专题讲座八离子浓度的大小比较

专题讲座八离子浓度的大小比较专题讲座八离子浓度的大小比较一、熟悉两大理论，构建思维基点1．电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)c(OH－)c(NH＋4)。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)c(H＋)c(HS－)c(S2－)。2．水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)c(NH＋4)c(H＋)c(NH3·H2O)。(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO2－3)c(HCO－3)c(H2CO3)。(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)c(OH－)c(NH＋4)。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)c(H＋)c(HS－)c(S2－)。(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)c(NH＋4)c(H＋)c(NH3·H2O)。(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO2－3)c(HCO－3)c(H2CO3)。专题讲座八离子浓度的大小比较二、把握3种守恒，明确等量关系1．电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。2．物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。3．质子守恒规律如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。专题讲座八离子浓度的大小比较三、理清一条思路，掌握分析方法专题讲座八离子浓度的大小比较四、典例导悟，分类突破(一)粒子种类的判断【例1】(1)NaHCO3溶液中______________________________________________________________。(2)Na2CO3溶液中______________________________________________________________。(3)NaHCO3和Na2CO3的溶液中_____________________________________________________________。(4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)__________________________________________________________。离子：Na＋、CO、HCO、OH－、H＋；分子：H2CO3、H2O离子：Na＋、CO、HCO、OH－、H＋；分子：H2CO3、H2O离子：Na＋、CO、HCO、OH－、H＋；分子：H2CO3、H2O离子：Na＋、CO、HCO、OH－、H＋；分子：H2CO3、H2O232323233333专题讲座八离子浓度的大小比较判断盐溶液中粒子种类时，首先要清楚盐溶液中的电离、水解情况，特别是多步电离和多步水解。如：(1)NaHCO3溶液中，因NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3CO2－3＋H＋，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－。故溶液中的离子有：Na＋、CO2－3、HCO－3、OH－、H＋；分子有：H2CO3、H2O。专题讲座八离子浓度的大小比较(二)单一溶液中离子浓度的关系【例2】0.1mol·L－1的NH4Cl溶液①粒子种类________________________________________________________。②大小关系_________________________________________________(H2O除外)。③物料守恒__________________________________________________________。解析NH4Cl===NH＋4＋Cl－(完全电离)NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋(微弱)H2OH＋＋OH－(极微弱)Cl－、NH＋4、H＋、NH3·H2O、OH－、H2Oc(Cl－)c(NH＋4)c(H＋)c(OH－)c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)专题讲座八离子浓度的大小比较【例3】0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系①大小关系_______________________________________________________。②物料守恒_______________________________________________________。③电荷守恒_______________________________________________________。④质子守恒_______________________________________________________。c(Na＋)c(HCO－3)c(OH－)c(H＋)c(CO2－3)c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(CO2－3)c(Na＋)c(HCO－3)c(OH－)c(H＋)c(CO2－3)c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(CO2－3)c(Na＋)c(HCO－3)c(OH－)c(H＋)c(CO2－3)c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(CO2－3)c(Na＋)c(HCO－3)c(OH－)c(H＋)c(CO2－3)c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(CO2－3)解析NaHCO3===Na＋＋HCO－3(完全电离)HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(主要)HCO－3H＋＋CO2－3(次要)H2OH＋＋OH－(极微弱)专题讲座八离子浓度的大小比较【例4】0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系①大小关系_______________________________________________________。②物料守恒_______________________________________________________。③电荷守恒_______________________________________________________。④质子守恒_______________________________________________________。c(Na＋)c(CO2－3)c(OH－)c(HCO－3)c(H＋)c(Na＋)＝2{c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)}c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO－3)解析Na2CO3===2Na＋＋CO2－3(完全电离)CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－(主要)HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(次要)H2OH＋＋OH－(极微弱)c(Na＋)c(CO2－3)c(OH－)c(HCO－3)c(H＋)c(Na＋)＝2{c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)}c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO－3)c(Na＋)c(CO2－3)c(OH－)c(HCO－3)c(H＋)c(Na＋)＝2{c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)}c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO－3)c(Na＋)c(CO2－3)c(OH－)c(HCO－3)c(H＋)c(Na＋)＝2{c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)}c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO－3)专题讲座八离子浓度的大小比较1.比较时紧扣两个微弱(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OOH－＋H＋，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H＋)c(CH3COO－)c(OH－)。(2)弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中，CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－，所以CH3COONa溶液中，c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(CH3COOH)c(H＋)。(2)弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中，CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－，所以CH3COONa溶液中，c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(CH3COOH)c(H＋)。(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OOH－＋H＋，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H＋)c(CH3COO－)c(OH－)。(2)弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3