铝、镁、铜习题及答案

：1镁、铝、铜检测题1、下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应2、将5.4gAl投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液3、将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多，则镁与硅物质的量之比为()A.2∶1B.4∶1C.1∶1D.3∶14、(双选)下列反应加入过量试剂仍能保持透明溶液的是()A在硫酸铝溶液中滴加过量氨水B在氯化镁溶液中滴加过量的烧碱溶液C在四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸D在氯化钙溶液中通入过量的二氧化碳5、(双选)向100mL2mol·L-1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7．8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是（）A．1mol·L-1B．1．5mol·L-1C．3mol·L-1D．7mol·L-16、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮的制造中是不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列气体：①空气②二氧化碳③氩气④氢气⑤氮气中,可作为冷却气体的是A①③B②③C③④D④⑤()7、下列物质分别与75克质量分数为10％的盐酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的物质的量浓度最小的是AMgBMgOCMg(OH)2DMgCO3（）8、较长时间煮沸Mg(HCO3)2和Ca(HCO3)2的混合溶液，生成的不溶性物质是（）ACaCO3BMgCO3CCaCO3及MgCO3DCaCO3及Mg(OH)29、(双选)某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8g镁铝合金，下列说法正确的是（）A．常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6molH2B．常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45molH2C．常温下与足量2mol/LH2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45mol～0.6mol之间D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0～0.6mol之间10、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+B．Al(OH)3C．[Al（OH）4]－D．Al3+和Al(OH)311、在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是()①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④氯化铝溶液中滴加氨水⑤硝酸银溶液中滴加氨水A．①②⑤B．②③④C．①②④⑤D．③④⑤12、今有下列物质：①NaHCO3、②(NH4)2S、③Al2O3、④Al(OH)3、⑤Al。其中既能跟稀H2SO4反应,又能跟NaOH溶液反应的是()A．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部13、近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，肯定不成立的是（）A．铝矿资源比较丰富B．铝燃烧时热值高C．铝质轻，有利于运输和贮存D．用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础14、足量铝粉分别与等体积pH=12的氢氧化钠溶液和pH=2的某强酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V1、V2，则在相同状况下，V1与V2的关系可能为（）A.V1V2B.V1=3V2C.V1V2D.上述三种情况都可能15、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是()A．锌B．铁C．铝D．镁16、只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是()①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③Na[Al(OH)4]溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤B．①②③C．②③④D．③④⑤17、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为()A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g18、某无色溶液中，已知含有H+、Al3+、Mg2+等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是（）例4某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是()解析与OH－反应的能力应是H＋Al3＋Mg2＋(同浓度下)。此题解法为化学问题形象数学化(量化)。注意：Al3＋——Al(OH)3——[Al(OH)4]－图形是非等腰三角形。B19、硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO2－4的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么原溶液中K＋的浓度为()A．0.20mol/LB．0.25mol/LC．0.225mol/LD．0.45mol/L：220、将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是()A．Mg和Al的总质量为8gB．硫酸的物质的量浓度为5mol/LC．生成的H2在标准状况下的体积为11.2LD．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L21、人体的胃酸是盐酸，胃酸过多的人常有胃痛、烧心的感觉。服用小苏打或胃舒平（主要成分为氢氧化铝）可解出胃痛，试写出服用上述两种药物所发生的离子反应方程式：，。如果病人同时伴有胃溃疡，此人最好服用，理由是。22、由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A__________，乙__________。(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途_____________________________________(3)写出下列变化的化学方程式：①A与NaOH溶液反应的离子方程式;②乙与过量CO2反应的离子方程式：③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：_23、、将0.1mol的镁、铝混合物溶于100ml2mol·L-1的硫酸溶液中，然后再滴加1mol·L-1的NaOH溶液.请回答。（1）、若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如图所示。当V1=160ml时，金属粉末中n(Mg)=mol,V2=mL.（2）、若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Al3+、Mg2+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=mL.24、某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)取样品ag，称取时使用的仪器名称为____________。(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有____________；滤渣中含有____________；在溶解过滤时使用的主要仪器有________________________________。(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。有关反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________(5)计算该样品中铝的质量分数的表达式为_____________________________________。25、某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。阴离子CO2－3、SiO2－3、AlO－2、Cl－阳离子Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH＋4、Na＋现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。(1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是________，ab段发生反应的离子是__________，bc段发生反应的离子方程式为___________________________。(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是______，ab段反应的离子方程式为________________________________________________________________________。1234567891011121314151617181920：3镁铝铜检测题答案1234567891011121314151617181920CDACDCDCCDCDCADDBCAABBD21、HCO3-+H+==CO2↑+H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2O。胃舒平，防止服用小苏打产生二氧化碳气体发生胃穿孔。22、(1)AlNa[Al(OH)4](2)作耐高温材料；制取铝单质(3)①2Al＋2OH－＋2H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑②[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3③Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓23、（1）0.06440（2）40024、(1)托盘天平(2)Mg2+、Al3+；铜和硅；漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）、滤纸(3)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl(4)25、解析：(1)因溶液是无色的，所以肯定不含Fe3＋，加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸而后者不能，由图像知溶液中肯定含有AlO－2、SiO2－3，Oa段发生反应的离子为AlO－2、SiO2－3，ab段发生反应的离子为CO2－3，bc段则是Al(OH)3溶解。(2)当向溶液中加入NaOH溶液时，生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3，ab段是NH＋4与OH－发生反应，因Mg2＋、Al3＋不能与CO2－3、SiO2－3、AlO－2共存，故此时溶液中的阴离子只有Cl－。答案：(1)SiO2－3、[Al(OH)4]－CO2－3Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(2)Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－NH＋4＋OH－===NH3·H2O