2019东城区高三化学一模试题(终)

北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H1C12O166.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A.氨——作制冷剂B.漂粉精——作游泳池消毒剂C.甘油——作护肤保湿剂D.明矾——我国古时用于除铜锈7.右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A．浓硫酸与铜反应制取SO2B．浓氨水与生石灰反应制取NH3C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2D．过氧化钠与水反应制取O28.对下列过程的化学用语表述正确的是A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S+Cu2+===CuS↓+2H+B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++4OH-===AlO2-+2H2OC．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e-===Fe3+9.为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是A.表中数字代表元素的原子序数B.表中元素的排列依据是元素的原子结构C.推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4D.每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构：名称芳纶1313（PMTA）芳纶1414（PPTA）结构简式以下说法不正确．．．的是A．PMTA和PPTA互为同分异构体B．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置C．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关D．以和为原料制备PPTA的反应为缩聚反应11.高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是A．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D．1000℃下Fe2O3与CO反应，tmin达到平衡时c(CO)=2×10-3mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为mol/(L·min)12.空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中S2-的含量，数据如下：反应室载气吸收液SO42-含量数据分析①N2蒸馏水aⅰ.b≈d＞a≈cⅱ.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-②3%氨水b③空气蒸馏水c④3%氨水d下列说法不正确．．．的是A.控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B.反应室①中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2O===H2SO4+2HNO2C.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关D.农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成温度T/℃100011501300平衡常数K4.03.73.525.（15分）抗心律失常药物心律平的合成路线如下：（心律平）已知：①R-OH+Cl-R´R-O-R´+HCl②R-CHO++H2O请回答：（1）A属于链烃，则A中所含的官能团是。（2）B中无甲基，A→B的反应类型是反应。（3）C的结构简式是。（4）E中含有三元环，且无羟基，则D→E的化学方程式是。（5）结合官能团的性质，解释F→G的转化中需酸化的原因：。（6）H的结构简式是。（7）I→J的化学方程式是。（8）在I→J的反应中，生成J的同时会有副产物K，K与J互为同分异构体，则K的结构简式是。OH-OH-Cl2ⅱ.酸化IC18H18O3H2Pd/CFGC15H12O2HC15H14O2EC3H5OClJC21H27NO3CH3CH2CH2NH2HClⅰ.C7H6O/OH-、△AC3H6BC3H5ClCl2500℃CC3H6ODC3H6OCl2OH-OH-△26.（13分）软锰矿在生产中有广泛的应用。（1）过程I：软锰矿的酸浸处理①酸浸过程中的主要反应（将方程式补充完整）：2FeS2+□MnO2+□===□Mn2++2Fe3++4S+□。②生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气体破除附着的硫。导致H2O2迅速分解的因素是。③矿粉颗粒表面附着的硫被破除后，H2O2可以继续与MnO2反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的离子方程式是。（2）过程II：电解法制备金属锰金属锰在（填“阳”或“阴”）极析出。（3）过程III：制备Mn3O4右图表示通入O2时pH随时间的变化。15~150分钟滤饼中一定参与反应的成分是，判断的理由是。（4）过程Ⅳ：制备MnCO3MnCO3难溶于水、能溶于强酸，可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制备。每制得1molMnCO3，至少消耗amol/LNH4HCO3溶液的体积为L。IV某软锰矿（含MnO2、FeS2等）MnSO4溶液锰钢原料：Mn单质软磁原料：Mn3O4锂电池电极原料：MnCO3IIIIII洗涤后加蒸馏水氨水过滤O2MnSO4溶液Mn3O4固体滤饼[含Mn(OH)2、Mn2(OH)2SO4]27.（15分）富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B2O3）、镁硅酸盐（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀时1.93.47.09.1完全沉淀时3.24.79.011.1（1）上述流程中能加快反应速率的措施有、等。（2）酸浸时发生反应：2MgO·SiO2+2H2SO42MgSO4+SiO2+2H2O2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O2H3BO3+2MgSO4①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4H3BO3（填“＞”或“＜”）。②酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：、。③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH-B(OH)4-。下列关于硼酸的说法正确的是（填序号）。a.硼酸是一元酸b.向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生c.硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3+H2OB(OH)4-+H+（3）检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，（填操作和现象），证明溶液中含有Fe2+。（4）除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至以上，使杂质离子转化为（填化学式）沉淀，过滤。（5）获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合右图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，（将方法补充完整）。注：温度较高时，硼酸会随水蒸气挥发28.（15分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：物质BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20℃）2.4×10-41.4×10-33.0×10-71.5×10-4（1）探究BaCO3和BaSO4之间的转化实验操作：试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象实验ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……实验ⅡNa2SO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解①实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，。②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是。③实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：。（2）探究AgCl和AgI之间的转化实验Ⅲ：实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。装置步骤电压表读数ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)cⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量NaCl(s)a注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是（填序号）。a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液②实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是。③结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：。④实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是。（3）综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出结论：。充分振荡后3滴0.1mol/L乙溶液2mL0.1mol/L甲溶液0.1mol/LKI(aq)充分振荡后3滴0.1mol/LA溶液2mL0.1mol/LB溶液1mol/LC溶液充分振荡后，过滤，取洗净后的沉淀足量稀盐酸北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4理科综合参考答案（化学部分）6.B7.D8.A9.C10.A11.B12.C25.（15分）（1）碳碳双键（或C=C）（2）取代（3）CH2==CHCH2OH（4）（5）F中的酚羟基具有弱酸性，在碱性条件下成盐，最终用酸将酚羟基复原（6）（7）（8）26.（13分）（1）①②Fe3+（或Mn2+或MnO2）等作催化剂③MnO2+H2O2+2H+===Mn2++O2↑+2H2O（2）阴（3）Mn2(OH)2SO4Mn2(OH)2SO4被O2氧化产生H+，而Mn(OH)2被O2氧化不产生H+（4）27.（15分）（1）研磨加热（2）①＞②Al2O3+6H+===2Al3++3H2OFeO+2H+===Fe2++H2O③ac（3）滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀（合理答案给分）（4）4.7Al(OH)3、Fe(OH)3（5）升温结晶，得到硫酸镁晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体28.（15分）（1）①沉淀不溶解或无明显现象②BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O③BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+S2-(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，C2-与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动（2）①b②2I--2e-===I2③由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)减小，I-还原性减弱④实验ⅳ表明Cl-本身对该原电池电压无影响，则c＞b说明加入Cl-使c(I-)增大，证明发生了AgI+Cl-AgCl+I-（3）溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现