优化方案 2012高考化学二轮专题复习广东专用 第三部分考前第6天

第三部分·考前给力14天考前第6天常见非金属元素单质及其重要化合物第三部分·考前给力14天主干知识1．氯及其重要化合物间的转化关系第三部分·考前给力14天2．硫及其重要化合物间的转化关系第三部分·考前给力14天3．氮及其重要化合物间的转化关系第三部分·考前给力14天4．碳、硅及其重要化合物间的转化关系第三部分·考前给力14天溶于水的NH3，主要以NH3·H2O存在，如果溶液中的NH3达不到一定浓度不会从溶液中逸出。只有在加热条件下或浓溶液中才有NH3从溶液中逸出：NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O，所以铵盐溶液与碱溶液都是稀溶液且反应不加热时，则不会有NH3逸出，此时的反应可表示为：NH＋4＋OH－===NH3·H2O。易错易混1．铵盐溶液与碱溶液反应一定有氨气逸出。分析:第三部分·考前给力14天2．浓硝酸不如稀硝酸氧化性强。分析：判断氧化剂氧化性强弱的依据是得失电子的难易，不是得失电子的多少。浓硝酸作氧化剂时，虽然还原产物的价态高，N原子得电子少，但反应剧烈，得电子容易，所以浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。第三部分·考前给力14天3．氧化性酸与酸的氧化性是一回事。分析：氧化性酸是指酸根部分易得电子；酸的氧化性应包括H＋的氧化性(酸所共有的)与酸根的氧化性(氧化性酸的特点)两种类型。第三部分·考前给力14天4．浓硫酸与金属反应时，易忽视浓硫酸的两种作用。分析:浓硫酸与金属单质反应时，一部分发生氧化还原反应，起氧化剂的作用，生成SO2，另一部分发生复分解反应，起酸的作用，生成硫酸盐，在进行计算时，往往容易忽视不发生氧化还原反应的硫酸。第三部分·考前给力14天有大量H＋存在时，NO－3具有强氧化性，与一些还原性离子不能共存，如S2－、I－、Fe2＋等。在解答离子共存试题时，易忽视这类隐含条件。5．忽视NO在酸性条件下的强氧化性。分析:第三部分·考前给力14天6．SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是SO2的漂白性。分析:SO2的漂白性是SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，而SO2与溴水、酸性KMnO4溶液反应是氧化还原反应。第三部分·考前给力14天本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放