山东、湖北部分重点中学2018届高三高考冲刺模拟考试(二)化学试题

齐鲁名校教科研协作体山东、湖北部分重点中学2018年高考冲刺模拟试卷（二）理科综合化学试题命题：湖北襄阳五中（金水清傅雪青陈碌涛）审题：湖北夷陵中学山东泰安一中山东莱芜一中可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O167．下列生活用品中不是由有机高分子构成的是A．涤纶衬衣B.有机玻璃C.橄榄油D.牛皮鞋8.《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是A．金属冶炼方法由金属活动性决定B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量D．该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工9.已知（a）、（b）、（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.a的同分异构体只有b和c两种B.a、b、c的二氯代物均只有3种C．a、b、c均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．a、b、c中只有b的所有原子处于同一平面10.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是A．装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B.装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO211.下图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为xLi＋LiV3O8Li1＋xV3O8。放电时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化，下列说法不正确的是A．共晶盐储热效果好，利于电解质熔化B．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能C．放电时LiV3O8电极反应为xLi＋+xe－+LiV3O8=Li1＋xV3O8D．充电时Cl－移向LiV3O8电极12.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X和Y各自组成的单质构成空气的主要成分，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（）A．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YB．元素X与Y最多可形成5种化合物C．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应D．元素Q的氧化物对应的水化物酸性比W的强13.室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L－1的三种碱溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是()A．滴定前，三种碱液中水电离的c(H+)大小关系：DOHBOHAOHB．滴定至P点时，溶液中：c(Cl－)c(B＋)c(BOH)c(OH－)c(H＋)C．pH＝7时，c(A+)=c(B+)=c(D+)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＝c(H＋)－c(OH－)26.（14分）水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO===N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。实验1：制备NaClO溶液(已知：3NaClO=====△2NaCl＋NaClO3)。(1)图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_____________(3)图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是__________________________________________________________。实验2：制取水合肼(4)图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。该过程中反应生成氮气的化学方程式为___________________________。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。实验3：测定馏分中水合肼的含量(5)称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15mol·L－1的碘的标准溶液滴定。(已知：N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O)①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会_____________(“偏大”“偏小”“无影响”)。②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是________(填字母)。a．锥形瓶清洗干净后未干燥b．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视d．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为________。27.锂是密度最小的活泼金属，其单质及其化合物如：LiAlH4、Li2CO3、LiPF6等有广泛的用途。ⅠLi2CO3的提纯以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6，含少量CaSO4、MgSO4和铁的氧化物）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知①LiAlSi2O6和H2SO4会生成SiO2②③某些物质的溶解度（S）如下表请回答下列问题：（1）LiAlSi2O6改写成氧化物的形式是Fe3+Al3+Fe2+Mg2+氢氧化物完全沉淀PH3.24.79.011.1已知表中40℃Li2CO3溶解度（饱和溶液的密度为ag/cm3），则Li2CO3的溶度积（Ksp）为____(用含有a的代数式表示)（2）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为。（3）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2。向滤液a中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）_______________________。用热水洗涤Li2CO3固体目的是[来源:学优高考网]II锂单质制备及其化合物的性质（1）用碳酸锂和盐酸反应得到氯化锂溶液，写出如何从氯化锂溶液得到无水氯化锂固体的实验方法______。（2）已知2Li+H22LiH，LiH固体密度为0.8g/cm3．用锂吸收22.4L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______28.Ⅰ．下表1是室温下，几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）表1酸或碱电离常数（Ka或Kb）[来源:学优高考网gkstk]CH3COOH1.75×10－5柠檬酸（H3C6H5O7）Ka1=7.4×10－4Ka2=1.73×10－5Ka3=4.0×10－7NH3·H2OKb=1.75×10－5请回答下面问题：（1）用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，下列选项中一定变小的是A.c(H＋)c(CH3COOH)B.c(H＋)C.c(OH−).c(H＋)D.c(H＋)·c(CH3COO－)c(CH3COOH)Ec(OH−)/c(H＋)（2）CH3COONH4的水溶液呈（选填“酸性”、“中性”、“碱性”）。（3）浓度为0.10mol/L柠檬酸氢二钠（Na2HC6H5O7）溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因。Ⅱ．（1）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H＝akJ/mol在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。5006007008001.545%33%20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%[来源:gkstk.Com]22%根据表中数据分析：①上述反应的a0(填“大于”或“小于”)。②在一定温度下，提高氢碳(即n(H2)n(CO2))比，平衡常数K值（填“增大”、“减小”、或“不变”）。（2）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：在一定温度下，向上述密闭容器中加入1molCO、3molH2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为QkJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4molCO、12molH2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为wkJ，则w的范围为。（3）.以乙醇蒸气、空气、氢氧化钠溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是。使用上述乙醇燃料电池电解（Pt电极）一定浓度的Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端。温度/Kn(H2)/n(CO2)CO2转化率%/%(1)基态B原子的价电子轨道表达式为___________________，第二周期第一电离能比B高的元素有_______种。(2)B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的结构式为__________(标出配位键)，其中心原子的VSEPR模型名称为________，写出[BH4]－的两种等电子体_____________________。(3)图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)，图2表示的是一种五硼酸根离子，其中B原子的杂化方式为__________。图1图2图3(4)硼酸晶体是片层结构，图3表示的是其中一层的结构。同一层微粒间存在的作用力有______________；同一片层划分出的一个二维晶胞含有_______个H3BO3分子。(５)1892年，化学家已用Mg还原B2O3制得硼单质。Mg属六方最密堆积，其晶胞结构如图4所示，若建立如图5所示的坐标系，以A为坐标原点，把晶胞的底边边长和高都视作单位1，则B、C的坐标分别为B（1，0，0）、C（0，0，1），请写出D点的坐标：D:__________________36、(15分)[化学一选修5:有机化学基础]有机化合物K是一种聚酯材料，合成路线如下:ABCDyzx图5己知：①AlCl3为生成A的有机反应的催化剂②F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。(1)生成A的有机反应类型为，生成A的有机反应分为以下三步：第一步：CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4－；第二步：____________________________________________________第三步：AlCl4－+H+→AlCl3+HCl请写出第二步反应。(2)B的化学名称为反应条件①为，反应条件②为(3)由乙炔生成F的化学方程式为(4)F的同分异构体很多，其中能同时满足这以下4个条件的链状化合物共有种(包括顺反异构和对映异构)：①含有三种官能团;②能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应;③氧原子不与碳碳双键相连④与Na反应可放出氢气（5）K的结构简式为（6）请以乙炔和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类型顺序三步合成天然橡胶的单体。（无机试剂任选）FHHKCH3COClAlCl3AH2催化剂B(C8H10O)条件①CBr2/CCl4D条件②E乙炔HCHOKOHH2催化剂G(C4H10O2)CuO/△银氨溶液/△H+I一定条件[来源:gkstk.Com]参考答案与评分标准7---11CBDCB12—13CD26(14分)(1)MnO2+4H++Cl-=====△Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）(2)量筒、烧杯、玻璃棒（3分）(3)防止NaClO分解，影响水合肼的产率（2分）(4)N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl（2分）(5)①偏大（2分）②d（1分）③25%（2分）27(14分)Ⅰ(1)．Li2O·Al2O3·4SiO2（2分）Ksp=1