河南省郑州市八校2016-2017学年高二化学下学期期中联考试卷(含解析)

河南省郑州市八校2016-2017学年高二化学下学期期中联考试卷（含解析）可能用到的相对原子质量：C-12Ge-73笫I卷（选择题共48分）选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个正确选项。）1．提出杂化轨道理论的科学家是A．泡利B．洪特C．J·K罗林D．鲍林【答案】D【解析】提出杂化轨道理论的科学家是鲍林，答案选D。2．以下能级符号正确的是A．1pB．2dC．3fD．4s【答案】D【解析】没有1p、2d、3f能级，答案选D。3．下列说法中正确的是A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多【答案】A考点：考查基态原子、电子排布式的意义的判断，不同能级的能量、轨道数的判断4．人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列说法不正确的是A．s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散B．p电子的原子轨道都是哑铃状的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量相同C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D．在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋方向相反【答案】C【解析】A正确，能级越高，能量高且电子云比1s更扩散；B错，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量相同；C正确，洪特规则；D正确，泡利原理；5．下列说法中正确的是①在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③氮分子的NΞN中有一个σ键，两个π键④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑦所有的原子晶体都不导电A．①②⑤B．④⑥C．③⑥D．③⑦【答案】C【点睛】本题考查了物质结构的相关知识和规律。解得此类试题要学会用举例法解答，学习过程中要记住一些特殊物质的结构与性质。6．下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．12g石墨中含有σ键的个数为2NA(NA表示阿伏伽德罗常数）C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子【答案】B7．现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③ls22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③②①B．原子半径：③②①C．电负性：③②①D．最高正化合价：③②①【答案】A【解析】试题分析：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素。A．同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F＞Cl，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，故B错误；C．同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故电负性③＞①＞②，故C错误；D．S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：①＞②，故D错误。故选A。考点：原子结构与元素的性质8．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3P轨道上有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子【答案】C考点：考查原子的结构与元素性质的关系的判断的知识。9．下列描述中正确的是A．CS2为V形的极性分子B．ClO3-的空间构型为平面三角形C．SF6中所有原子均满足8电子稳定结构D．SiF4和SO32-的中心原子均为印sp3杂化【答案】D【解析】试题分析：A、CS2为直线型的非极性分子，错误。B、ClO3-的空间构型为三棱锥型。错误。C、SF6中的空间构型为正八面体型。错误。D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化。正确。考点：考查物质微粒的空间构型的知识。10．S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化机，常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。，S2Cl2的结构与H2O2类似。下列说法不正确的是A．S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化B．S2Cl2与H2O反应的化学方程式是：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HC1C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2S2Cl2D．S2Cl2是含有极性键和非极性键的非极性分子【答案】D考点：考查S2Cl2的结构、性质的正误判断的知识。11．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于①芳香族化合物②烯烃③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃A．③⑤B．②③C．①③D．①④【答案】C考点：有机物的结构12．下列有机物中命名正确的是A．5—甲基—4一乙基己烷B．2,3—二甲基丁烷C．3,3—二甲基一4一乙基戊烷D．2,3,3—三甲基丁烷【答案】B【解析】A．5—甲基—4一乙基己烷的编号顺序错误，应该是2—甲基—3一乙基己烷，故A错误；B．2,3—二甲基丁烷的主链选择正确，编号顺序正确，命名正确，故B正确；C．3,3—二甲基一4一乙基戊烷的主链选择错误，应该是3,3，4—三甲基己烷，故C错误；D．2,3,3—三甲基丁烷的编号顺序错误，应该是2,2,3—三甲基丁烷，故D错误；故选B。13．手性碳原子存在于很多有机化合物中，人们将连有四个不同基团的碳原子形象地成为手性碳原子。下列化合物中含有2个手性碳原子的是A．