2013年高考化学评分及学生答题情况对高考备考复习的启示(华师附中南海实验高中 汪蓉渝 )

2013年广东高考理综化学学生答题情况分析（1）化合物I的分子式为(1分)；1mol该物质完全燃烧最少需要消耗molO2(2分).•正确的分子式写法：C6H10O31.CHO顺序写错（0分）2.元素符号下标数字写错的较多。•正确回答是：730.脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：（2）化合物II可使2分溶液(限写一种)褪色。化合物III(分子式为C10H11Cl)可与NaOH水溶液共热生成化合物II,相应的化学方程式为3分。•正确回答；溴的四氯化碳，酸性高锰酸钾，高锰酸钾，溴水或Br2/CCl4,Br2(H2O),H+/KMnO4,KMnO4，K2Cr2O7得2分回答不全；溴或Br2扣1分回答错误；Br的四氯化碳，高猛酸甲，KMnO2,KMNO40分（2）化合物III(分子式为C10H11Cl)可与NaOH水溶液共热生成化合物II,相应的化学方程式为---3分（注意：该反应条件“加热”未写或化学方程式未配平，扣1分；主反应物或主产物结构简式错误，给0分）CHCHCHCH3Cl+NaOHa.H2OCHCHCHCH3OH+NaCld.3分2分f.CHCHCHCH3ClCHCHCHCH3OHCHCHCHCH3Cl+NaOHH2OCHCHCHCH3OH+NaCl1分e.CHCHCHCH3ClCHCHCHCH3OH2分NaOH,H2OCHCHCHCH3Cl+NaOHc.CHCHCHCH3OH+NaCl2分b.3分CHCHCHCH3Cl+NaOHH2OCHCHCHCH3OH+HClg.C10H11Cl+NaOHH2OC10H11OH+NaCl0分（3）化合物III与NaOH乙醇共热生成化合物IV.IV的核磁共振氢谱除苯环外还有四组峰，峰面积之比为1：1：1：2，IV的结构简式为---2分正确结构简式；CHCHCH=CH2CH=CHCHCH3ClIIINaOH乙醇,加热CH=CHCH=CH2+HClIV氢的峰面积之比等于氢的个数之比消除反应核磁共振氢谱测定1:1:1:1:2（除苯环外）【说明】写化学式、原子成键顺序错误0分。(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物I，化合物V是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构并在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物VI。V的结构简式为(2分)，VI的结构简式为(2分).。正确的回答V:HOCH2CH=CHCH2OHVI:OHCCH=CHCHO（写化学式、原子成键顺序错误0分。）CH2CHCHCH2OHOH建议：(5)一定条件下，与发生类似反应①的反应，有机产物结构简式为(2分)正确的:CHCCBrCCHCCBrBrCCHCHCCCHCCBrBrBr结构简式错误的写法有:2分CHCCBr或C6H5CHC6H5CCBr或PhCHPhCCBrCHOHBrCCH（写原子成键顺序错误0分）CHCCBrCCHCCBrBrCCHCHCCCHCCBrBrBr评分细则：（1）共3分①总化学方程式：2I-+O3+2H+=I2+H2O+O2得2分•物质状态不作扣分点，用可逆符号或箭头代替等号不扣分。O2标↑不扣分。•写对反应物和产物但没配平。得1分②△H＝△H1+△H2+△H31分31.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：①I-（aq）+O3（g）=IO-(aq)+O2（g）△H1②IO-（aq）+H+(aq)HOI(aq)△H2③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)△H3总反应的化学方程式为，其反应△H=。(2)K=2分)c(I)())()()(2323IcIcIcIcIc（或（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，其平衡常数表达式为_______。典型错误：物质的量浓度的正确表示分不清分子分母•正确答案：•O3氧化I-生成I2的反应消耗H+,使H+浓度减少2分•IO-和H+反应生成HOI消耗H+，使H+浓度减少。2分•反应消耗H+，使H+浓度减少。2分（3）为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应如图13），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是(2分)。（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：①I-（aq）+O3（g）=IO-(aq)+O2（g）△H1②IO-（aq）+H+(aq)HOI(aq)△H2③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)△H3总化学方程式：2I-+O3+2H+=I2+H2O+O2Fe(OH)32分由于Fe3+的水解，体系中H+浓度增加，使O3氧化I-的两个分步反应②和③的平衡向右移动。2分H+浓度增加或OH-浓度减少。1分平衡向右移动（若所指反应错则不给分）1分②图13中的A为，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是。（3）为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应如图13），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。（3）为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应如图13），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）________。