原子核外电子排布与元素周期律》单元测试题

第一单元《原子核外电子排布与元素周期律》单元练习班级姓名一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列关于12C和13C说法正确的是A．两者互为同位素B．两者属于不同的元素C．两者属于同一种核素D．两者互为同素异形体2．下列关于元素化合价的叙述中错误的是A．ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物B．ⅣA族的C和Si都能形成+4价的化合物C．ⅤA族的N和P都能形成+5价的化合物D．ⅥA族的O和S都能形成+6价的化合物3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D．还原性强弱:F-＜Cl-＜I-4．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．S2-和Al3+B．CO和N2C．H3O+和OH-D．NH3和NH4+5．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是选项实验现象结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液一定为钠盐溶液B用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SO42-6．同周期的A、B、D三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3DO4，则下列判断错误的是A．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞DH3B．原子半径A＞B＞DC．非金属性A＞B＞DD．阴离子还原性B2－＞A－7．下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是A．与H2化合时，X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X的原子序数比Y原子的原子序数大D．X单质可以把Y从其氧化物中置换出来8．有aA3+和bBn－两种离子，它们的电子层结构相同，则n值是A．a-3-bB．b-3-aC．a+3-bD．a-3+b9．甲、乙两种非金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；试卷第2页，总4页②甲单质能氧化乙原子的阴离子；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合。上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是A．①②⑤B．③④⑤C．②③⑤D．②③④⑤10．某粒子的结构示意图为,关于该粒子的说法正确的是A．核外电子数为7B．核外有两个电子层C．属于带正电荷的粒子D．在化学反应中易被氧化11．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强B．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X的原子半径小于Y12．已知1~18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性H2YHZC．离子的氧化性aW3＋bX＋D．a＋3＝c－213．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确．．．的是A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素114298X与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O22−和S2－具有相同的质子数和电子数14．下列说法正确的是A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B．元素周期表中只有第IIA元素的原子最外层有两个电子C．元素周期表中第Ⅷ族分占8、9、10三列，是元素种类最多的一族D．元素周期表中位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素15．X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是YZMWA．原子半径：WYZMXB．N的一种氧化物可用作油漆和涂料C．氢化物的沸点：Z小于MD．工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物二、填空题16．合成尿素的反应为：完成下列填空:（1）写出NH3的电子式；画出碳原子结构示意图；氧元素位于周期表第周期第族。（2）上述反应所涉及的4种元素，原子半径从大到小的排列顺序为。（3）上述反应所涉及的4种元素中，非金属性最强的是。17．用“＞”或“＜”回答下列问题：（1）酸性：H2CO3H2SiO3（2）碱性：Mg(OH)2Al(OH)3（3）气态氢化物稳定性：H2OH2S18．某短周期非金属元素固体单质A，呈淡黄色。它与另一常见的短周期金属单质B在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和一种臭鸡蛋味的气态氢化物E，D是某元素的最高价氧化物的水化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱。E在足量空气中燃烧时，有刺激性气味的气体G生成，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素在周期表中的位置。（2）写出化学式：沉淀D，臭鸡蛋味气体E。（3）G与氯水反应的氧化产物为__________。（填化学式）（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：_____________。（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为。19．工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质分子的化学式为。过量该物质与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为。（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是（选填编号）。a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。（4）工业上侯氏制碱法的原料是。20．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是气体，在适当条件下可发生如下图所示变化，X、Y、Z为三种短周期元素，它们的原子序数之和为16.已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。请回答下列问题：(1)X元素在周期表中的位置是______________________。(2)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________________________。试卷第4页，总4页三、实验题21．某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_____色②向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_____色(4)实验结论：_________________________________。(5)问题和讨论①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强、。四、推断题23．A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3，C原子的质子数比A少4。回答下列问题：（1）A、B的元素符号分别为___________________。（2）A的离子结构示意图为_________；A与C组成的化合物为________（用具体元素符号表示）。（3）元素A的一种质量数为32的核素,与元素B的一种核素构成微粒为AB42-，1molAB42-的质量为104g,则元素B的该核素中的中子数为_________。五、计算题24．某核素XZA的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：(1)X的质量数。(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少25．某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分反应，可得到1.0g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。参考答案1．A2．D3．D4．A5．C6．B7．C8．A9．C10．B11．A12．C13．C14．A15．D