新课标人教版必修1课件：第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 3.1.2 金属与酸和水的反

化学·必修11312金属与酸和水的反应1第*页金属与酸和水的反应问题导学哪些金属能与酸发生反应？金属与酸反应的剧烈程度相同吗？金属与酸反应的实质是什么？第*页金属与酸和水的反应实验探究镁铝与盐酸反应钠与盐酸反应第*页金属与酸和水的反应规律总结一、金属与酸的反应█金属活动顺序表中氢之前的金属能从酸溶液中置换出H2。█金属越活泼，反应程度越剧烈。█金属与酸反应的实质是金属失电子转移至酸溶液中的H＋，发生氧化还原反应(置换反应)产生H2。第*页金属与酸和水的反应实验探究1、Na和水的反应实验操作实验现象结论或解释①②③④钠浮在水面上迅速熔化为小球四处游动，逐渐变小，最后消失反应后溶液的颜色逐渐变红①钠的密度比水小②钠熔点低，反应放热③反应产生的气体推动小球运动④反应后溶液显碱性第*页金属与酸和水的反应结论钠与水剧烈反应，生成和，表现性化学方程式：离子方程式：NaOHH2还原2Na+2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑1、Na和水的反应实验结论第*页金属与酸和水的反应在金属活动顺序表中，钠排在铜的前面，所以，将钠加入到CuSO4溶液或氯化铁溶液中，会置换出金属铜或铁。这种说法对吗？为什么？问题导学第*页金属与酸和水的反应实验探究钠与硫酸铜溶液，氯化铁溶液反应实验第*页金属与酸和水的反应（1）钠和盐溶液的反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。应先与水反应生成NaOH和H2，再考虑NaOH能否与盐发生反应。可以置换出盐中的金属4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋TiNa＋KCl=====高温NaCl＋K（2）钠能与熔融态的盐反应规律总结第*页金属与酸和水的反应实验探究第*页金属与酸和水的反应实验装置气体实验结论3Fe＋4H2O(g)==Fe3O4＋4H2用小试管收集一试管气体，点燃，听到爆鸣声证明生成了氢气用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了氢气铁不能与冷水、热水反应，但高温能与水蒸气反应2、铁与水蒸气的反应实验分析第*页金属与酸和水的反应铷与水的反应铯与水的反应实验探究第*页金属与酸和水的反应(1)K、Ca、Na等金属和冷水作用，生成可溶性碱和H2。(4)Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水作用(3)Zn、Fe、Sn、Pb和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H2。金属与水反应的规律(2)Mg与冷水反应缓慢，与沸水反应快，Al与冷水很难反应，与沸水能反应，即镁和铝在除掉氧化膜后，在加热条件下能与水反应。规律总结第*页金属与酸和水的反应实验探究镁铝与氢氧化钠溶液反应第*页金属与酸和水的反应实验操作实验现象有关化学方程式化学方程式：离子方程式：化学方程式：离子方程式：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑2Al＋2NaOH＋H2O=2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑试管中有气泡产生，铝片不断溶解；点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声3、铝与氢氧化钠溶液和盐酸的反应实验分析第*页金属与酸和水的反应1.人们常用金属器皿(如铁壶、铝壶)来盛水，但铁与水可以反应，这一问题应怎样去认识？2.实验室制取H2的方法除了用较活泼的金属与酸反应外，还有什么方法？【答案】铁与水反应是有条件的，铁在加热条件下与水蒸气反应，但铁与冷水、热水不反应。【答案】用金属铝与强碱反应可以制取H2；或将钠块用铝箔包好，上面扎些小孔，放入水中，也可制取H2。问题讨论第*页金属与酸和水的反应当堂巩固1.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶1【解析】根据金属与酸反应的实质2M＋2nH＋=2Mn＋＋nH2↑可知三种金属都过量，而铝、镁都不与H2O反应，按盐酸计算，两者产生气体体积都为0.05mol，金属钠可继续与H2O反应最终产生0.15molH2，即同温同压下产生气体的体积比为：0.15mol∶0.05mol∶0.05mol＝3∶1∶1。C第*页金属与酸和水的反应2.有关Al与NaOH溶液反应的说法正确的是()A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂【解析】Al与NaOH溶液反应产生H2的实质是：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑，NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O，总反应为：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。D当堂巩固