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青岛市2004年高等职业教育对口招生考试化工专业理论综合摸底试题本试题分第I卷(选择题)和第II卷两部分。满分200分,考试时间120分钟。第I卷注意事项:1、答第I卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目类别用铅笔写在答题卡上。2、每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。不能答在试卷上。一、选择题(每题2分,共100分)1、若用氢氧化钠滴定醋酸,则滴定开始但未达化学计量点时,锥形瓶中的溶液为()A、弱酸溶液B、弱酸及其盐组成的缓冲溶液C、强碱溶液D、强碱弱酸盐溶液2、下列情况引起的误差为偶然误差的是()A、砝码锈蚀B、容量瓶刻度不准C、滴定管读数时最后一位为估读数字D、滴定时,操作者无意中从锥形瓶中溅失了少许试液3、分析天平的称量结果应保留()A、小数点后2位B、小数点后4位C、二位有效数字D、四位有效数字4、分析化学中,精密度高,准确度()A、一定高B、一定低C、不一定高D、不一定低5、在相同条件下,A容器中的氢气和B容器中的氨气所含的原子数目相等,则A、B两容器的体积比是()A、2:1B、1:2C、2:3D、1:36、配制0.1mol/LNaOH溶液500毫升,需NaOH()A、2gB、20gC、4gD、0.2g7、下列各组物质中,反应后生成碱和氧气的是()A、钠与水B、氧化钠与水C、碳酸钠与水D、过氧化钠与水8、下列性质中,能证明硫酸强氧化性的是()A、硫酸能使石蕊溶液变红B、浓硫酸与铜反应C、稀硫酸与锌反应D、浓硫酸极易溶于水并放出大量的热9、过滤时出现穿滤现象,未及时发现,造成的误差为()A、方法误差、B、仪器误差C、操作误差D、试剂误差10、TKOH=0.0280克/毫升意为()A、一毫升标准溶液中含0.0280克KOH。B、一毫升该标准溶液可与0.0280克酸反应。C、一毫升该标准溶液可与0.0280克H+反应。D、一毫升该标准溶液含有0.0280克OH—。11、滴定误差是指()A、称量不准造成的误差B、液体体积读数不准造成的误差C、滴定终点与化学计量点不完全一致造成的误差D、整个滴定过程中的所有误差12、下列关于天平的叙述正确的是()A、天平的灵敏度越高,感量越小B、天平的灵敏度越高,感量越大C、天平的灵敏度越高,感量不一定越小D、天平的灵敏度越高,感量不一定越大13、下列叙述中错误的是()A、相对误差越小准确度越高B、绝对误差越小准确度越高C、真值相同时绝对误差越小,准确度越高D、真值相同时相对误差越小,准确度越高14、下列物质中,还原性最强的是(),氧化性最强的是()A、Φ(S/S2—)=-0.508vB、φ(H+/H2)=0.00vC、φ(Fe2+/Fe)=-0.409vD、φ(Ag+/Ag)=0.799v15、配位滴定能够准确进行的条件为()A、CKˊMY≥106B、KˊMY≤108C、CKˊMY≤6D、KˊMY≥10-816、标定AgNO3时,未用AgNO3洗涤滴定管,将使测得的AgNO3浓度()A、偏高B、偏低C、无变化D、无法判断17、用基准物质配制标准溶液时,选用的定容容器应为()A、量筒B、烧杯C、容量瓶D、称量瓶18、欲配制500毫升0.10M的Na2S2O3溶液,约需称取Na2S2O3·5H2O()A、2.5克B、5克C、12.5克D、25克19、在以硝酸银滴定氯化钠时,下列器具中需用操作溶液洗2~3次的是()A、滴定管B、容量瓶C、移液管D、锥形瓶20、容量分析中,一般利用指示剂颜色的突变判断化学计量点的到达,故指示剂变色时称为()A、化学计量点B、滴定终点C、滴定误差D、理论变色点21、配制硝酸银溶液应置于()A、白色磨口试剂瓶中B、棕色磨口试剂瓶中C、带橡皮塞试剂瓶中D、容量瓶中22、下列物质中可用直接法配制标准溶液的是()A、氢氧化钠固体B、浓盐酸C、无水碳酸钠固体D、高锰酸钾固体23、标定EDTA时常用的基准物质是()A、NaClB、Na2CO3C、MgSO4·7H2OD、CaCO324、下列标准溶液中不需避光保存的是()A、AgNO3B、KMnO4C、Na2S2O3D、EDTA25、用称量绝对误差为0.1mg的天平称出的50mg(以克为单位表示的质量),正确表示结果为()A、0.5000B、0.05000C、0.0500D、0.005026、用草酸标定NaOH溶液中,结果草酸失去部分结晶水,所标定NaOH溶液的浓度()A、偏高B、偏低C、偏高或偏低D、无影响27、螯合物在络合滴定中应用广泛是因为()A、存在分步配合B、存在分步离解C、不需指示剂D、配合反应一步完成且产物稳定28、滴定管放出溶液后,需等待()时间后才能读数。A、10—30秒B、30—60秒C、1—2分钟D、2—3分钟29、能很好证明氯化氢是一种极易溶于水的气体的实验为()A、用水吸收B、喷泉实验C、使湿润的兰色石蕊试纸变红D、通入AgNO3溶液产生白色沉淀30、PH=4.74的有效数字位数为()A、四位B、三位C、二位D、一位31、标定碱标准溶液常用的基准物质是()A、邻苯二甲酸氢钾B、无水Na2CO3C、NaOHD、HCl32、在某溶液中,加入酚酞无色,加入甲基红显黄色,则该溶液的PH值范围应为()A、4.4PH8B、4.4PH10C、6.2PH8D、6.2PH1033、下列性质中,不是对重量分析沉淀法沉淀形式要求的是()A、沉淀溶解度要小B、沉淀必须稳定C、沉淀易于洗涤和过滤D、沉淀必须纯净34、下列四种溶液不能装入酸式滴定管的为()A、AgNO3B、NH4CIC、NaAcD、I2溶液35、0.1mol/L的下列溶液的PH最小的是()A、AICI3B、NH3•H2OC、H3PO4D、NaHSO436、在0.1mol/L的HAC溶液中,要使HAC的电离度和PH值都减少,同时又使AC-离子浓度增大,可加入的试剂是()A、CH3COONaB、NH3C、1mol/LH2SO4D、1mol/LHAC37、用Zn和3mol/LH2SO4制取H2,为了使产生H2的速度加快,可往稀H2SO4中加入()A、少量CuSO4B、少量ZnSO4C、少量Na2SO4D、少量6mol/LHCI38、对于反应A2+3B2=2AB3,以下表示的反应速率中,速率最大的是()A、VA=0.4mol/LsB、VB=0.8mol/LsC、VAB=0.6mol/LsD、无法确定39、CO+2H2=CH3OH(l)+Q,要提高CH3OH的产率,可采用的措施是()A、升温B、加压C、减压D、使用适当的催化剂40、已经达到平衡的可逆反应N2+3H2=2NH3,若容器的容积和温度不变,各组分浓度都增加一倍,则化学平衡()A、向右移动B、向左移动C、不移动D、无法判断41、1升含有0.1molNaCI和0.1molMgCI2溶液中,其中CI-共有()A、1.2×1023B、1.8×1023C、3.01×1023D、6.02×102342、下列各碱溶液中,当其PH值相同时,物质的量浓度较大的是()A、氨水B、氢氧化钠C、氢氧化钾D、氢氧化钡43、要除去纯碱中混有的小苏打,正确的方法是()A、加入稀盐酸B、加热灼烧C、加石灰水D、加食盐水44、确定CI-离子存在需用的试剂是()A、AgNO3B、AgNO3、HNO3和氨水C、AgNO3和HNO3D、以上三者均可45、下列物质常温下可盛放在铁制或铝制容器中的是()A、浓盐酸B、浓硫酸C、硫酸铜溶液D、稀硝酸46、已知Fe3+/Fe2+,Br2/Br-,I2/I-的标准电极电位分别为0.77V、1.06V、0.54V,下列说法正确的是()A、I2能氧化Fe2+B、Fe3+能氧化Br-C、I2能氧化Br-D、Br2能氧化Fe2+47、对于酸溶液,下列叙述正确的是()A、只有H+存在B、PH值大于7C、[H+][OH-]D、[OH-][H+]48、下列化合物PH值小于7的是()A、乙醇B、乙醛C、乙酸D、丙酮49、甲苯发生硝化反应,其主要产物是()A、间硝基甲苯B、邻硝基甲苯C、对硝基甲苯D、邻硝基甲苯和对硝基甲苯50、1-氯丁烷、2-氯丁烷、2-甲基-2-氯丁烷分别与硝酸银的乙醇溶液反应,产生沉淀的顺序是()A、2-甲基-2-氯丁烷、2-氯丁烷、1-氯丁烷B、1-氯丁烷、2-氯丁烷、2-甲基-2-氯丁烷C、2-氯丁烷、2-甲基-2-氯丁烷、1-氯丁烷D、2-氯丁烷、1-氯丁烷、2-甲基-2-氯丁烷第II卷注意事项:1、答卷前将密封线内的项目填写清楚。