人教版高中化学必修1教材实验

1人教版高中化学必修1教材实验实验名称【实验1-1】过滤和蒸发——粗盐的提纯（必修1，P5）实验装置实验用品过滤：漏斗、玻璃棒、烧饼、滤纸、铁架台蒸发：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台实验步骤步骤现象1．溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊2．过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现大量晶体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体。实验说明①胶体的提纯：不能用过滤的方法（胶体粒子可以透过滤纸），应采用半透膜渗析。②粗盐的提纯（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）：Ba2+应加在CO32-之前；HCl在最后。实验名称【实验1-3】蒸馏（必修1，P8）实验装置实验原理从混合物中分离和提纯某些物质，除了可用过滤、蒸发等方法外，对于液态混合物，还可以利用混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。实验用品AgNO3溶液、稀硝酸、蒸馏烧瓶、酒精灯、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架台实验步骤实验现象1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。2.在烧杯中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片）,按图1－4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。3.取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中有Cl-吗？）实验说明①温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口；②冷凝水的方向：下进上出；③锥形瓶不能堵塞；④先开冷凝水，再点酒精灯；⑤采用直形冷凝管（球形冷凝管用于冷凝回流，一般竖放）。实验名称【实验1-4】萃取（必修1，P9）实验装置实验原理利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶2液里提取出来，这种方法叫做萃取。将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。实验用品分液漏斗、烧杯、铁架台实验步骤（1）用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，盖好玻璃塞。（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗上倒转过来用力振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，把漏斗内气体放出。（3）将分液漏斗放在铁架台上，静置。（4）待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分页漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧饼壁流下。实验说明①Br2在有机溶剂中的颜色：橙红色；I2在有机溶剂中的颜色：紫红色；②对萃取后的有机层（如Br2的苯溶液、Br2的CCl4溶液）进行分离，采用蒸馏。实验名称【实验1-5】一定物质的量浓度的溶液的配制（必修1，P16）实验装置实验用品托盘天平（带镊子）、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管实验步骤配制100ml1.00mol/LNaCl溶液。（1）计算需要NaCl固体的质量；（2）根据计算结果，称量NaCl固体；（3）将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，冷却至室温。（4）将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2－3次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。实验说明①托盘天平、量筒的精确度均为0.1；②浓溶液稀释配制溶液选量筒，不要托盘天平；③容量瓶必须答规格。实验名称【科学探究】Fe(OH)3胶体的制备及性质探究（必修1，P26）实验原理FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl实验步骤（1）取3个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4溶液和25mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(0H)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。（2）把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。（3）将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。光束照射时的现象Fe(OH)3胶体一条光亮的“通路”CuSO4溶液实验说明①Al(OH)3胶体制备：Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+；②制备胶体时，不能搅拌，不能将FeCl3溶液加入冷水，更不能加入氨水中。实验名称【实验3-2】金属钠的化学性质（必修1，P48）△3实验装置实验原理2Na+O2Na2O2实验用品金属钠、三脚架、泥三角、坩埚、酒精灯实验步骤把小块钠放在坩锅上加热，有何现象？实验现象钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体一过氧化钠(Na2O2)。实验说明①钠在空气中的变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3；②反应条件不同，现象不同，产物不同。实验名称【实验3-3】钠与水反应（必修1，P49）实验装置实验原理2Na+2H2O=2NaOH+H2↑实验用品金属钠、酚酞、烧杯、镊子、小刀、滤纸实验步骤在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大的钠放入水中。你看到什么现象?实验现象浮、熔、游、响、红实验结论钠的密度比水的小；它的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应;反应时放出热量，放出的热使钠熔成小球;；反应后得到的溶液显碱性。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。实验说明①Na与酸溶液反应：先与酸反应，再与水反应；②Na与盐溶液反应：先与水反应；③Na与乙醇反应现象：Na沉在液面以下，反应缓慢，有气泡放出（2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑）。