B．CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHOC．CH3CH2COOHD．【答案】B【点睛】本题考查手性碳原子的判断，比较基础，手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子；手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。14．烷烃CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的命名正确的是A．4—甲基—3—丙基戊烷B．3—异丙基己烷C．2—甲基—3—丙基戊烷D．2—甲基—3—乙基己烷【答案】D【解析】选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故D正确，故选D。【点睛】本题考查了烷烃的命名，为高频考点。该题的关键是明确有机物的命名原则，选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，从离支链较近的一端给主链的碳原子编号。15．下列关于有机化合物的说法正确的是A．和是两种不同的物质B．二氯甲烷属于正四面体的空间结构C．己烷(C6H14)有5种同分异构体D．新戊烷与2,2—二甲基丙烷的结构不同【答案】C16．有关有机物的下列说法中，不正确的是A．该有机物属于烷烃B．该有机物与3—甲基—5—乙基辛烷互为同系物C．该有机物与2,5—二甲基一3—乙基己烷互为同分异构体D．该有机物命名时，主链上的碳原子数为6【答案】D【解析】A．该有机物不含不饱和键，属于饱和烷烃，故A正确；B．二者分子式不同，都属于烷烃，互为同系物，故B正确；C．二者分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故C正确；D．该有机物主链上的碳原子数为7，故D错误；故选D。第II卷、(非选择题共52分)17．根据要求填空：(1)有机物2,2,3,3一四甲基戊烷的结构简式是__________________(2)草药莪术根茎中有一种色素，用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性。该色素的结构简式为该色素一个分子中含有_____个饱和碳原子和____不饱和碳原子，写出该分子中所有官能团的名称__________________。【答案】(1)．(2)．1(3)．18(4)．羟基、羰基、碳碳双键18．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)写出元素⑤的原子轨道表示式______________。⑵写出元素⑨的基态原子的价电子排布式_________。(3)表中属于ds区的元素是_________(填编号)(4)元素⑩形成的单质是由____键形成的晶体，该晶体采取的堆积方式是_______，晶体中⑩元素原子的配位数是_________。(5)元素④、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)(6)写出元素①和元素⑧形成化合物的电子式_________________。(7)元素⑨与⑩的第二电离能分别为：I⑨=1753kJ/mo1，I⑩=1959kJ/mo1，第二电离能I⑨I⑩的原因是____________________________。(8)科学家发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如下图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为______(用对应的元素符号表示)。【答案】(1)．Al；或(2)．3d84s2(3)．⑩(4)．金属(5)．面心立方最密堆积(6)．12(7)．Al3+Mg2+Cl-S2-(8)．K+-(9)．铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子。(10)．MgNi3C19．A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p电子总数比s电子总数少1;B元素p电子总数与s电子总数相等，且原子半径比A小；C元素原子3p能级上只有一对成对电子；D元素原子N层上只有1个电子，且次外层的电子充满在2个能级中。请回答以下问题：(1)写出下列元素的名称：A______D________。(2)元素A、B可以形成A2B型共价化合物，写出一种与A2B等电子体的化合物________(用化学式表示）⑶A和B第一电离能的大小关系为：A____B。（选填“”、“”或“=”）⑷B和C元素对应的气态氢化物，沸点较髙的是______(填化学式)，原因是______________。【答案】(1)．氮(2)．钾(3)．CO2(4)．(5)．H2O(6)．水分子间形成氢键【解析】A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p电子总数比s电子总数少1，电子排布式为1s22s22p3，A为N元素；B元素p电子总数与s电子总数相等，且原子半径比A小，B为O元素；C元素原子3p能级上只有一对成对电子，C为S元素；D元素原子N层上只有1个电子，且次外层的电子充满在2个能级中，D为K元素。(1)根据上述分析，A为N元素，D为K元素，故答案为：氮；钾；(2)元素A、B形成的A2B型共价化合物为N2O，与N2O等电子体的化合物有CO2等，故答案为：CO2；⑶N原子的2p为半充满状态，较为稳定，第一电离能大于O，故答案为：＞；⑷水分子间能够形成氢键，沸点比硫化氢高，故答案为：H2O；水分子间形成氢键。20．当前材料科学的发展方兴未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。⑴基态Fe2+的电子排布式为_________；Ti原子核外共有____种运动状态不同的电子。⑵BF3分子与NH3分子的空间结构分别为____、______；NH3分子是_____分子（填“极性”或“非极性”）；BF3与NH3反应生成的BF3·NH3分子中含有的化学键类型有______，在BF3·NH3中B原子的杂化方式为____________。⑶N和P同主族。科学家目前合成了N4分子，该分子中N—N键的健角为_______。⑷晶格能：NaN3____KN3（选填“”、“”或“=”）(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成2+配离子，在2+中提供孤电子对的成键原子是______。不考虑空间构型，2+的结