2、用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。二、填空题(每空1分,共25分)1、欲使相对误差小于等于0.1%,则用分析天平称取的试样量不得小于______________克,试液的取用量不得小于_______毫升。2、标准溶液的配制方法有_______________、________________两种,使用非基准物质必须采用————————法,即其准确浓度必须通过另一种标准溶液标定后求得。3、丙三醇俗称,甲酸俗称。4、有效数字的最后一位数字为——————数字,如,某有效数字为2.3410,则其第————位数字可有的误差,其值应在————————————范围内。5、配合物[Cu(NH3)4]SO4中,中心离子为____,配位体为__________,名称为。6、CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)+Q此反应达到平衡后:(1)通入CO2气体,则平衡向移动;(2)升高温度,则平衡向移动;7、新切开的金属钠断面呈________,放置一会颜色变暗,原因是__________________________(写出反应方程式)。所以钠应保存在中。8、氯气是__________色的气体,能溶于水,其水溶液叫___________,其中________具有氧化性。9、命名或写出构造式(1)、均三乙苯(2)、CH2=CHCH(CH2CH2CH3)210、完成下列反应式(1)、CH3CH2C≡CH+H2?CH3CH2CH=CH2(2)、CH3CH(CH3)CH(Br)CH2CH3+NaOH乙醇?三、鉴别与推断题(,1、2、3、6、7各5分,4题7分、5题8分,共40分)1、1-丁炔1-丁烯2-丁炔2、丙醇丙酸丙醛丙酮3、分离2-戊酮、3-戊酮4、有四瓶没有标签的白色固体,它们是NaCl、MgBr2、CaCO3、KI如何通过实验确定它们,并写出反应方程式。5、A是非金属双原子的气体单质,A分子的相对分子的质量是氢分子的35.5倍,B、G、D都是A的化合物,(1)A与水作用得B和D;(2)A与H2在光照条件下作用,产物溶于水得D;(3)A与钠加热得G;(4)G与浓硫酸作用得D;(5)D与氢氧化钠作用得G;(6)B光照条件下分解得D。试推断A、B、G、D各是什么物质,并写出各步转变的化学方程式。6、A、B、C三种芳烃分子式均为C9H12。氧化时A生成一元羧酸,B生成二元羧酸,C生成三元羧酸。但硝化时A与B分别得到两种主要一元硝化产物。试推测A、B、C的构造式。7、某醇分子式为C5H12O,经氧化后得酮,经浓硫酸加热脱水得烃,此烃经氧化生成另一种酮和羧酸,推测该醇的结构式。。四、简答题(每题5分,共15分)1、NaOH的标准溶液如吸收了空气中的CO2,用它测定某强酸浓度,分别用甲基橙或酚酞作指示剂,对测定结果的准确度有何影响?2、配位滴定为什么要控制一定的PH值?3、如何配制、贮存SnCI2溶液?为什么?五、计算题(1、2各5分,3、4各10分,共30分)1、计算0.1mol/LNH3·H2O溶液PH值2、今有2mol/l盐酸溶液50毫升与适量的硫化亚铁反应后,在标准状况下最多能收集到硫化氢气体多少升?(设:硫化氢的收集率为90%)(10分)3、称取混合碱试样0.6839克,以酚酞为指示剂,用CHCl=0.2000mol/L标准溶液滴定至终点,用去VHCl=23.10ml。再加甲基橙指示剂,继续滴定至终点,用去VHCl=26.81ml。试判断混合碱中的组分是什么,并计算试样中
本文标题:青岛市高等职业教育对口招生考试
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