人教版化学选修四第三章-第三节-盐类的水解(共58张PPT)

第三节2020年3月28日星期六我们知道酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液一定显中性吗？从物质分类看Na2CO3属于哪一类？俗名是什么？Na2CO3明明是盐，为什么叫“碱”呢？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液Na2CO3溶液探究盐溶液的酸碱性（P54）盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性pH值盐的类型实验内容：分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。中性酸性碱性中性碱性碱性酸性=7＞7＜7=7＞7＞7＜7强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐“谁强显谁性，同强显中性”！探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH++OH–纯水中：当分别加入NaCl、CH3COONa、NH4Cl形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？分析后，填写书P55表格【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式H2OH++OH–NaClCl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2O无c(H+)c(OH–)=中性无（对水的电离平衡无影响）⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究2】往水中加CH3COONa形成溶液。H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–+有（促进水的电离）CH3COOHc(H+)c(OH–)碱性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO–+H2OCH3COOH+OH–水解方程式⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究3】往水中加NH4Cl形成溶液。H2OH++OH–NH4ClCl–+NH4++有（促进水的电离）NH3·H2Oc(H+)c(OH–)酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3·H2ONH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+水解方程式盐溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C(H+)和C(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成对水的电离平衡的影响相关方程式CH3COO-,Na+,H+,OH-,H2O,CH3COOHCl-,NH4+,H+,OH-H2O,NH3·H2OCl-,Na+,H+,OH-,H2O有有无促进了水的电离促进了水的电离无影响C(H+)＜C(OH-)C(H+)＝C(OH-)C(H+)＞C(OH-)无__不水解；有__才水解；谁__谁水解；谁__显谁性。弱弱强弱小结：一、盐类的水解盐溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的(弱酸、弱碱)反应，叫做盐类的水解。①盐必须可溶于水②盐中必须有“弱”离子（弱碱阳离子或弱酸根阴离子）盐电离出的弱离子和水电离出的H+或OH-结合生成弱酸、弱碱，促进了水的电离平衡，导致溶液中的c(H+)≠c(OH-)，使盐溶液显示酸碱性。1、定义：2、条件：3、实质：4、特征：5、规律：①可逆②微弱③吸热有弱才水解；谁弱谁水解；谁强显谁性；同强显中性。盐+水酸+碱水解中和△H＞0无弱不水解；越弱越水解；都弱都水解；思考：CH3COONa和NH4Cl溶液中各离子的浓度大小？6、盐类水解方程式的书写：①先找出盐类组成中发生水解的离子③一般来说，盐类的水解程度很小，所以书写水解方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如H2CO3、NH3•H2O等)写成其分解产物的形式。②盐类水解是可逆反应，方程式一般用“”④多元弱酸根离子的水解分步进行，要分步书写，以第一步水解为主。⑤多元弱碱阳离子水解复杂，水解一步书写到底。弱碱阳离子或弱酸根阴离子判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。CH3COONaNH4ClNa2CO3AlCl3NaHSO4NaHCO3NaHSO3CH3COONH4弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解如果电离程度＞水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4。如果电离程度＜水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等属于此情况。强酸的酸式盐，酸式跟离子只电离不水解，溶液呈酸性，如NaHSO4=Na++H++SO42-⑥酸式盐的水解注意：盐类水解的离子方程式同样要遵守质量守恒（原子守恒）和电荷守恒1.在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–D2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定D4.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠C酸性碱性5.在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2–)之比值（）于2A、大B、小C、等D、无法确定A6.盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应B同为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa和NaClO、Na2CO3和NaHCO3的碱性相同吗？这是为什么？