高三化学第一轮复习优秀课件——元素周期律元素周期表

第五章第二单元(第一轮复习)元素周期律元素周期表舞阳一高段会立⑴掌握元素周期律的实质⑵掌握元素周期表(长式)的结构(周期、族)⑶以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。⑷掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。考纲要求一、核外电子运动的描述1、核外电子运动的特征①质量小、体积小、速率高、无固定轨道、带负电。②用“电子云”描述。电子在原子核外空间一定范围内出现，好像一团带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，形象地称为电子云。1、在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同分层排布，其主要规律是：①核外电子总是尽先排布在能量较____的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步________的电子层②原子核外各电子层最多容纳_______个电子。③原子最外层电子数目不能超过____个（K层为最外层时不能超过____个），次外层电子数目不能超过____个，倒数第三层电子数目不能超过____个。低升高2n28218322、原子核外电子排布的一般规律我们发现：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化这样的规律。1、核外电子排布呈周期性变化2、原子半径呈周期性变化3、元素主要化合价呈周期性变化二、周期表的编排原则按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行----周期----族三、元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：现有26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数（横行）三、元素周期表的结构族主族副族第Ⅷ族0族主族序数=最外层电子数（纵行）七个，ⅠA～ⅦA,由短周期和长周期元素共同组成的族七个，ⅠB～ⅦB,只有长周期元素组成的族第8、9、10三列元素组成的族稀有气体元素四、元素的金属性和非金属性递变规律HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属元素与非金属元素渐变界线图位置性质结构相似性递变性1.主要化合价2.最高价氧化物及其水化物的组成3.氢化物组成1.金属性与非金属性2.“水化物”的酸碱性3.氢化物的稳定性“位”、“构”、“性”理论最外层电子数电子层数（族）纵（周期）横原子序数课堂小练1•金属性最强的元素（不包括放射性元素）是；•最活泼的非金属元素是；•最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是；•最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是。CsFClCs课堂小练2、以第三周期元素为例填写下列表格NaMgAlSiPSCl元素性质变化气态氢化物最高价氧化物对应水化物金属性减弱非金属性增强HClSiH4PH3H2S稳定性增强Cl2O7Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Mg(OH)2NaOHAl(OH)3H3PO4H4SiO4H2SO4HClO4碱性减弱酸性增强2.寻找半导体材料3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料1.寻找用于制取农药的元素五、元素周期表的应用3、(05年全国Ⅲ)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A、16B、26C、36D、46高考考查方式之一对周期表结构的考查2、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA族元素的原子序数为()A、只能是x+2B、可能是x+8或x+18C、只能是x+1D、可能是x+1或x+11或x+25DD1、原子35X处于周期表中周期族它的原子核中有个中子80四ⅦA454、A、B两短周期元素，能形成AB2型化合物。已知A的原子序数为n，则B的原子序数可能是（）①n+1②n+2③n+5④n+8⑤n-3⑥n-8⑦n+13A、①②⑥⑦B、①②③⑤⑥⑦C、③④⑤⑥D、③⑤⑥⑦B2、同主族元素原子半径、离子半径大小的比较3、元素原子半径与其离子半径的大小比较NaMgAlO2-F-Na+Mg2+NaLi++Fe2+Fe3+；SS2-Na+、O2-、Mg2+、F-NaK1、同周期元素原子半径大小的比较高考考查方式之二微粒半径大小比较4、具有相同电子层结构的离子离子半径大小的比较1、下列排列顺序中，错误的()A、稳定性：PH3＞H2S＞NH3B、水溶液的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4C、原子半径：O＜S＜NaD、水溶液的碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOHAB高考考查方式之三元素金属性非金属性递变2、电子层数相同的三种元素XYZ,已知其最高价含氧酸的酸性强弱为HXO4H2YO4H3ZO4则正确的是：A.原子半径XYZB.气态氢化物稳定性HXH2YZH3C.非金属性XYZD.