基础化学李保山第二版6-酸碱平衡习题答案

6酸碱平衡习题解答(p148-149)1.写出下列物质水溶液的质子条件式。解：（1）]OH[]HAc[]H[(2)]OH[]PO[3]HPO[2]POH[]H[342442(3)]OH[]CO[]NH[]COH[]H[23332(4)]OH[]NH[]BOH[]COH[2]HCO[]H[333323(5)设NaH2PO4浓度为c1,Na2HPO4浓度为c2。以42POH为零水准2342443c]OH[]PO[2]HPO[]POH[]H[以24HPO为零水准]OH[]PO[c]POH[2]POH[]H[34143422.(1)解：因为400101.0K/cK20101.0cK87.8bw87.8b所以可用最简式94.487.8b101.010cK]OH[mol·dm-3pH=14-pOH=14-4.94=9.06(2)解：因为400101.0K/cK20101.0cK26.1aw26.1a所以应用近似式：[]([])aHKcH[H+]+10-1.26[H+]-0.1×10-1.26=0解得[H+]=10-1.29mol·dm-3pH=1.29(3)解：因为20101.0K/cK20101.0cK35.61aw25.102a所以可用最简式30.825.1035.6211010][aaKKH0mol·dm-3pH=8.30(4)解：因为11.010102cKK202.79.131a2a，所以可按一元酸，又因为400K/c1a01.4102.71a1010cK]H[mol·dm-3pH=4.013.（1）解：此溶液为0.033mol·dm-3的H3PO4与0.033mol·dm-3的NaH2PO4混合溶液，因H3PO4酸性较强，不能用最简式，可用近似式：]H[c]H[cK]H[baa带入数据得：[H+]2＋0.0405[H+]－0.00025=0解得：[H+]=5.44×10-3mol·dm-3pH=2.26（2）解：此溶液为0.050mol·dm-3的NaH2PO4溶液因为2004.7101.7/05.0K/cK201012.31023.605.0cK31aw982a所以591a2a1097.104.711012.3K/c1cK]H[mol·dm-3pH=4.71（3）解：此溶液为0.020mol·dm-3的Na2HPO4与0.020mol·dm-3的NaH2PO4混合溶液，用最简式8ba2a1023.6ccK]H[mol·dm-3因为ca=cb[H+]所以应用最简式正确，pH=7.21（4）解：此溶液为0.033mol·dm-3的Na2HPO4溶液因为201030.51023.6/033.0K/cK20104.1105.4033.0cK582aw14133a所以102aw3a1013.2K/cKcK]H[mol·dm-3pH=9.674.解：20]H[][H][CO][HCO2211COHCO233233aaaaKKKK8.95pHmoldm101.12105.620][H39115.解：按一元酸计算LmolcKKKHaaa/0156.024)(][1211pH=1.816.解:溶液中主要存在形式是HPO42-，其浓度是0.099mol/L7.解：因为0.20mol/LNaX水溶液的pH=7.0，说明X-离子在水中不参与质子传递（即不水解）。所以HX应该是强酸，其酸度不能用Ka表示；X+H2O=HX+OH-可得：aHYK=2.0×10-3aHZK=2.0×10-58.解：P2O5+6H2O=2H3PO4c(H3PO4)=10×2÷142÷0.5=0.282mol/L[H+]=(cKa1)1/2=0.0447mol/LKa1Ka2[H2PO4-]=[H+]=0.0447mol/LH2PO4-=2H++PO43-Ka3Ka2=[H+]2×[PO43-]/[H2PO4-][PO43-]=Ka3Ka2/[H+]=6.34×10-19mol/L9.解：（1）38.10×0.1022×10-3=1.2150/MM=312.0(2)cHA(始)=1558.000.2510000.3122150.1mol·dm-3当pH=4.20时，09325.000.800.2500.81022.000.251558.0cHAmol·dm-302478.000.800.2500.81022.0cAmol·dm-3因为AHAacclgpKpH所以78.402478.009325.0lg20.4pKa51066.1aK（3）化学计量点时06173.010.3800.2500.251558.0cAmol·dm-310514b1002.61066.1/10K，4001002.6/06173.0K/c10b610b10096.61002.606173.0cK]OH[mol·dm-3pOH=5.21pH=8.7910.解：因为V22V1所以该溶液由H3PO4和NaH2PO4构成06032.000.2508.15100.0c43POHmol·dm-303296.000.25)08.15240.38(100.0c42PONaHmol·dm-311.解：化学计量点时为0.033mol.dm-3的NH3[OH-]=(cKb)1/2=7.7×10-4mol.dm-3pH=10.89不可选用甲基橙作指示剂，也不能选甲基红。12.解：化学计量点时为0.10mol.dm-3的Na2C2O4[OH-]=(cKb1)1/2=3.94×10-6mol.dm-3pH=8.6可选用酚酞做指示剂。13.解：%66.6%1001000000.201.14)00.261150.0250.000.50(%N。14.解：cKb10-8所以不能直接滴定15.解：cHCl=0.4852×2×1000÷381.4÷24.37=0.1044mol.dm-3NaOH%=%95.38%10010000.25000.25546.201.401044.074.23Na2CO3%=2.43%100%1000250.025.002.546106.00.104423.74)-(24.862116.解：(1）pH相同，但浓度不同，用同浓度的NaOH标准溶液滴定消耗的体积不同。消耗NaOH溶液最少的是nitricacid，最多的是C6H5NH3Cl，第二多的是Formicacid。（2）nitricacidFormicacidC6H5NH3Cl(3)nitricacid是强酸，因此A,B,C中[H+]=1.310-3mol.dm-3[H+]2+aK[H+]-caK=0对Formicacid,c=6.010-3mol.dm-3;对C6H5NH3Cl,c=4.010-2mol.dm-3aKbK=1.010-1417.解：bK=2.010-121aKbK=1.010-14所以1aK=5.010-32aK1.710-10因为20/2012awaKcKcK所以21][aaKKH=9.2210-6pH=6.04