无机及分析化学考试题-西北农大

西北农林科技大学本科课程考试试题一、单项选择题（每小题1.5分，共30分）得分：分1．有三种非电解质的稀溶液（都为水溶液），它们的沸点顺序为CBA，则它们的蒸气压曲线为（）。A．B．C．D．2．CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)，在25ºC及标准状态下反应自发进行，高温时其逆反应为自发，这表明该反应为（）类型。A.ΔrHm0,ΔrSm0B.ΔrHm0,ΔrSm0C.ΔrHm0,ΔrSm0D.ΔrHm0,ΔrSm03．在1073K下，反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应速率如下表。序号c(NO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)v/(mol·L-1·S-1)12.00×10-36.00×10-31.92×10-321.00×10-36.00×10-30.48×10-332.00×10-33.00×10-30.96×10-3该反应的速率方程为（）。A.v=kc(NO)c(H2)B.v=kc2(NO)c2(H2)C.v=kc(NO)c2(H2)D.v=kc2(NO)c(H2)4．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的是（）。A.SO2(g)＋O2(g)SO3(g)B.N2(g)＋O2(g)NO(g)C.2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)D.CO(g)＋O2(g)CO2(g)5．反应2A＋2B3C，对A是一级反应，对B是二级反应，其反应速率常数k的单位为（）。A.s-1B.mol·L-1·s-1C.L·mol-1·s-1D.L2·mol-2·s-16．反应2H2O2(g)2H2O(g)+O2(g)ΔrHm=-211.46kJ·mol-1，对其逆反应来说，下列说法正确的是（）。A.K与温度无关B.K随温度升高而增大C.K随温度升高而减小D.增加p(H2O2),K增大7．几个数字乘除运算，计算结果有效数字的位数取决于（）。A.相对误差最大的B.相对误差最小的C.绝对误差最大的D.绝对误差最小的8．若用双指示剂法测定NaOH和Na2CO3组成的混合碱，则达两等量点时，所需HCl标准溶液的体积有如下关系（）。A.V1＞V2B.V1＜V2C.V1＝V2D.无法确定9．用四个量子数n、l、m、ms表示某一电子的运动状态，不合理的是（）。A.3，2，-2，+B.3，1，1，+C.3，2，1，-D.3，0，1，-10．表示Fe3+的价电子层结构，正确的是（）。A.3d64s2B.3d54s0C.3d34s2D.3d44s111．离子键不具有饱和性，但离子能结合的相反电荷的离子的数量有限，原因是（）。A．离子外空间有限B.离子电荷的数量有限C.离子结合的相反电荷的离子数量有限D.离子键的稳定性有限12．Fe(OH)3沉淀在下列介质中溶解度最大（）。A.纯水B.0.10mol·L-1NH3·H2OC.0.10mol·L-1HAcD.0.10mol·L-1FeCl313．下列电对中，标准电极电位最大的是（）。A.AgBr/AgB.Ag2CrO4/AgC.[Ag(NH3)2]+/AgD.Ag+/Ag14．某有色溶液，当浓度减小时，溶液的最大吸收波长和吸光度分别（）。A.向长波方向移动，不变B.不变，变小C.不变，最大D.向短波方向移动，不变15．下列分子中，偶极矩为零的是（）。A.NF3B.CHCl3C.SiH4D.OF216．下列物质不可以作为基准物质的是（）。A.硼砂B.邻苯二甲酸氢钾C.氢氧化钠D.碳酸钠17．强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是（）。A.甲基橙B.酚酞C.甲基红D.溴甲酚绿18．下列配离子在强酸介质中，肯定能稳定存在的为（）。A.[AgCl2]-B.