化学键与化学反应中的能量变化

[回顾·引入]在上节内容，我们学习了化学反应的本质是：旧化学键的断裂，新化学键形成。那么化学变化过程中，是不是仅仅只有新物质生成的呢？还会有什么变化？[课前预习]1、化学反应中，反应物转变为生成物时所经历的过程伴随着变化，每一个化学反应都伴随着的变化，有的，有的。旧化学键断裂和新化学键形成能量能量释放能量吸收能量在我们所学过的有关化学变化中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应。请列举出来！[活动·探究]感受化学反应中的能量变化实验内容实验现象结论NaOH与HCl铝与盐酸铝热反应生石灰与水Ba(OH)2与氯化铵温度升高温度升高温度升高温度升高温度降低放热反应吸热反应放热反应放热反应放热反应[联想·质疑]为什么化学变化过程中会有能量的变化呢？2、化学反应中，破坏，需要来克服的相互作用，形成新化学键时，又要。因此，在化学反应中，不仅有，而且伴随。旧化学键吸收一定的能量原子(或离子)间释放一定的能量新物质生成能量的变化H–H1molH2的共价键断裂吸收436kJ能量2H21O221molO2的共价键断裂吸收249kJ能量O形成1molH2O的共价键释放930kJ能量H2O请同学们小结下我们常见的吸热与放热反应有哪些？常见的放热反应有（1）所有的燃烧反应，剧烈的发光发热的化学反应。（4）酸碱中和反应；（3）铝热反应；（2）活泼金属跟酸或水反应CH4+2O2→CO2+2H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe高温Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O常见的吸热反应有（1）消石灰与氯化铵固体的反应；Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）大多数分解反应；CaCO3==CaO+CO2↑△（3）碳与水的反；C+H2O===CO+H2高温（4）以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应；C+CO2===2CO高温练习：下列变化过程是吸热的有（）A、生石灰溶于水变成熟石灰B、干冰用于舞台布景产生雾C、稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和D、浓硫酸稀释成稀硫酸B3、人们发现，在化学反应过程中，如果大于反应开始后，就会释放出来；如果小于则需要有一定的能量以热能、电能或光能等形式形成新化学键释放的能量断裂旧化学键所需要吸收的能量断裂旧化学键所需要吸收的能量不断地吸收能量才能使反应持续进行。因此，可把化学反应的过程看做储存在物质内部的能量（化学能）转化为热能、电能、或光能等释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为内部的能量（化学能）被储存起来的过程吸收能量E1反应物(E3)生成物(E4)旧化学键断裂新化学键形成释放能量E2（1）从化学键的断裂和形成分析：若E1E2,反应释放能量（所有的燃烧反应，大多数化合反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应、铝热反应等），则为放热反应；若E1E2,反应吸收能量（大多数分解反应、熟石灰和氯化铵的反应、C和水蒸气的反应、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应等），则为吸热反应。如何判断吸热反应与放热反应?（2）从反应物和生成物所具有的总能量分析：若反应物的总能量生成物的总能量，反应释放能量，则为放热反应；若反应物的总能量生成物的总能量，反应吸收能量，则为吸热反应。练习：吸热反应一定是（）A、释放能量B、贮存能量C、反应物总能量高于生成物总能量D、反应物总能量低于生成物总能量BD巩固练习：1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A、生成物能量一定低于反应物总能量B、放热反应总是比吸热反应快C、利用化学键的键能，可计算化学反应的能量变化D、同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的能量变化不同C2、等质量的固态硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量（）A、前者多B、后者多C、二者相等D、无法比较S(固)→S(气)△E=+Q（+Q表示吸收了能量）B3、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A、铝片与稀硫酸的反应B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在氧气中的燃烧反应C4、反应C(石墨)C(金刚石)正向反应是吸热反应，由此可知下列说法正确的是（）①石墨比金刚石更稳定②金刚石比石墨稳定③金刚石和石墨可以相互转化④金刚石和石墨不能相互转化A、①③B、②④C、①④D、②③A5、以下叙述中错误的是（）A、钠和氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B、物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能等释放出来C、氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼D、需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应C6、下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）A、化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、已知Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s)为放热反应，则反应物总能量生成物总能量D、相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1=E2BC提示：（2）从反应物和生成物所具有的总能量分析：若反应物的总能量生成物的总能量，反应释放能量；若反应物的总能量生成物的总能量，反应吸收能量。7、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1mol的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH—O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A、2Q1+Q24Q3B、2Q1+Q24Q3C、Q1+Q2Q3D、Q1+Q2=Q3B如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：（1）实验中观察到的现象是____________________。（2）产生上述现象的原因是__________________。（3）写出有关反应的离子方程式________________。（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：（1）实验中观察到的现象是镁片溶解，试管中有气泡产生，烧杯内溶液变浑浊。（2）产生上述现象的原因是_镁与盐酸反应，使其溶解，产生氢气，同时反应放热，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，所以饱和石灰水变浑浊。（3）写出有关反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑。（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量大于（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。