必修2-1.2.2微粒之间的相互作用力-共价键、分子间作用力

专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力二、共价键三、分子间作用力请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子eeeeeee二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？e好呵谢谢好呵谢谢eeeeeee愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？eeeeeeee共用电子对氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。二、共价键不同种原子形成共价键时，电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。非金属性相对较强的原子显负电；非金属性相对较弱的原子显正电。共价化合物：通过共用电子对形成的化合物常见的共价化合物：含氧酸：硫酸硝酸磷酸非金属氢化物：水氯化氢氨气甲烷非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫五氧化二磷有机物：酒精蔗糖葡萄糖等特例：AlCl3、BeCl2HgCl2共价化合物主要物理性质：大多熔点低部分溶于水导电熔融都不导电共价键共价键强弱成键微粒成键过程成键本质成键元素原子共用电子对与原子间的静电作用多为非金属元素之间化合物类型共价化合物组成物质含氧酸非金属氢化物非金属氧化物大多数有机物少数盐AlCl3、BeCl2HgCl2原子半径越小，共价键越强讨论：只有非金属间才能形成共价键？氯化铝等：金属-非金属间的共价键形成共用电子对请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况？离子键共价键共价键离子键离子化合物离子化合物离子化合物中含离子键，共价键共价化合物中含共价键，离子键离子键与离子化合物，共价键与共价化合物是怎样的关系？比较离子键共价键成键元素成键微粒成键本质键的强弱键的存在非金属元素之间活泼金属与非金属元素之间阳离子～阴离子原子~原子静电作用离子电荷数多、半径小的键强原子半径小键强共用电子对离子键和共价键的比较只存于离子化合物存于非金属单质、共价化合物、也可能存在离子化合物判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物共价化合物含共价键的离子化合物练习：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2下列说法是否正确？并举例说明1、离子化合物中可能含有共价键。2、共价化合物中可能含有离子键。3、非金属原子间不可能形成离子键。4、非极性键只存在于双原子单质分子里。5、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。共价分子的表示方法：电子式结构式水二氧化碳﹕HOH﹕﹕﹕氯化氢Cl····H····氮气﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕结构式结构式结构式结构式NNHClHOHOCONN﹕﹕﹕﹕﹕(单质和化合物统称）一般：注意对称；差几电子达稳定结构，就需共用几对电子共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对共价化合物的形成过程(或单质)H+O+H→HOH××××注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；②右边相同原子不能合并在一起；③没有形成离子．HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用电子对共用电子对共价分子的表示方法：球棍模型比例模型结构式不写孤电子对，不反映空间结构球棍模型反应空间结构比例模型真实表现空间位置关系和分子结构NH3CH4CO2折线型直线型H2O三角锥型正四面体球棍模型冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？三、分子间作用力三、分子间作用力1.存在：分子间，且距离近概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。2.强弱：比化学键弱3.主要影响物质的物理性质（熔沸点溶解性）作用微粒作用力强弱大小范围化学键范德华力原子之间分子之间微弱作用分子间作用力与化学键的比较强烈作用125--836KJ/mol2--20KJ/mol(由分子构成的物质中存在，包括稀有气体）F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/℃相对分子质量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系分子间的作用力强弱（范德华力）①由分子构成的物质在熔化或汽化时需克服分子间作用力、组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。②溶质分子与溶剂分子间作用力越大，溶质溶解度越大。结论练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是A、HCl溶于水B、I2升华C、H2O电解D、烧碱熔化练习1、比较下列物质的沸点高低HClHBrHIB判断作用力变化溶解或熔化→电离破坏离子键阴阳离子→→溶解非电解质电解质与水反应的物质→不破坏共价键蔗糖酒精→→电离破坏共价键→→阴阳离子硫酸醋酸盐酸破坏共价键SO2CO2NH3Cl2F2熔化由分子构成破坏范德华CO2碘由原子构成破坏共价键SiO2金刚石晶体硅共价分子中原子最外层8电子结构判断1.写电子式2.某元素化合价的绝对值+最外层电子数=8下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A.COCl2B.SF6C.XeF2D.BF3E.BeCl2F.PCl3G.PCl5H.N2AFH物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构与性质关系的认识。1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么?2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么?-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHI沸点如何变化？四、氢键氢键是一种特殊的分子间作用力,1.形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y（N、O、F），在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键2.表示方法：X—H…Y（X.Y可相同或不同，一般为N、O、F）。3.氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如HF、H2O）。(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。(2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）练习：1、下列物质中存在离子键的是()A。NaClB.H2C.HClD.MgBr2A、D2、下列说法中正确的是()（A）含有共价键的分子一定是共价分子（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键（D）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。正确氦气是单原子分子，不存在化学健。C也可能是离子化合物，如NaOH，Na2O2。3、下列分子的电子式书写正确的是（）C4．下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（）A．H2O2B．MgFC．NaOHD．Na2O25．下列叙述正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在气态单质分子中一定存在共价键C．在共价化合物中一定存在共价键D．离子化合物中只含有离子键CD6、下列分子中,所有原子都满足最外层为8个电子结构的是()A、BeCl2B、PCl3C、PCl5D、N27、写出下列微粒的电子式：NaOHH2ONH3Na2O2N2K2SCH4BD课堂练习选择题：1、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是()A.10与19B.6与16C.11与17D.14与82、下列物质中只有共价键的是()A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S3、下列物质中既有离子键，又有共价键的是()A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl2CC、DCCl][HClH4.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD(A)练习：下列物质中，1．含离子键的物质是（）；2．含非极性共价键的物质是（）；3．含极性共价键的物质是（）;4.是离子化合物的是（）；5、是共价化合物的是（）A、KFB、H2OC、N2D、F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、Br2J、PH3A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、【复习练习】A、FB、E、G、H、J