自测习题-第5章-化学平衡

第5章化学平衡思考题：1.等温等压下，一个化学反应之所以能自发进行，是由于反应物的化学势的总和大于产物的化学势的总和，那么为什么反应总不能进行到底，而要达到平衡态？2.对于理想气体反应，当气体开始浓度不同时，K\是不是相同？平衡组成是不是相同？3.某一化学反应的标准摩尔吉布斯函数ΘΔmrG0，这说明该反应不能自发进行，这个说法对么？为什么？4.平衡移动原理（即勒沙特列原理）：如果对一个平衡系统施加外部影响，则平衡将向着减少此外部影响的方向移动。试讨论温度、压力、惰性气体、添加某一反应物等对平衡移动的影响。选择题：1.有一理想气体反应A+B=2C，在某一定温度下进行，按下列哪种条件可以用ΘΔmrG直接判断反应方向和限度（）A．任意压力和组成；B．总压100kPa，物质的量分数xA=xB=xC=1/3C.总压300kPa，物质的量分数xA=xB=xC=1/3D.总压400kPa，物质的量分数xA=xB=1/4，xC=1/22.气相反应2NO+O2=2NO2在27℃时的Kp与Kc之比约为（）A．4×10-4B．4×10-3C.2.5×103D.2.5×1023.实际气体的平衡常数Kf的数值与下列哪个因素无关（）A．标准态B．温度C.压力D.体系的平衡组成4.化学反应的平衡状态随哪个因素而改变（）A．体系组成B．标准态C.浓度标度D.化学反应式中的计量系数5.在相同条件下有反应式（1）A+B=2C，（2）1/2A+1/2B=C，下列关系式正确的是A．ΘΘΔ=Δ2,1,2mrmrGG，ΘΘ=21KKB．ΘΘΔ=Δ2,1,2mrmrGG，221)(ΘΘ=KKC.ΘΘΔ=Δ2,1,mrmrGG，221)(ΘΘ=KKD.ΘΘΔ=Δ2,1,mrmrGG，ΘΘ=21KK6.反应2NO+O2=2NO2的ΔrHm为负值，反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，则（）A．升温加压B．升温降压C.降温加压D.降温降压7.反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)在1000K时ΔrGmΘ=19.29kJ。当总压为100kPa时，气相组成是：H270%、CH420%、N210%，上述反应（）A．正向进行B．逆向进行C.平衡D.不一定8.某温度下，一密闭的刚性容器中PCl5（g）达到分解平衡，若向其中充入N2（g）使系统压力增大2倍，则PCl5（g）（视为理想气体系统）的离解度（）A．增大B．减小C.不变D.视温度而定9.某一化学反应ΘΔmrH0，该反应的KΘ随温度升高而（）A．增大B．减小C.无法确定10.定温定压且不做非体积功的情况下，下列反应一定不能自发发生的是（）A．吸热且熵减小B．放热且熵减小C.吸热且熵增加D.放热且熵增加定温定压且不做非体积功的情况下，下列反应一定能自发发生的是（）A．吸热且熵减小B．放热且熵减小C.吸热且熵增加D.放热且熵增加11.反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)在473K达到平衡，有48.5%PCl5分解；在573K达到平衡，有97%PCl5分解。该反应为（）A．吸热反应B．放热反应C.反应的标准摩尔焓变为零D.两温度下KΘ值相等。12.理想气体反应A(g)+B(g)=C(g)，在恒T恒V容器中达到平衡，如果注入一定量惰性组分D(g)，则平衡（）A．右移B．左移C.不移动D.无法确定13.将20g、60gCaCO3(s)分别放入同温同体积的A、B容器中，发生分解反应生成CaO(s)和CO2(g)，假设A、B中都仍有CaCO3(s)，忽略固体体积，那么两容器中CaCO3(s)分解量A．A多B．B多C.一样多D.无法确定14.温度升高，固体氧化物的分解压力（分解反应为吸热反应）（）A．降低B．升高C.恒定D.无法确定15.理想气体反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)，若0∑BBν，则该反应定温定压下加入惰性组分，平衡（）A．右移B．左移C.不移动16.已知2NH3=N2+H2的标准平衡常数为0.25。相同条件，1/2N2+1/2H2=NH3反应的标准平衡常数为（）A．