高中化学苏教必修二-化学是认识和创造物质的科学-课件(苏教必修)

自主探究精要解读实验探究第一单元化学是认识和创造物质的科学自主探究精要解读实验探究1．试总结金属冶炼常用的方法。提示加热分解法、用还原剂还原法、电解法等。2．酸的概念是什么？提示在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。自主探究精要解读实验探究3．分别写出电解熔融氯化钠、电解氯化钠水溶液的方程式。提示2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑；2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。4．你知道工业上是怎样制取氨气的吗？提示N2＋3H22NH3。自主探究精要解读实验探究1．通过交流与讨论，能引用事实说明人类对物质及其变化的认识是随着化学科学的发展而逐步深入的，了解化学科学在人类认识物质世界方面的重要作用。2．通过查阅资料，能举例说明化学在自然资源综合利用、设计合成新物质、提高人类生活质量方面的重要作用。自主探究精要解读实验探究1.金属的冶炼(1)冶炼实质：金属离子电子生成金属原子。(2)冶炼依据：金属的不同，冶炼方法不同。(3)冶炼方法：、、等。笃学一化学是打开物质世界的钥匙得到活泼性热分解法热还原法电解法自主探究精要解读实验探究2．化学科学理论的建立与发展(1)19世纪①以、和为中心内容的经典原子分子论的建立。②1869年门捷列夫发现了。③的提出奠定了化学反应的动力学基础。④的人工合成，彻底动摇了“生命力论”，使有机化学得到迅猛发展。(2)20世纪①化学家提出了理论和分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础。②扫描隧道显微镜的发展，实现了对的操纵。道尔顿原子论分子结构原子价键理论元素周期律质量作用定律尿素鲍林氢键蛋白质原子或分子自主探究精要解读实验探究3．人类对酸碱认识的发展(1)阿伦尼乌斯电离学说①酸：电解质电离时产生的阳离子全部是的化合物，如HCl、H2SO4等。②碱：电解质电离时产生的阴离子全部是的化合物，如NaOH等。(2)酸碱质子理论①酸：能的物质，如HNO3、CH3COOH等。②碱：能的物质，如OH－、CH3COO－等。③酸碱两性物质：既能又能的物质，如H2O、HCO3－等。H＋OH－给出质子(H＋)接受质子(H＋)给出质子接受质子自主探究精要解读实验探究笃学二化学是人类创造新物质的工具1.电解熔融NaCl与电解NaCl水溶液的比较电解熔融NaCl电解NaCl水溶液存在离子Na＋、Cl－Na＋、Cl－、OH－、H＋电极反应式阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：Na＋＋e－===Na阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H＋＋2e－===H2↑电解产物Na、Cl2H2、Cl2、NaOH电解方程式2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑自主探究精要解读实验探究2.合成氨(1)反应原理：。(2)合成氨技术对人类的贡献：等人于20世纪初发明的合成氨技术，使世界粮食产量增长近一倍。3．合成农药(1)DDT：残留，对环境危害大。(2)发展方向：研制、且的新型农药。哈伯毒性高效低残毒能被生物降解自主探究精要解读实验探究4．合成医药(1)阿司匹林：1899年，化学家合成了阿司匹林，其结构简式是。(2)青霉素。自主探究精要解读实验探究【慎思1】人类开发、利用各种金属的时间先后与金属的活动性有何关系？提示金属的活动性越强，该金属的冶炼就越困难，因此，金属的活动性越弱，被人类开发、利用的时间就越早，相反，金属的活动性越强，被人类开发、利用的时间就越晚。【慎思2】为什么电解熔融NaCl和电解NaCl溶液的产物不同？提示电解熔融NaCl时，能在阴极放电的离子只有Na＋，故阴极产物为钠；电解NaCl溶液时，能在阴极放电的离子有Na＋、H＋，由于H＋放电能力比Na＋强，故阴极产物为H2。自主探究精要解读实验探究【慎思3】依据酸碱质子理论，HCO3－是否可称为酸碱两性物质？提示根据酸碱质子理论，若某种物质既能给出质子又能接受质子，可称为酸碱两性物质，因此，HCO3－可称为酸碱两性物质。【慎思4】在粮食增产上科学家提出了哪些不同的建议？提示生产化肥使粮食大量增产；利用基因工程育种，改良品种；研制杀虫剂、除草剂的使用；研究光合作用的机制。自主探究精要解读实验探究【慎思5】如何看待化学对人类的贡献？提示化学是一个双刃剑，曾经给人类带来了许多的好处，为人类制造出了很多种有用的物质。但是忽略了其负面的影响，造成了各种环境问题，值得庆幸的是人们已经认识到了这一点，将最大限度的发挥其有利的一面，采取有效的措施减少甚至不出现其负面影响。自主探究精要解读实验探究金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来。