[AlF6]3-C.[Mn(NH3)6]2+D.[Fe(C2O4)3]3-19．下列物质中的中心离子属于sp3d2杂化的是（）。A.[Cu(CN)4]2-B.[FeF6]3-C.[Cu(NH3)4]2+D.[Fe(CN)6]3-20．已知溴在酸性介质中的电极电位图为1.76V1.49V1.59V1.07V-432BrOBrOHBrOBrBr－－则下列说法不正确的是（）。A.酸性介质中，溴元素中间价态的物质均易歧化B.酸性介质中，HBrO能发生歧化C.酸性介质中，BrO4-能将Br-氧化成为BrO3-D.酸性介质中，溴的含氧酸根都具有较强的氧化性二、填空题（每空1分，共30分）得分：分1．HF、HCl、HBr三物质，分子间取向力按顺序递增；色散力按顺序递增；沸点按顺序递增。2．BaSO4（Ksp＝1.08×10-10）、AgCl（Ksp＝1.77×10-10）、CaF2（Ksp＝3.45×10-11）溶解度从大到小的顺序是。3．配合物[CoCl(SCN)(en)2]Cl的名称是，中心离子是，中心离子的配位数是，配体数是，配体是。4．反应MnO4-(0.1mol·L-1)+5Fe2+(0.1mol·L-1)+8H+(1.0mol·L-1)=Mn2+(0.1mol·L-1)+5Fe3+(0.1mol·L-1)+4H2O的电池符号是：。5．朗伯－比尔定律中，吸光度A与溶液浓度c及液层厚度b的关系为，透光率T为50％的溶液，其A＝，为了使测量的误差比较小，吸光度的读数应该控制在范围内。6．把0.020mol·L-1的Na2SO4溶液10mL与0.0050mol·L-1的BaCl2溶液90mL混合制得BaSO4溶胶，电泳时胶粒向______极移动，其胶团结构式为。AlCl3、MgSO4、K3[Fe(CN)6]三种电解质对该溶胶的聚沉能力由小到大为。7．乙炔分子中，碳原子的杂化类型是______，分子中σ键有______个，π键______个。8．以下几种情况反应速率加快的主要原因是：增加反应物浓度；升高温度；加催化剂。9．NaH2PO4水溶液的质子条件式为。10．浓度为0.1mol·L-1某一元弱酸能被准确滴定的条件是。11．29号元素其基态原子核外电子排布式为，是第周期、第族、区元素。12．pH=2.0的HAc溶液用等体积水稀释后，其pH值会变为_____。13．已知φ(Fe3+/Fe2+)＝0.68V，φ(Ce4+/Ce3+)＝1.44V。以Ce4+滴定Fe2+至终点时的电位为V。三、判断题（正确的填“√”；错误的填“×”。每小题1分，共10分）得分：分1．渗透压不同的两种溶液用半透膜相隔时，渗透压大的溶液将迫使渗透压小的溶液液面有所上升。（）2．φ大小反应物质的得失电子的能力，与电极反应的写法有关。（）3．25℃下，元素稳定单质的ΔfHm=0，Sm=0,ΔfGm=0。（）4．在消除系统误差的前提下，增加实验次数可消除随机误差。（）5．在薛定谔方程中，波函数ψ描述的是原子轨道；ψ2描述的是电子在原子核外某处出现的概率密度。（）6．用酸效应曲线可选择酸碱滴定的指示剂。（）7．用部分风化的H2C2O4·2H2O作基准物质标定NaOH，结果偏高。（）8．活化能高的反应，其反应速率很低，且达到平衡时其K值也一定很小。（）9．难溶电解质的不饱和溶液中不存在沉淀溶解平衡。（）10．强酸滴定弱碱，突跃范围与弱碱的解离常数和起始浓度有关。（）四、计算题（第1题9分，第2~4题各7分，要求计算步骤清晰，代入数据的过程不能省略，有效数字位数正确。）得分：分1．已知CO2(g)和Fe2O3(s)在298.15K下时，ΔfHm(CO2,g)=-393.51kJ·mol-1，ΔfHm(CO2,g)=-394.38kJ·mol-1,ΔfHm(Fe2O3,s)=-822.2kJ·mol-1，ΔfHm(Fe2O3,s)=-741.0kJ·mol-1则反应Fe2O3(s)+C(s)=2Fe(s)+CO2(g)在什么温度下能自发进行？2．