2017年高二化学(人教版)离子键(课件)

第一章物质结构元素周期律第一章第三节化学键(共2课时)第三节第1课时离子键新情境·激趣入题1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验，16匹马的力量居然没有把两个合在一起的抽空空气的铜球拉开！当原子和原子结合为分子时，原子之间存在着强烈的相互作用——化学键，化学反应中要拆开原子间的化学键就如同马德堡半球实验那样难！什么是化学键？常见的化学键有哪些？请让我们一块走进教材第三节化学键。同学们先看下图：你能读懂以上漫画的含义吗？它们分别形象地表示出了化学键中的离子键和共价键的形成过程。那么什么是离子键、共价键呢？学完本课时内容，你将明了于心！新知识·导学探究●新知导学1．Na与Cl2的反应钠在Cl2中燃烧，火焰呈□1________________色，产生□2____________化学方程式□3__________________。2．NaCl的形成由钠原子和氯原子的核外电子排布可看出，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需□4__________1个电子；而氯原子要达到8电子的稳定结构则需□5__________1个电子。钠与氯气反应时，钠原子的□6__________转移到氯原子的最外电子层上，形成□7__________的钠离子和带负电的□8________。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过□9__________结合在一起，从而形成与单质钠和单质氯性质完全不同的氯化钠。3．离子键定义：□10____________________。4．离子键实质：□11____________________。5．离子化合物：□12____________________。例如：□13____________________________；通常：□14__________与□15________形成离子化合物。自我校对：□1黄□2白烟□32Na＋Cl2=====点燃2NaCl□4失去□5得到□6最外层上的1个电子□7带1个单位的正电荷□8氯离子□9静电作用□10带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键□11阴、阳离子间的静电作用□12由离子键构成的化合物□13KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH□14活泼金属□15活泼非金属●自主探究1．离子键形成的本质原因是什么？提示：活泼金属原子失去电子后形成阳离子或活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用结合成化合物，可用图示表示如下：活泼金属原子M活泼非金属原子N――→化合M――→－ne－Mn＋N――→＋me－Nm－――→静电作用离子键2．离子键存在于哪些物质中？提示：离子化合物中一定存在离子键。离子键存在于大多数强碱、盐、金属氧化物等离子化合物中。例如：NaOH、NaCl、NaHCO3、NH4NO3、Na2O2、CaO等均属于离子化合物。但离子化合物中不一定只有离子键，还可能有其他的化学键。新思维·名师讲堂知识点1离子键●思维导图●教材点拨1．NaCl的形成过程(1)金属钠与氯气反应的实验实验步骤：取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。现象剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟化学方程式2Na＋Cl2=====点燃2NaCl给钠加热，待钠熔成小球时，立即扣上盛有Cl2的集气瓶。若加热时间过长或温度太高，钠会在空气中燃烧，生成Na2O2。(2)氯化钠的形成氯化钠的形成过程也可通过下图简单表示：2．离子键(1)离子键的定义带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。也可以理解为使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。温馨提示：①成键微粒：阴离子、阳离子。②成键本质：静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。③成键原因a．原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。b．离子间吸引与排斥处于平衡状态。c．体系的总能量降低。④存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。(2)离子键的形成条件和过程①形成条件：活泼的金属原子容易失去电子，成为金属阳离子；活泼的非金属原子容易得到电子，成为非金属阴离子。阴、阳离子通过静电作用形成离子键。所以，活泼的金属(如K、Na、Ca、Mg等)与活泼的非金属(如F2、Cl2、Br2、O2、S等)化合时，都能形成离子键。②形成过程：(3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融状态下能否导电。3．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(2)构成微粒：阴离子、阳离子。(3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。(4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔化后导电。(5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。(6)对应物质：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物、过氧化物等。(7)常见离子化合物的分类：①由活泼金属元素(ⅠA、ⅡA)和活泼非金属元素(ⅥA、ⅦA)之间形成的化合物。例如：NaCl、MgCl2、Na2O、Na2O2、CaO等。②由活泼金属离子与酸根(或酸式根)之间形成的化合物。例如：Na2SO4、K2CO3、NaHSO4、KHCO3等。③由铵根离子和活泼非金属离子之间形成的化合物。例如：NH4Cl。④由铵根离子和酸根(或酸式根)之间形成的化合物。例如：(NH4)2SO4、NH4HSO4等。温馨提示：①只要含有离子键的化合物一定是离子化合物。例如：NaOH。②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。例如：AlCl3。③不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。例如：NH4Cl、(NH4)2SO4。