2012新课标同步导学高一化学课件：3 本章复习与测评(人教版必修1)

．突破点(1)特殊颜色①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色)金属及其化合物的推断②有色溶液③有色固体红色：Cu、Fe2O3(红棕色)红褐色：Fe(OH)3含有的离子Fe2＋Fe3＋Cu2＋MnO颜色浅绿色黄色蓝色紫色绿色：Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O黑色：CuO、FeO、MnO2、炭黑浅黄色：Na2O2、AgBr白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2(2)特殊性质①在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。②遇SCN－显红色的只有Fe3＋。③常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al(OH)3。④不溶于水和稀HNO3(或HCl)的化合物：BaSO4(白色)、AgCl(白色)。(3)特征反应①能与强酸反应产生气体的物质：活泼金属，如Na、Al、Zn等；不稳定的弱酸盐，如碳酸盐、碳酸氢盐等。②能与碱反应产生气体的物质：如Al等单质；铵盐等。③既能与强酸、又能与强碱反应的物质：金属单质，如Al；两性化合物，如Al2O3、Al(OH)3等；弱酸铵盐，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等；弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等。④能与H2O产生气体的物质：活泼金属单质，如Na、K、Mg(加热)、Fe(高温)等；金属过氧化物，如Na2O2等。(4)特殊的转换关系①连续转化②三角转化．方法按以下步骤分析题目，往往能迅速理清思路高效解题审题→筛选信息→联系知识→寻找突破口→推理判断→得出结论→验证．已知有下图所示物质相互转换关系：试回答：(1)写出B的化学式________，D的化学式________。(2)写出由E转变成F的化学方程式_________________________________。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式_________________________________；向G溶液加入A的离子方程式__________________________。解析：由焰色反应K＋(紫色)和不溶于稀硝酸的白色沉淀(AgCl)一些特征现象或反应，可知D是化合物KCl；由白色沉淀在空气中被氧化转化为红褐色的沉淀，知道F为Fe(OH)3，推出白色沉淀E为Fe(OH)2，那么G就为FeCl3；A与FeCl3反应得到B，A与盐酸反应得到B和气体，那么B一定是亚铁盐溶液FeCl2，A是Fe，气体是氢气；与B反应的C溶液就是KOH。答案：(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋．(2010·贵港高一检测)有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体，均能溶于水，水溶液呈无色。甲与乙的溶液反应生成丙；加热乙时产生无色气体A，将A通入石灰水中有白色沉淀B生成；加热丙与甲均不产生气体；甲的水溶液有强腐蚀性；气体A与丙的水溶液反应可得到乙；过量甲与A反应可得到丙，甲不足时与A反应可得到乙。试判断(1)甲、乙、丙、A、B各是什么物质？甲________，乙________，丙________，A________，B________。(2)写出下列反应的化学方程式(若是离子反应的只写离子方程式)①甲＋乙―→丙_______________________；②乙A_______________________________；③甲(不足)＋A―→乙__________________。解析：因为甲、乙、丙均为含钠元素的白色固体，加热乙时产生无色气体A，所以乙为NaHCO3，A为CO2，据“甲能与乙发生反应”知甲为NaOH，发生反应为NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O，故丙为Na2CO3，白色沉淀B为CaCO3，NaOH与CO2反应时，NaOH过量时反应为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，NaOH不足时，反应为NaOH＋CO2===NaHCO3。答案：(1)NaOHNaHCO3Na2CO3CO2CaCO3(2)①OH－＋HCO－3===CO2－3＋H2O②2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O③CO2＋OH－===HCO－3．(1)Na2SO4和Al2(SO4)3两种盐溶液，若溶质的物质的量相等，分别与足量的BaCl2溶液反应，所得沉淀的物质的量之比为________，当产生沉淀的质量相等时，消耗的两种盐的物质的量之比为________。(2)Na2CO3、NaHCO3的混合物90.6g与1L1.3mol·L－1的盐酸恰好完全反应，产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到沉淀的质量为100g，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量各是________、________。(3)把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L气体(气体均为标况)，则3.36L气体的质量是______。解析：(1)(2)(3)答案：(1)1∶33∶1(2)0.3mol0.7mol(3)6.0g．O2、CO、CO2的混合气体共18mL，点燃爆炸后恢复到原来温度，体积减小了2mL，再通过足量石灰水，气体体积又减小了10mL，则原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能为多少？解析：根据混合气体间发生的反应分析反应前后的体积之差。本题要对反应物过量问题进行分析讨论。设参加反应的CO、O2和生成的CO2的体积分别为a、b、c。2CO＋O2=====点燃2CO2体积减少量ΔV212(2＋1)－2＝1abc2mLa＝4mL，b＝2mL，c＝4mL。反应，所以CO2总共10mL，除去反应生成的4mL，原有CO2的体积为(10－4)mL＝6mL，原CO、O2共(18－6)mL＝12mL，比参加反应的CO、O2总体积(4＋2)mL多。说明CO、O2中必有一种气体剩余，剩余气体体积为(12－6)mL＝6mL。讨论：答案：O2、CO、CO2的体积比为1∶5∶3或4∶2∶3。COO2CO2CO剩余(4＋6)mL＝10mL2mL6mLO2剩余4mL(2＋6)mL＝8mL6mL练规范、练技能、练速度