热力学复习题

化工热力学复习题一、选择题1.T温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（C）A.饱和蒸汽B.超临界流体C,过热蒸汽2.纯物质的第二virial系数B（A）A.仅是T的函数B.是T和P的函数C.是T和V的函数D.是任何两强度性质的函数3.设Z为x，y的连续函数,根据欧拉连锁式，有（B）4.关于偏离函数MR，理想性质M*，下列公式正确的是（C）5.下面的说法中不正确的是(B)A.纯物质无偏摩尔量B.任何偏摩尔性质都是T，P的函数C.偏摩尔性质是强度性质。D.强度性质无偏摩尔量。6.关于逸度的下列说法中不正确的是(D)（A）逸度可称为―校正压力‖。（B）逸度可称为―有效压力‖。（C）逸度表达了真实气体对理想气体的偏差。（D）逸度可代替压力，使真实气体的状态方程变为fv=nRT。（E）逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。7.二元溶液，T,P一定时,Gibbs—Duhem方程的正确形式是(C).A.X1dlnγ1/dX1+X2dlnγ2/dX2=0B.X1dlnγ1/dX2+X2dlnγ2/dX1=0C.X1dlnγ1/dX1+X2dlnγ2/dX1=0D.X1dlnγ1/dX1–X2dlnγ2/dX1=08.关于化学势的下列说法中不正确的是(A)A.系统的偏摩尔量就是化学势B.化学势是系统的强度性质C.系统中的任一物质都有化学势D.化学势大小决定物质迁移的方向9．关于活度和活度系数的下列说法中不正确的是(E)A.活度是相对逸度，校正浓度,有效浓度；B.理想溶液活度等于其浓度。C.活度系数表示实际溶液与理想溶液的偏差。D.任何纯物质的活度均为1。E.ri是GE/RT的偏摩尔量。10．等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将（B）A.增加B.减小C.不变D.不一定11．下列各式中，化学位的定义式是(A)12．混合物中组分i的逸度的完整定义式是（A）13．关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是（B）A.偏摩尔性质与温度、压力和组成有关B．偏摩尔焓等于化学位C．偏摩尔性质是强度性质D.偏摩尔自由焓等于化学位14．下列关于ΔG关系式正确的是（B）15.纯物质临界点时，对比温度Tr（D）A.=0B.1C.1D.=116.超临界流体是下列（A）条件下存在的物质。A.高于Tc和高于PcB.临界温度和临界压力下C.低于Tc和高于PcD.高于Tc和低于Pc17.下列气体通用常数R的数值和单位，正确的是（A）18.对理想气体有（C）19.对1mol符合P=RT/(V-b)状态方程的气体，应(C）A.R/VB.RC.-R/PD.R/T20.当压力趋于零时，1mol气体的压力与体积乘积（PV）趋于（D）。A.零B.无限大C.某一常数D.RT21.在一定的温度和压力下二组分体系汽液平衡的条件是（A）22.对液相是理想溶液，汽相是理想气体体系，汽液平衡关系式可简化为（D）。23.关于理想溶液，以下说法不正确的是（B）。A.理想溶液一定符合Lewis-Randall规则和Henry规则。B.符合Lewis-Randall规则或Henry规则的溶液一定是理想溶液。C.理想溶液中各组分的活度系数均为1。D.理想溶液所有的超额性质均为0。24.下列偏摩尔性质与溶液性质关系式中，正确的是nmol溶液性质，nM=（D）。25.下列化学势μi和偏摩尔性质关系式正确的是（C）26.