实验名称【科学探究】铁与水蒸气的反应（必修1，P50）实验装置实验用品试管、铁架台、酒精灯、蒸发皿、湿棉花、铁粉、肥皂水实验步骤现象化学方程式1、加热时试管内铁粉红热2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声3、反应后，试管内的固体呈黑色3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2实验说明湿棉花的作用：提供水蒸气实验名称【实验3-4】铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应（必修1，P51）实验原理2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑实验步骤在2支小试管里分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片。观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，你看到什么现象?实验说明Be、Zn与Al处于对角线上，因此满足对角线规则，也具有两性，Be+20H-=Be022-+H2↑；实验名称【实验3-5】过氧化钠与水反应（必修1，P55）实验原理2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑△高温4实验步骤把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生?实验现象有无色气泡产生，带火星的木条复燃，酚酞先变红，后褪色（Na2O2具有强氧化性，使其褪色）；实验说明①Na2O2在该反应中既做氧化剂又做还原剂；②在该反应中，消耗1molNa2O2,转移1mol电子。实验名称【科学探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质（必修1，P56）实验装置实验原理2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑实验步骤(1)在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g):①观察二者外观上的细小差别。分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象。用手摸一摸试管底部，有什么感觉?②继续向试管内加入10mL水，用力振荡，有什么现象?③向试管内滴入1~2滴酚酞溶液，各有什么现象?(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。这一反应可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3。(3)Na2CO3和NaHCO3还有许多其他性质，如都能与稀盐酸反应等。请写出它们与稀盐酸反应的离子方程式。实验说明①NaHCO3溶解度小于Na2CO3溶解度；②碳酸氢盐不稳定，受热易分解，生成对应的碳酸盐。实验名称【实验3-6】焰色反应（必修1，P57）实验步骤把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯(最好用煤气灯)外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝(或铁丝)蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃②观察火焰的颜色。实验说明焰色反应是物理变化，属于元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物。实验名称【实验3-7】实验室制备Al（OH）3（必修1，P58）实验原理Al2(SO4)3+6NH3·H20=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4实验步骤在试管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。实验现象反应中得到的白色胶状物质是氢氧化铝[Al(OH)3]实验说明实验室制取法二：2AlO2-+CO2+3H0=2Al(OH)3↓+CO32-Al(OH)3是两性氢氧化物，只能与强酸强碱反应。实验名称【实验3-9】Fe(OH)2的制备（必修1，P60）实验步骤在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液离子方程式实验现象在FeSO4溶液中加人NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。这是因为白色的氢氧化亚铁[Fe(OH)2]被空气里的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁[Fe(OH)3]。实验说明①4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；②要制备得到4Fe(OH)2，必须隔绝O2。实验名称【实验3-10】Fe3+的检验（必修1，P61）实验原理Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3实验步骤在2支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录。△5滴入KSCN溶液FeCl3溶液溶液变红FeCl2溶液无明显现象实验现象硫酸铁等含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。实验说明Fe2+的检验：加入铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]），生成蓝色沉淀。实验名称【实验4-1】制取硅酸（必修1，P76）实验步骤在试管中加入3~5mLNa2SiO3溶液(饱和Na2SiO3溶液按1:2或1:3的体积比用水稀释)，滴入1~2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置。仔细观察变化过程及其现象。现象酚酞变红，加入盐酸红色逐渐变浅，产生白色沉淀。结论硅酸钠水溶液显碱性化学方程式Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl实验说明①Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；②C、N、Si的非金属性比较，利用HNO3制H2CO3，H2CO3制H2SiO3，但是CO2通入Na2SiO3之前需要除挥发过来的HNO3；③H2SiO3是中学阶段唯一的难溶性酸；④Na2SiO3可作木材防火剂。实验名称【实验4-3】氯气与氢气的反应（必修1，P83）实验步骤在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。观察现象。现象化学方程式苍白色火焰，瓶口有白雾实验说明产生白雾的原因：HCl与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴。实验名称【实验4-4】氯水的漂白作用（必修1，P84）实验步骤将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3体积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。观察现象。现象有色纸条或布条、有色花瓣褪色结论与解释氯水具有漂白性将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集