蛋白质试样0.2320g，采用适当的方法将其中的N处理成NH4+，然后加入浓碱蒸馏，用过量的硼酸溶液吸收溶液蒸出的NH3，再用0.1200mol·L-1的盐酸21.00mL滴定至终点，计算试样中N的质量分数（MN=14.0067g·mol-1）.3.将等体积的浓度均为0.002mol·L-1的KCl和KI混合，逐滴加入AgNO3溶液（设体积不变），问Cl-和I-沉淀顺序如何？能否用分步沉淀方法将两者分离？[Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(AgI)=8.52×10-17]4.已知φ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,φ(Cu2+/Cu)=0.24V，计算当c(Fe2+)=c(Cu2+)=1.0mol·L-1，Fe3+的浓度至少大于多少时下列反应才能进行：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+参考答案：一、单项选择题（每小题1.5分，共30分）1.C2.D3.D4.B5.D6.B7.A8.A9.D10.B11.A12.C13.D14.D15.C16.C17.B18.A19.B20.A二、填空题（每空1分，共30分）1.HBrHClHF；HFHClHBr；HClHBrHF2.s(CaF2)s(AgCl)s(BaSO4)3.(一)氯化一氯·一硫氰根·二乙二胺合钴(III)；Co3+；6；4；Cl-、SCN-、en4.(-)Pt|Fe2+(0.1mol·L-1),Fe3+(0.1mol·L-1)||MnO4-(0.1mol·L-1),H+(1.0mol·L-1),Mn2+(0.1mol·L-1)|Pt(+)5.A=κbc；0.301；0.2-0.86.负；[(BaSO4)m·nBa2+·2(n-x)Cl-]2x+·2xCl-或[(BaSO4)m·nBa2+·(2n-x)Cl-]x+·xCl-,AlCl3MgSO4K3[Fe(CN)6]7.sp等性杂化；3；28.单位体积内活化分子的总数增加；活化分子百分数增加；改变反应途径，降低反应活化能。9.c(H+)+c(H3PO4)=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)10.Ka≥10-711.1s22s22p63s23p63d104s1；四；IB；ds12.变大（若计算为2.15）13.1.06三、判断题（每空1分，共10分）1.×2.×3.×4.×5.√6.×7.×8.×9.√10.√四.计算题（第1题9分，第2-4题各7分）1.解：(B)mfBBmrHνH=3mfH(CO2,g)-2mfH(Fe2O3,s)=3×(-393.51)-2×(-822.2)=463.87(kJ·mol-1)(B)mfBBmrGνG=3mfG(CO2,g)-2mfG(Fe2O3,s)=3×(-394.38)-2×(-741.0)=298.86(kJ·mol-1)θrmG=mrH-TmrS298.86=463.87-298.15mrSrmS=0.5534(kJ·mol-1·K-1)TθrmθrmHS=5534.087.463=838.2(K)2解：3m(N)(N)(N)(HCl)(N)(N)100%100%100%()()()0.120021.001014.0067100%15.22%0.2320nMnMwmmm样样样3．解：生成AgCl,AgI沉淀时所需Ag+的浓度分别为10sp-717sp-14(AgCl)1.810(Ag)/(Cl)/0.001(Ag)1.810mol/L(AgI)8.510(Ag)/(I)/0.001(Ag)8.510mol/LKcccccKcccccQ-+QQ+-Q-+QQ+-´===?´===?所以加入Ag+后，首先析出AgI沉淀。当AgCl沉淀生成时，溶液中残留的I-浓度为17sp+710-15-1(AgI)8.510(I)/(Ag)/1.810(I)4.610molL110molLKcccccQ--QQ----´==´=醋醋所以，当AgCl开始沉淀时，I-已经沉淀完全，利用分