成外实外化学直升模拟5

化学直升模拟（5）一、选择题（每小题至少有一个答案是正确的）1．（3分）园林工人在树干下部涂上一层石灰浆，其作用是（）A．美观B．杀菌C．标记D．以上都不对2．（3分）已知R2O是一种酸性氧化物．则R代表的元素可以是下列四种元素中的（）A．钾B．氯C．钠D．硫3．（3分）X、Y两元素的原子量之比为2：1，由两元素形成的化合物中X、Y元素的质量比为2：3，其中X元素的化合物价为+a，则化合物中Y元素的化合价为（）A．﹣B．﹣C．﹣D．﹣4．（3分）某元素氧化物的分子量为a，价态相同的硫酸盐的分子量为b，则此元素的化合价可能是（）A．B．C．D．5．（3分）试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡除去的是（）A．盛石灰水后留下的白色固体B．氯化铁与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体C．用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质D．用足量的氢气还原氧化铜后留下的红色物质6．（3分）等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征．下列各组中的物质属于等电子体的是（）A．NO和O2+B．CO和N2C．NO2和CO2D．SO2和ClO27．（3分）化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中用家庭日常生活用品能够进行的是（）①检验纯碱中含有CO32﹣；②除去热水瓶内壁上的水垢；③检验鸡蛋壳能溶于醋酸；④检验自来水中含有Cl﹣．A．①②④B．①③④C．①②③D．①②③④8．（3分）某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Na+、C1﹣、SO42﹣、NO3﹣．若两厂单独排放都会造成严重的水圬染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变得无色澄清且只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（）A．SO42﹣和NO3﹣可能来自同一工厂B．C1﹣和NO3﹣一定不在同一工厂C．Ag+和Na+可能在同一工厂D．Na+和NO3﹣来自同一工厂9．（3分）原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l，原子核内质子数是2n2﹣1．下列有关X的说法中不正确的是（）A．X能形成化学式为X（OH）3的碱B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数成外实外化学直升模拟52/84D．X能与某些金属元素形成化合物，但不能和非金属元素形成化合物10．（3分）某些化学试剂可用于净水．水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[A12（OH）nC1m•yH2O]x，式中m等于（）A．6﹣nB．6+nC．3﹣nD．3+n11．（3分）将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是（）A．增重30%B．增重10%C．不变D．减轻30%12．（3分）镁带在氧气中燃烧是化学变化，其理由是（）A．镁和氧气生成氧化镁B．镁是一种活泼的金属C．发生化学变化时要放热D．氧气被氧化13．（3分）在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的过量盐酸，天平两边保持平衡．此时向左边烧杯中加入11.2gCaO，若要使天平两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaCO3的质量是（）A．11.2gB．17.6gC．20gD．22.4g14．（3分）某含氧酸的化学式为HnXO2n﹣1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为（）A．XOB．XO2C．X2OD．XO315．（3分）（2005•天河区）一种“即热即食型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水16．（3分）钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是（）A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：2D．4：2：117．（3分）甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为（）A．B．C．D．18．（3分）50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是（）A．2gB．3gC．3.5gD．4.5g19．（3分）往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（）A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+D．滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+20．（3分）正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗．某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的．这主要是由于（）A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人体而言酒成外实外化学直升模拟53/84石酸是营养品C．Na+、Mg2+都是人体必需的元素D．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感21．（3分）（2009•云南）要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3（Na2CO3）乙：NaOH（Na2CO3）丙：KCl（KHCO3）丁：炭粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发．下列组合正确的是（）A．甲﹣②，乙﹣④B．乙﹣③，丙﹣①C．丙﹣①，丁﹣②D．丁﹣①，丙﹣③22．（3分）有A、B、C、D四种无色溶液，它们可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl，将它们两两混合的现象如右图．（用直线连接的两端物质能发生化学反应）则A、B、C、D依次是（）abcDa一白↓一↑b白↓一白↓白↓c白↓白↓A．Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HClB．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HClC．HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3D．BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO323．（3分）金属M的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品20g投入适量的盐酸中恰好完全反应，生成MCl3和2g的H2，测知MCl3中含氯的质量分数为79.8%，则样品中M的质量分数是（）A．90%B．10%C．45%D．54%24．（3分）右图里有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应．供填写的物质有：a．碳酸钠溶液；b．硫酸镁溶液；c．氯化钡溶液；d．稀硫酸；e．铁；f．硝酸铜溶液．则图中③表示的物质的编号是（）A．eB．fC．aD．d二、推断题25．（3分）实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验．实验记录如下：成外实外化学直升模拟54/84（1）将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；（2）将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；（3）将A和E混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸；（4）将D和E混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失；（5）将B和C混合，没有沉淀生成．由以上实验确定：A是_________，B是_________，C是_________，D是_________，E是_________．26．（3分）元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是_________．（A）a+m+n（B）a﹣m﹣n（C）m+n﹣a（D）m﹣n﹣a．27．（3分）已知某固体粉末是氯化钠、氯化钡、硫酸铜、硫酸钠之一或几种的混合物．做以下实验：①粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤．滤液无色；当向滤液中滴入硝酸银溶液中时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀硝酸．沉淀不消失．②向滤出的沉淀加足量稀盐酸时，沉淀不消失．请判断指出，原粉末中一定有_________，一定不会有_________．28．（3分）A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元素X的化合物，它们之间存在下列转化关系，图中H，G，F为另加的试剂．根据以上关系回答：（1）X元素是_________．（2）写出有关物质的化学式：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________，F_________，G_________，H_________．（3）写出D→A，E→D，A→E的化学方程式：D→A_________；E→D_________；A→E_________．29．（3分）向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，当反应完成后过滤，得到滤液和金属．（1）若向滤液中加入盐酸即生成氯化银沉淀，则滤出的金属是_________；（2）若将滤出金属放入盐酸有气泡产生，则滤液中一定存在的金属离子是①_________，不可能存在的金属离子是②_________．30．（3分）某学生为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：成外实外化学直升模拟55/84试回答下列问题：（1）B物质（填化学式）_________．（2）用上述实验方法分离得到的NaCl会含有杂质．欲使最后所得NaCl固体不含杂质，应采取的除去杂质的措施是_________．（3）若要测定该混合物中氯化钠的质量分数，除称量B物质外，还需称量另一种物质的质量才能计算确定，这种物质是_________．31．（3分）为了确定CH4、H2和CO（简称试验气）三种可燃性气体，可分别让他们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶．回答下列问题：（1）装置A中的液体是_________，装置B中的液体是_________．（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是_________；燃烧的化学方程式为_________．（3）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是_________，B瓶中的反应方程式是_________．（4）若装置A、B的质量都增加，则试验气是_________，若B的质量增加2.2g，则A的质量增加_________g．32．（3分）有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是_________，原混合物中一定不含有_________．（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原混合物中一定含有_________．（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生．气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤．出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有_________．（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有_________，根据实验全过程推断，原混合物中还含有_________．三、实验题33．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：实验原理：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．实验装置：成外实外化学直升模拟56/84实验步骤：①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．②称量并记录B的质量（m1）．（称量时注意封闭B的两端．