金属冶炼的方法主要有：金属的冶炼方法1．热分解法：对于不活泼金属(Hg、Ag等)，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。例如：2HgO=====△2Hg＋O2↑2Ag2O=====△4Ag＋O2↑自主探究精要解读实验探究2．热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属(一般从Zn～Cu)，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属Al等)将金属从其化合物中还原出来。例如：高炉炼铁：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2湿法炼铜：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4铝热法炼铁：2Al＋Fe2O3=====高温2Fe＋Al2O3(可以应用于焊接钢轨)自主探究精要解读实验探究3．电解法：活泼金属(从K～Al)较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。例如：2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑2Al2O3(熔融)=====电解4Al＋3O2↑MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑自主探究精要解读实验探究【例1】下列说法不正确的是()。A．有些活泼金属如铝可作热还原法中的还原剂B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C．很难用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物自主探究精要解读实验探究解析本题主要考查金属的冶炼方法。铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如2Al＋Fe2O3=====高温2Fe＋Al2O3，A项正确；电解NaCl溶液不能得到金属钠，金属钠应该用电解熔融NaCl的方法制取，B项错；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，C项正确；D项正确。答案B自主探究精要解读实验探究使学生能熟练掌握热分解法、热还原法、电解法等常见金属的冶炼方法。自主探究精要解读实验探究【体验1】下列化工生产原理错误的是()。①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以将钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A．②③B．①③C．①②③D．②③④自主探究精要解读实验探究解析钠可以和氯化镁饱和溶液中的水反应，但不能将镁置换出来；电解法冶炼铝所用的原料为氧化铝；炼铁高炉中所发生的反应CO2＋C=====高温2CO属于吸热反应。答案D自主探究精要解读实验探究1．电解原理的应用(1)电解法制金属钠：2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑(2)阳离子交换膜法制烧碱：阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反应)；阴极：2H＋＋2e－===H2↑(还原反应)。总反应：2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑化学创造新物质自主探究精要解读实验探究2．粮食增产技术(1)生产化肥：合成氨的反应原理：N2＋3H22NH3。(2)研制杀虫剂、除草剂：杀虫剂DDT能有效控制虫害，但残留毒性且不能被生物降解，因此现在它已被禁止使用。(3)研究光合作用的机制：6CO2＋6H2O――――→光叶绿素C6H12O6＋6O2。(4)利用基因工程育种自主探究精要解读实验探究【例2】钠多以资源丰富的NaCl为原料来制备，下列方法中能够制备出金属钠的是()。A．高温加热NaCl晶体B．用金属钾与NaCl溶液发生置换反应C．电解NaCl溶液D．电解熔融的NaCl解析加热NaCl熔化可得到自由移动的钠离子和氯离子；电解食盐水得到的是氢气、氯气和氢氧化钠；电解熔融的NaCl可制备金属钠；钾在NaCl溶液中与水反应，不能置换出金属钠。答案D自主探究精要解读实验探究使学生能深刻认识到化学是人类创造新物质的工具，着重理解电解原理的应用以及粮食增产的技术。自主探究精要解读实验探究【体验2】化学的发展对改善人们的生活环境和促进社会发展有着积极的作用，下列各项利用的化学原理与其所要达到的目的不相符的是()。A．合成药物抑制细菌和病毒B．生产化肥、农药，增加粮食产量C．开发新材料，改善生存条件，提高生活质量D．合成食品添加剂，增进人体健康解析食品添加剂对人体没有益处，有些甚至是有害的，故不会增进人体健康。答案D