二、影响盐类水解平衡的因素盐本身的性质1、内因：酸根离子对应的酸越弱酸越难电离水解后OH-浓度越大pH值越大酸根离子与H+的结合能力越强碱性越强例如：越弱越水解同理，阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强如：①不同弱酸对应的盐NaClO(aq)CH3COONa(aq)对应的酸酸性HClOCH3COOH碱性MgCl2(aq)AlCl3(aq)②不同弱碱对应的盐对应的碱碱性酸性Mg(OH)2Al(OH)3③同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)对应的酸酸性HCO3–H2CO3碱性∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度20号学案练习1练习1：比较相同浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCl、⑤MgCl2、⑥AlCl3六种溶液pH值的大小顺序。②＞③＞①＞④＞⑤＞⑥练习2：比较相同pH值的①NaHCO3，②CH3COONa，③NaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。②＞①＞③2、外因：已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件归与比对纳条件移动方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度现象升温加水FeCl3HClNaOHNaHCO3减小右移右移右移右移左移增大增大增大增大减小减小减小减小减小增大增大增大增大颜色变深黄色加深黄色加深黄色变浅有红褐色沉淀及气体产生增大增大增大减小减小减小增大增大红褐色沉淀右移减小增大Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+对于水解平衡CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–改变条件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升温加H2O加冰醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH练习：填写下表（1）温度：盐的水解是吸热反应，升高温度，水解程度增强。（2）盐的浓度：稀释溶液可以促进水解，但离子浓度减小。（3）外加酸碱：加酸促进弱酸阴离子的水解，但抑制弱碱阳离子的水解；加碱可以促进弱碱阳离子的水解，但抑制弱酸阴离子的水解总与纳归结2、外因：越热越水解越稀越水解难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。3、盐与盐混合时的双水解问题弱酸阴离子与弱碱阳离子在水溶液中相互促进水解，使水解程度增大如醋酸铵溶液中的NH4+和CH3COO-NH4++CH3COO-+H2ONH3•H2O+CH3COOH醋酸铵溶液中的NH4+和CH3COO-相互促进水解，水解程度要比单一的铵根离子或醋酸跟离子水解程度大，但总的来说水解程度还是微弱的（不完全的双水解）弱酸阴离子与弱碱阳离子在水溶液发生双水解时，若二者的水解产物都容易从反应体系中分离出来（难溶的沉淀或气体），这时会发生强烈的双水解（认为双水解能完全进行到底，反应方程式用“==”、不用“”，同时要标“↓”或“↑”）如Al3+和HCO3-AlCl3溶液与NaHCO3溶液（或Na2CO3溶液）混合Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑反应方程式：Al3+与CO32–：2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3+与S2–：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑Al3+与HS–：Al3++3HS-+3H2O==Al(OH)3↓+3H2S↑Al3+与AlO2–：Al3++3AlO2–+H2OAl(OH)346判断Al3+和HCO3-（或CO32－）离子在溶液中能否大量共存？NH4+和CH3COO-呢？不能能①Al3+与HS-、S2-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-②Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-③NH4+与AlO2-、SiO32-说明：(Fe3+与S2-、HS-)主要发生氧化还原反应，可不考虑盐的双水解反应小结：能够进行完全双水解反应的离子有思考：已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH=8，0.1mol/LNaAlO2溶液的pH=11，将两溶液等体积混合，可以观察到什么现象？AlO2-+HCO3-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-反应：同理NaHCO3溶液和Na2SiO3溶液混合，可以观察到什么现象？反应：SiO32-+2HCO3-==H2SiO3↓+2CO32-4、加热蒸干盐溶液所得固体成分分析思考：将FeCl3溶液（或AlCl3溶液）加热蒸干，得到什么固体？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体酸挥发性水解方程式盐溶液易难蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干氢氧化物固体同溶质固体规律Al(OH)3Al2(SO4)3若蒸干并灼烧？溶液小心蒸干固体物质Na2CO3FeCl3(NH4)2CO3或NH4HCO3Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3(NH4)2SO4Na2SO3Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4(NH4)2SO4完全分解如何通过MgCl2溶液制得MgCl2固体？加热AlCl3·6H2O得AlCl3？判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。5.蜜蜂蛰了后用肥皂水及纯碱溶液涂抹的原因？延与展拓伸1.为什么KAl(SO4)2，FeCl3等盐可用做净水剂？4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗？2.纯碱为什么能去污力？去污时为何用热水？3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性并比较酸碱性的强弱三、盐类水解的应用相同浓度、相同温度练习1、将0.1mol/L的下列溶液按pH由小到大的顺序排列_______________________①Na2CO3②NaHCO3③NaOH④NaNO3⑤CH3COOH⑥NaHSO4⑦NH4Cl2、比较不同溶液中同一离子的浓度大小等物质的量