不能用热水，会导致晶体的溶解，故填：a．4、解：（1）实验室中进行操作过滤时，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，故填：漏斗．（2）从图中可以看出过程中的生成物可直接应用于流程的是二氧化碳，故填：二氧化碳．（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有搅拌溶液，适当增大通入气体的速率，故填：ab．（4）检验固体已洗净的方法是取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象，说明已洗净，故填：取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象．5、【解析】（1）利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，不能生成新的杂质，不能使用K2CO3溶液，否则会生成新杂质氯化钾；试剂X可用碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，能与稀盐酸反应氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠不能与氯化钙反应生成碳酸钙。（2）操作I是将碳酸钙与氯化钠溶液进行分离，是过滤操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。（3）操作Ⅱ是从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，利用的蒸发结晶的方法。