气体经过稳流绝热膨胀，对外作功，如忽略宏观动能，位能变化，无摩擦损失，则此过程气体焓值(B)A.增加B.减少C.不变D.不确定27.理想的Rankine循环工质是在汽轮机中作(D)膨胀A等温B等压C等焓D等熵28.卡诺制冷循环的制冷系数与(B)有关。A.制冷剂的性质B.制冷剂的工作温度C.制冷剂的循环速率D.压缩机的功率29.体系经不可逆循环又回到初态，则热温熵的循环积分（A）。A0Ｂ=０C030.关于制冷原理，以下说法不正确的是（D）。A.任何气体,经等熵膨胀后,温度都会下降。B.只有当0TJ，经节流膨胀后，气体温度才会降低。C.在相同初态下，等熵膨胀温度降比节流膨胀温度降大。D.任何气体,经节流膨胀后,温度都会下降。31.混合物体系中物质i的偏摩尔焓iH的定义式为：(D)32.Pitzer提出的由偏心因子ω计算第二维里系数的普遍化关系式是（C）。A．B=B0ωB1B．B=B0ω+B1C．BPC/（RTC）=B0+ωB1D．B=B0+Ωb33.下列关于GE关系式正确的是（C）34.汽液平衡关系的适用的条件（B）A.无限制条件B.理想气体和非理想溶液C.理想气体和理想溶液D.非理想气体和理想溶液35.体系从同一初态到同一终态，经历二个不同过程，一为可逆过程，一为不可逆过程，此二过程环境熵变存在（A）。A．（ΔS环）可逆（ΔS环）不可逆B.（ΔS环）可逆（ΔS环）不可逆C．（ΔS环）可逆=（ΔS环）不可逆D．（ΔS环）可逆=036.由纯组分形成理想溶液时，其混合焓ΔHid(B)。A.0；B.=0；C.0；D.不确定。37.混合物的逸度与纯组分逸度之间的关系是(C)。38.某体系进行不可逆循环时的熵变为（B）A．ΔS体系﹥0，ΔS环境=0B．ΔS体系=0，ΔS环境﹥0C．ΔS体系=0，ΔS环境=0D．ΔS体系﹥0，ΔS环境﹥0二、填空题1.热力学第一定律的公式表述（用微分形式）：dU=dQ+dW。热力学第二定律的公式表述（即熵差与可逆热之间的关系，用微分形式）：dQ=dS/T。2.几个重要的定义公式：焓H=U+PV；自由能A=U-TS；自由焓G=H-TS。3.几个热力学基本关系式：dU=TdS-；dH=TdS+；dA=-SdT-；dG=-SdT+Vdp。4.写出下列Maxwell关系式：6.等温、等压下的二元液体混合物的活度系数之间的关系7.超额性质的定义为在相同温度、压力及组成条件下真实溶液性质和理想溶液性质之差。8.对应态原理是指在相同的对比态下，所有的物质表现出相同的性质。三参数对应态原理中三个参数为)(,,rCrZPT。普遍化方法分为普遍化维里系数法和普遍化压缩因子法两种方法9.活度的定义:组元的逸度与其标准态之比；10.活度系数的定义:真实溶液的组元逸度与理想溶液的组元逸度之比。11.混合性质变化的定义:iiMMMx。12.超额性质的定义:在相同温度、压力和组成下，真实溶液与理想溶液的性质之差。13.偏心因子的定义:非球形分子偏离球对称的程度14.剩余性质的定义:M=同温同压下的真实流体与理想气体广延热力学性质的差值。15.孤立体系的熵增表达式是0d孤立S16.高温热源（温度为T1）与低温热源（温度为T2）构成的热机的最大热机效率:121TT17.某高温高压气体（焓值为H1，熵值为S1）做功后其焓值变为H2，熵值变为S2，环境温度为T0，则该过程的理想功)12(0)12(SSTHHWid；有效能变化:)12(0)12(SSTHHEX18.在真实气体混合物P→0时，组分i的逸度系数i等于1。19.组分逸度等于分压的气体是理想气体。21.状态方程通常分为三类，分别是理想气体状态方程，维里方程，立方型状态方程。22.关系式适用的条件是气液平衡（无化学反应的封闭体系）。