2018年江苏省扬州市中考化学试卷

第1页（共32页）2018年江苏省扬州市中考化学试卷一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2.00分）下列做法与低碳环保理念一致的是（）A．生活垃圾分类回收B．市区尽量开车出行C．工业废气直接排放D．化石燃料过度使用2．（2.00分）第19届省运会在我市拉开帷幕，游泳比赛的池水中含4%左右的CuSO4．CuSO4属于（）A．酸B．碱C．盐D．有机物3．（2.00分）以下我国古代的制作或技术涉及到化学变化的是（）A．烧制陶罐B．雕刻石像C．水车灌溉第2页（共32页）D．预报地震4．（2.00分）下列物质由分子组成的是（）A．铁B．氯化钠C．水D．硝酸钾5．（2.00分）“电视之星18”是第21届俄罗斯足球世界杯的比赛用球。它首次由从甘蔗中提取的橡胶制成，节约了资源。下列不属于橡胶性质的是（）A．高弹性B．耐磨损C．绝缘性好D．易溶于水6．（2.00分）下列气体中可用向下排气法收集的是（）A．H2B．N2C．O2D．SO27．（2.00分）下列物质显酸性的是（）A．食盐水B．食醋C．蔗糖溶液D．肥皂水8．（2.00分）2018年2月1日起扬州市主城区内严禁燃放烟花爆竹。下列为“禁止放鞭炮”标志的是（）A．B．C．D．9．（2.00分）煤炭燃烧排出的尾气中，能形成酸雨的是（）A．N2B．CO2C．SO2D．H2O10．（2.00分）下列各组物质，仅用水无法鉴别的是（）A．CuSO4、Na2SO4B．KCl、NaClC．CaCO3、Na2CO3D．NH4NO3、NaNO311．（2.00分）下列反应中属于复分解反应的是（）A．2Mg+O22MgOB．Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgC．CuCl2Cu+Cl2↑D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O12．（2.00分）3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反应中，X的化学式是（）第3页（共32页）A．O2B．NaClOC．HClD．NaClO313．（2.00分）过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是（）A．分子中含O3分子B．氢、氧原子的个数比为4：3C．分子中有9种元素D．碳的质量分数为24%14．（2.00分）某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（）“”“”和“”表示不同元素的原子A．反应物中没有单质B．图中共表示了9种物质C．反应后元素种类增多D．反应后原子个数不变15．（2.00分）下列说法正确的是（）A．除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液洗气B．测定溶液的pH时，需预先用蒸馏水将pH试纸润湿C．比较铁、铜的活动性强弱，可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象D．若厨房天然气泄漏，应立即打开脱排油烟机进行排气二、不定项选择题：每题2分，每题有一个或2个选项符合题意16．（2.00分）粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作，其中不正确的是（）A．用图甲所示仪器量取液体B．用图乙所示装置过滤悬浊液C．用图丙所示装置蒸发溶液D．用图丁所示仪器称量固体17．（2.00分）KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）第4页（共32页）A．KNO3的溶解度比KCl的溶解度大B．t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出C．A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%D．冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体18．（2.00分）下列物质的性质与应用对应关系正确的是（）A．小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂B．氮气熔沸点低，可用作保护气C．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥D．铝片有金属光泽，可用作导电材料19．（2.00分）向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（）A．反应过程中溶液温度降低B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色20．（2.00分）铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O．称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下装置实验（夹持装置省略）。测得实验前后装置B增重4.4g。下列说法正确的是（）第5页（共32页）A．装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2B．实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间C．根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2OD．若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高三、非选择题21．（14.00分）空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。请按要求回答相关问题：（1）空气属于（填“纯净物”或“混合物”），X是空气中含量最多的气体，其分子式为。（2）图中分离空气的过程属于变化（填“物理”或“化学”）。（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质（填“活泼”或“稳定”）。（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为；二氧化碳的密度比空气（填“大”或“小”）。（5）①天然气的主要成分是CH4，天然气属于再生资源（填“可”或“不可”）。第6页（共32页）②点燃CH4之前应。8gCH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a=。③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有变化（填“能量”或“原子个数”）。（6）尿素属于（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；写出NH3合成尿素的化学反应方程式。22．（10.00分）日常生活、社会发展与化学密切相关。I．大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100g食品中营养成分的含量如表：蛋白质/g脂肪/g糖类/g矿物质/mg维生素C/mg钙磷铁大米6.70.9787136﹣0.05番茄0.60.328370.411牛奶3.13.56120900.11（1）上表中的钙、磷、铁指的是（填字母）。