A.c(H+)减小B.c(I-)减小C.I2(g)不断生成D.c(Fe3+)增加图14此题完全与第(2)相关：在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)（3）③B,C(2分)答一个对一个错(1分)答一个且答对的(1分)（4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率3分（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。图14分3个给分点•定义式或隐含定义式正确(1分)•代入正确的浓度和时间(1分)•结果（数值、单位、有效数字）正确（1分）参考答案：32、(15分）银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：冷凝成型粗银电解精炼银银熔体煮沸过滤滤液CuAlO2煅烧惰性气体固体B过滤稀H2SO4银铜合金废料空气熔炼滤渣AAl2(SO4)3渣料(含少量银)NaOHCuSO4溶液Ag、CuO22Cu+O2=2CuOAgAl(OH)3CuOCu(OH)2CuO+H2O注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）第二空：2NO+O2=2NO2；2NO+O2→2NO2给2分（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为；本小题共4分，每空2分第一空：Ag++e-=Ag;2Ag++2e-=2Ag;给2分。本小题共4分，分A、B两个空A．Al(OH)3、CuO给2分●多写其它物质：Al(OH)3、Cu(OH)2不扣分●写Al(OH)3和CuO其中一个，均给1分，（2）固体混合物B的组成为，在生成固体B过程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH过量，则因过量引起的反应离子方程式为。（2）固体混合物B的组成为，在生成固体B过程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH过量，则因过量引起的反应离子方程式为。Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4-]给2分Al3++3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O给2分●Al3++4OH-=AlO2-+2H2O给1分；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O给1分.（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO+Al2O3====CuAlO2+↑高温本题共2分4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑；高温（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5％，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为molCuAlO2。至少需要1.0mol·L的Al2(SO4)3溶液L。评分细则：本小题共3分，50.0或50给2分25.0或25给1分（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_______、过滤、洗涤和干燥。共2分，蒸发浓缩，冷却结晶各1分33.（17分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。①下列收集Cl2的正确装置是。②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，。（1）共8分①C，2分，②共3分，Cl2，HClO，ClO-。每个1分，（填写正确中文名称，各给分点均给分。）③共3分，紧扣3个给分点，每个1分●第一个给分点：加入NaBr溶液（加检验试剂）加入KBr，HBr，FeBr3，MgBr2等合适溴化物，或通入HBr气体，给1分加入溴离子，含溴离子溶液，给0分。●第2个给分点，振荡，静置（操作）关键字错误，给0分。●第3个给分点：下层溶液呈红棕色（现象）填写下层溶液（四氯化碳溶液）有机相呈红色，橙色，橙红色等均可。未注明下层溶液，四氯化碳溶液或有机相，上层溶液变红棕色，或填写紫色等错误颜色，给0分。③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，。（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。①完成原电池的甲装置示意图(见图15)，并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极。（2）①共3分，紧扣3个给分点，每个1分。●第一个给分点，金属片的左右顺序。●第二个给分点，金属片（不管左右顺序）与电解质溶液相互匹配。●第三个给分点，原电池装置，导线连接完整，正确。②共2分，紧扣2个给分点，各1分。●第1个给分点：红色固体生成（铜生成）给1分。●第2个给分点：电极被腐蚀（溶解，变薄，变细）。1分②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。（2）③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。③共3分，有两空。●甲，给1分。●第2空给分点，2分，紧扣甲、乙原电池负极是否与电解质溶液发生化学反应。（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极。（3）共1分，填写：锌片，Zn片，给1分，锌，Zn，Zn块，Zn棒，给1分