●典例透析【典例1】(2012·试题调研)下列有关离子键的说法中正确的是()A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C．凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．含有离子键的化合物一定是离子化合物【解析】离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，静电作用指的是静电吸引和静电排斥的平衡，选项A正确；NH4Cl中NH＋4与Cl－间也存在离子键，选项B和C均不正确；离子化合物是指含有离子键的化合物，选项D正确。【答案】AD【点拨】本题是对离子键的实质及形成条件的考查。理解离子键概念，一定要抓住其实质，静电作用不只包括静电引力，还有静电斥力，是一种平衡；阴、阳离子形成离子键，这里的离子不仅包含Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、O2－、F－等单原子得失电子后形成的离子，还包括NH＋4、SO2－4、CO2－3、NO－3等多原子组成的离子，特别应注意“铵盐”都是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等，但全部由非金属元素组成。【典例2】(2012·经典习题选萃)以下叙述中，错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，氯离子和钠离子靠静电作用结合C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低【解析】活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确；离子化合物中，阴、阳离子通过静电作用结合，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH。【答案】C●变式训练1．(2012·试题调研)下列说法正确的是()A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．NH4Cl属于离子化合物D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键答案：C点拨：离子键是阴、阳离子间的静电作用力，不光是静电引力，所以A、D选项错误；只有活泼的金属元素和非金属元素之间才能形成离子键，B选项错误；NH4Cl含有阴、阳离子NH＋4、Cl－，所以属于离子化合物。2．(2012·经典习题选萃)下列关于离子化合物的叙述正确的是()A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物如果能溶于水，则其所得溶液一定可以导电D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物答案：AC点拨：离子化合物中阴、阳离子间的相互作用被称为离子键，A正确。构成离子化合物的基本粒子是阴、阳离子，溶于水后，阴、阳离子自由移动，因而可以导电，C正确。NH4Cl是离子化合物，阳离子是NH＋4，不是金属离子，B错。HCl溶于水形成盐酸，故可导电，但HCl不是离子化合物，D错。知识点2电子式●思维导图●教材点拨1．定义：在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子的式子。2．电子式的书写方法及注意事项电子式的表示方法注意事项举例温馨提示：用电子式表示离子化合物的形成过程，易出现下列错误：(1)离子漏标电荷数。(2)离子所带电荷数与元素化合价表示法分辨不清。(3)阴离子漏加括号。(4)把相同离子连在一起(5)把“→”写成“===”等。●典例透析【典例3】(2012·试题调研)下列电子式中，书写正确的是()【解析】电子式—――→阴离子用[]Na＋[·×F······]－【答案】D【点拨】电子式书写的几种常见错误：①漏写孤对电子；②原子(离子)结合顺序写错；③错误使用方括号；④误将电荷数标成化合价；⑤复杂阳离子与单核阳离子混淆不清等。【典例4】下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是()【解析】A中漏标离子电荷数，B中阴阳离子排法不对，Mg与F原子个数标错。D中用“===”代替―→。【答案】C●变式训练3．下列电子式中正确的是()答案：C4．用电子式表示NaCl、CaCl2、Na2S的形成过程。NaCl_________________________________________；CaCl2________________________________________；Na2S________________________________________。答案：新考题·随堂自测1．(2011·浙江嘉兴一中第二学期高一期中化学试卷)与Ne的核外电子排布相同的离子和与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是()A．MgBr2B．Na2OC．KClD．KF答案：D点拨：符合题目要求的只有KF，故D项正确。2．(2011·辽宁沈阳铁路实验中学高一下学期月考试卷)已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序次依减小，B和E同主族，下列推断不正确的是()A．A、B、D不可能在同周期B．D一定在第二周期C．A、D可能在同一主族D．C和D的单质可能化合为离子化合物答案：B点拨：根据题目已知条件，可知B与E、D一定不在同一周期，故有A、B、D不可能在同一周期，A、D可能在同一主族，C和D的单质可能为离子化合物，D可能在第三周期。3．(2011·江苏淮安五校第二学期高一期中考试)下列物质含有离子键的是()A．Cl2B．NaClC．CO2D．H2O答案：B4．(2011·河南南宫中学第二学期月考)下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是()A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17答案：D点拨：6号元素与8号元素形成的化合物是CO或CO2，不属离子化合物，11号元素与13号元素不能形成化合物，11号元素与16号元素形成的化合物是Na2S属离子化合物，但不是AB2型离子化合物。12号元素与17号元素形成的化合物MgCl2属于AB2型离子化合物，故选项D正确。5．(2012·经典习题选萃)下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键答案：B点拨：正确理解离子键和离子化合物的内涵和外延才能解答本题。A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键形成的只能是离子化合物；C项，