A．原子B．单质C．元素（2）人体若缺少元素（填元素符号），则可能易患佝偻病，上表中富含该元素的食品是。（3）大米中的主要成分淀粉属于（填字母）。A．糖类B．油脂C．蛋白质（4）番茄中富含维生素C，其化学式为C6H8O6，相对分子质量为，C、H、O三种元素的质量比为。向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有（填“酸性”或“碱性”）。II.2019年扬州将开通高铁。它不仅方便人们的出行，更助力扬州经济的发展。（5）高铁的机身采用铝合金材料，下列不属于该合金性质的是（填字母）。A．密度大B．耐腐蚀C．硬度大（6）高铁路基中使用的钢筋混凝土材料属于（填“有机高分子材料”或“复合材料”）。高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的性（填“导电”或“导热”）。23．（13.00分）氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下：第7页（共32页）I．氧气的制备：（1）写出图中有标号仪器的名称：①，②。（2）写出用KMnO4制取O2的化学反应方程式。该装置中棉花团的作用是，图中装置一处明显的错误是。II．氧气的收集：[实验1]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。[实验2]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。[实验3]用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。实验数据：实验1实验2实验3氧气的体积分数（%）79.779.679.988.489.087.990.089.889.3氧气的平均体积分数（%）79.788.489.7数据分析：（3）由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是。（4）不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是。Ⅲ．铁丝在氧气中燃烧（5）铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为。（6）铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是（填化学式）。将燃烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀盐酸，若产生气泡，则原因是（用化学反应方程式表示）。第8页（共32页）24．（10.00分）氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。I．制氢：铁酸锌（ZnFe2O4）可用于循环分解水制气，其反应可表示为：6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑（1）ZnFe2O4中Fe的化合价为。（2）该循环制氢中不断消耗的物质是（填化学式），得到H2和O2的质量比为。（3）氢气作为新能源的优点有（任写一点）。该循环法制氢的不足之处是。Ⅱ．贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2（4）熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是。（5）氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2．其化学反应方程式为。（6）11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为g。25．（13.00分）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为Fe2O3）。用该废渣制取CaCl2晶体（CaCl2•xH2O）并进行组成测定，其制取的流程如图1所示：已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。图2为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式。第9页（共32页）（2）浸取时需连续搅拌，其目的是；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变色。（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如图3所示。则宜选择的浸取温度为℃左右。（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、（填化学式）等杂质。（5）过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式。（6）测定晶体（CaCl2•xH2O）的组成：a．称取14.7000gCaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水。使其全部溶解。b．再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。C．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。①通过计算，确定x的值（写出计算过程）。。②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值（填“偏大”、“偏小”或“不变”。第10页（共32页）2018年江苏省扬州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2.00分）下列做法与低碳环保理念一致的是（）A．生活垃圾分类回收B．市区尽量开车出行C．工业废气直接排放D．化石燃料过度使用【分析】“低碳环保”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，减少污染物的排放，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生产、生活细节，据此进行分析解答即可。【解答】解：A、生活垃圾分类回收，可以减少对环境的污染，故A与低碳环保理念一致；B、市区尽量开车出行，可以增加私家车对环境的污染，故B与低碳环保理念不一致；C、工业废气直接排放，会对环境造成污染，故C与低碳环保理念不一致；D、化石燃料过度使用会产生大量的空气污染物，故D与低碳环保理念不一致；故选：A。【点评】低碳生活、节能减排是社会的热点，也是中考热点之一，增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键。2．（2.00分）第19届省运会在我市拉开帷幕，游泳比赛的池水中含4%左右的CuSO4．CuSO4属于（）A．酸B．碱C．盐D．有机物【分析】本题考查盐的识别，根据盐的概念可知盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。【解答】解：CuSO4是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐。故选：C。第11页（共32页）【点评】物质的