气态氢化物的还原性HXH2YZH3高考考查方式之三元素金属性非金属性递变BCD原子核外电子排布的周期性变化+642原子半径周期性变化元素主要化合价的周期性变化元素金属性强弱的判断标准⑴单质与水或酸置换出氢的难易⑵最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱元素非金属性强弱的判断标准⑴单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性⑵最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱（1）核外电子总数为10个电子的微粒阳离子：Na+___________________________阴离子：N3－________________________分子：HF__________________________（2）核外电子总数为18个电子的微粒阳离子：K+________阴离子：P3－_____________________分子：HCl______________________________Mg2+Al3+NH4+H3O+O2—F—OH—NH2—H2ONH3CH4NeCa2+S2—Cl—HS—H2SPH3ArSiH4F2H2O2CH3CH3N2H4CH3OHCH3NH2CH3F4、核外电子数相同的微粒☏具有双核10个电子的共价化合物的化学式是，三核10个电子的共价化合物的化学式是，四核10个电子的共价化合物的化学式是，五核10个电子的共价化合物的化学式是。以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是。HFH2ONH3CH4HFH2ONH3CH4（3）等质子粒子F—、OH—和NH2—；Na+、H3O+和NH4+；HS—和Cl—；N2、CO和C2H2；S和O2。（4）质子数相同，电子总数相同的粒子互称等电子体，它们结构相似，物质性质相近。如N2和CO；N2O和CO2；苯和无机苯(B3N3H6)1—18号元素的结构性质特点(1)H：①原子半径最小；②外层电子数=周期数；③电子总数=电子层数；④第ⅠA族中唯一形成共价化合物的元素；⑤在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大；⑥原子序数最小；⑦没有中子；⑧成酸、碱必需的元素；⑨单质密度最小，最轻的气体；⑩与氧可生成两种液体：H2O、H2O2；单质是电解水产物之一；单质可由金属与酸反应得到。1—18号元素的结构性质特点(2)He：①最外层属饱和结构，但唯一一个不是8电子；②电子总数是电子层数的二倍。(3)Li：①最外层电子数是次外层的一半；②碱金属中不能形成过氧化物；③热核反应原料之一；④密度最小的轻金属；⑤保存于石蜡中。(4)Be：①最外层电子数=次外层电子数；②最外层电子数=电子层数③价态为+2价1—18号元素的结构性质特点(5)B：①最外层电子数比次外层多一个；②BF3属非极性分子（本章后边将学到）；③氢化物为B2H6（了解就可以）；④硼酸（H3BO3）可洗涤皮肤上的碱液；⑤硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸盐玻璃材料。(6)C：①最外层电子数是次外层的二倍；②是形成化合物种类最多的元素；③有石墨、金刚石、足球碳（C60）等几种同素异形体，（第六章后边将学到）；④氧化物有CO、CO2；⑤氢化物有多种最简单的是CH4；⑥最高价含氧酸是H2CO3。(7)N：①最外层电子比次外层多3个；②单质在空气中含量最多；③难与其它物质反应；④化肥三元素之一（N、P、K）；⑤氢化物为NH3；⑥氧化物形式最多（6种：N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5）；⑦含氧酸有HNO3、HNO2；⑧气态氢化物水溶液唯一呈碱性。(8)O:①最外层电子数目是次外层的三倍；②地壳中含量最多；③占空气体积的21%；④能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氧化物；⑤单质助燃(9)F：①最外层电子数比次外层多5个；②除H后前18号元素中原子半径最小；③无正价；④不能被任何物质氧化；⑤能与水反应置换水中的氧；⑥CaF2难溶、AgF溶于水；⑦无含氧酸；⑧HF为弱酸。(10)Ne：略(11)Na：①最外层电子数是最内层的1/2；②前18号元素原子半径最大；③氧化物对应的水化物为NaOH；④能形成氧化物Na2O和过氧化物Na2O2；⑤与K的合金形成原子能反应堆的导热材料。(12)Mg：①最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍；②Mg(OH)2是难溶性的中强碱；③Mg遇冷水难反应，遇热水放H2；④MgCl2为苦卤、MgSO4为泻盐。(13)Al：①最外层比次外层少5个电子；②最外层电子数=电子层数；③铝是金属元素但具有一定的非金属性；④Al2O3是两性氧化物；⑤Al(OH)3是两性氢氧化物；⑥地壳中含量最多的金属元素。(14)Si：①最外层电子数是次外层的一半，最内层的2倍；②地壳中含量排第二位；③只有一种氧化物SiO2；④气态氢化物SiH4；⑤含氧酸为H4SiO4；⑥H2SiO3是唯一难溶酸。(15)P：①最外层比次外层少3个电子；②氢化物为PH3；③对应的酸为H3PO4、H3PO3；④常见白磷、红磷二种单质。(16)S：①最外层比次外层少2个电子；②最外层与最内层电子数之和=次外层电子数；③氢化物H2S、剧毒；④氧化物有SO2、SO3；⑤对应的水化物H2SO3、H2SO4；⑥对应的盐常见的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。(17)Cl：①最外层比次外层少一个电子，比最内层多5个电子；②有多种化合价-1、+1、+3、+5、+7；③对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4；④HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。(18)Ar（略）重点是：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。