高中化学必修二3.3.《生活中两种常见的有机物》PPT

生活中两种常见的有机物乙醇乙醇汽油由90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。乙醇掺入汽油能让燃料变“绿”节省石油资源消耗陈化粮,促进我国的粮食转化世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。实验试管中加入一滴管K2Cr2O7溶液，再加少量的乙醇。观察现象。K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4━（橙红色）Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O（绿色）交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法K2Cr2O7Cr2(SO4)3（橙红色）（绿色）乙醇乙醛乙酸乙醇脱氢酶CO2+H2OCH3CHO乙醛脱氢酶(ALDH)微粒体乙醇氧化系统铜丝放在酒精灯外焰灼烧，慢慢移向内焰，上下几次。观察铜丝的变化。铜丝外焰变黑变红内焰实验：把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。铜丝Δ变黑有刺激性气味插入乙醇溶液中又变红2Cu+O22CuO△乙醇的催化氧化乙醛ΔC2H5OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu总反应方程式：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCu工业上利用该反应制取乙醛乙醇与金属钠的反应实验无水乙醇＋钠收集气体，检验气体的纯度。现象浮在水面熔成小球四处游动发出嘶嘶的响声开始时沉在乙醇底部不熔成小球四处游动发出嘶嘶的响声现象钠+水钠＋乙醇分析：（1）若氧氢键断裂，n(C2H5OH):n(H2)=（2）若碳氢键断裂，n(C2H5OH):n(H2)=（3）若氧氢键、碳氢键全断裂，n(C2H5OH):n(H2)=2:11:2.51:3钠和乙醇反应一定量的乙醇与足量的钠反应，测出氢气的体积，从而求出乙醇与氢气的物质的量比。现提供以下仪器，请你选择仪器组装钠与乙醇反应装置和量取氢气装置。大试管烧瓶分液漏斗集气瓶水槽导管量筒量气管反应装置量气装置乙醇与钠的反应CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑222每2mol乙醇与足量的Na反应生成1molH2结构式：H－C－C－O－H－H－H－－HH结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH分子式：C2H6O乙醇的结构醇的官能团－羟基写作－OHHHHHHCH3CH2OHCH3CH2OHCH3OCH3甲乙分子式C2H6OC2H6O沸点（℃）－2378.5思考题：试推断甲、乙的结构HOC2H5…一个乙醇分子里-OH的氢原子跟别的乙醇分子里-OH的氧原子结合成氢键。…HOC2H5HOC2H5HOC2H5………乙酸乙酸（俗称醋酸）分子式为C2H4O2结构式为结构简式为CH3COOH乙酸的官能团为—COOH，称为羧基。物理性质：有强烈刺激性气味的无色液体；熔点为16.6℃，当温度低于熔点时，形成无色晶体；纯净的乙酸又称为冰醋酸；乙酸易溶于水和乙醇。化学性质1、乙酸的酸性科学探究P68（1）水垢的清除方法；（2）设计实验，比较醋酸的碳酸的酸性强弱。（I）能使紫色石蕊溶液变红；（II）能与活泼的金属反应产生氢气，如2CH3COOH+Mg(CH3COO)2Mg+H2（III）能与碱性氧化物或碱反应生成盐和水，如CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O（IV）能与某些盐反应生成新的酸和新的盐，如2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2乙酸是弱酸，具有酸的通性：CH3COOHCH3COO-+H+2、乙酸的酯化反应`思考：（1）浓硫酸有何作用？（2）为什么要缓慢加热？（3）饱和碳酸钠溶液有何作用？（4）导管能否插入饱和碳酸钠溶液中？实验3-4现象：液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，有香味。CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O浓硫酸乙酸乙酯酸与醇反应生成酯和水的反应，叫酯化反应（可逆反应）。反应时，酸脱羟基，醇脱氢。催化剂、脱水剂减少反应物的损失吸收挥发出来的乙醇和乙酸，分离出乙酸乙酯不能，避免倒吸很多鲜花和水果都含有酯的混合物；可以通过人工的方法合成各种酯；酯可以作香料，也可以作有机溶剂。