4B．0.5C.2D.117.温度T、压力p时有下列理想气体反应反应1)()(2)(2222gOgHgOH+⇔Θ1K反应2)(21)()(22gOgCOgCO+⇔Θ2K反应3)()()()(222gCOgHgOHgCO+⇔+Θ3K那么Θ1K、Θ2K、Θ3K的关系为（）A.ΘΘΘ=213KKKB.ΘΘΘ=123KKKC.ΘΘΘ=213KKKD.ΘΘΘ=213KKK18.已知反应CuO(s)==Cu(s)+1/2O2(g)的0ΔΘmrH，则该反应的ΘΔmrG随温度的升高而（）A.增大B.减小C.不变D.不确定19.某化学反应2A(g)+B(s)==3D(g)在一定温度条件下达到平衡，则各物质的化学势之间应满足的关系是（）A.μD(g)－μA(g)－μB(s)=0B.3μD(g)－2μA(g)=0C.μD(g)－μA(g)=0D.3μD(g)－2μA(g)－μB(s)=020.298.15K时，反应2Ag2O(s)==4Ag(s)+O2(g)的ΘΔmrG=22.40kJ·mol-1，同样温度下)(2sOAgGmf，ΘΔ为（）；)(sAgGmf，ΘΔ为（）A.11.20，11.20B.-22.40，0C.-11.20，11.20D.-11.20，021.在温度T时，某化学反应的ΘΔmrH0，ΘΔmrS0，则反应的标准平衡常数K\（）1，且随温度升高而（）。A.大于，变小B.小于，不变C.大于，不变D.小于，变大22.温度恒定为400K，在一个带活塞的气缸中存在反应A(g)+B(g)==C(g)，平衡时体积为V，压力为p，C气体的物质的量为n0(C)。①在恒温恒压下，向上述平衡系统中通入惰性气体D(g)，达到新平衡时C气体的物质的量为n1(C)，n0(C)（）n1(C)②在恒温恒容下，向上述平衡系统中通入惰性气体D(g)，达到新平衡时C气体的物质的量为n2(C)，n2(C)（）n1(C)；n2(C)（）n0(C)A.B.=C.D.无法确定判断题1.等温等压下，∑=ΔBBBmrG0μν的化学反应一定不能发生。2.所有标准平衡常数都是无量纲的。3.平衡常数因条件变化而改变，则化学平衡一定发生移动；但化学平衡移动并不一定是由于平衡常数的改变。4.气相反应的平衡常数Kp只与温度有关。5.等温等压且没有非体积功的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。6.对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。填空题1.温度为T的抽空容器中，NH4HCO3(s)发生下列分解反应：NH4HCO3(s)==NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)反应平衡时，气体的总压力为60kPa，则此反应的标准平衡常数为2.温度为T的抽空容器中，发生下列分解反应：B3(s)==3B(g)达到平衡时总压力为60kPa，则此反应的标准平衡常数为。3.298.15K时，水蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数)(2gOHGmr，ΘΔ=-228.572kJ·mol-1。在同样的温度下，反应2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)的标准平衡常数为。4.在T=293.15K，V=2.4dm3的抽空容器中装有过量的NH4HS(s)，发生分解反应NH4HS(s)==NH3(g)+H2S(g)，平衡压力为45.30kPa。①此反应的K\=②平衡时NH3(g)的物质的量n(NH3)=③若向上述平衡系统中通入N2(g)，使N2(g)的分压p(N2)=20kPa，此时系统的总压为，n(NH3)=。5.在T=473.15K，p=200kPa下，反应PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g)的标准平衡常数K\=0.312，PCl5(g)的平均转化率α1=0.367。若向上述平衡系统中通入0.5mol的N2(g)(N2不参加反应)，达到新平衡后，PCl5(g)的平衡转化率α2=；PCl3(g)的摩尔分数y(PCl3)=。