粗盐提纯(除杂)

我今天的任务1、掌握SO42-的检验方法2、学会用沉淀法除去SO42-、Mg2+、Ca2+SO42-的检验实验：BaCl2溶液无色溶液结论：此无色溶液一定含有SO42-。【现象】：有白色沉淀生成Na2SO4Na2CO3AgNO3不一定检验SO42-时要先进行酸化，目的是排除CO32-、Ag+的干扰。SO42-的检验①先酸化：【现象】②加入BaCl2溶液：【现象】：有不溶于酸的白色沉淀生成溶液中有SO42-存在。加稀盐酸（HCl）没有气泡或白色沉淀产生SO42-+Ba2+过滤BaSO4↓【结论】：物质的分离与提纯（除杂）——化学方法除杂原则化学方法：沉淀、加热、置换、分解不增、不减、易分离、易复原从溶液中释出的难溶解的固体物质(P7)沉淀：SO42-+Ba2+过滤BaSO4↓Mg2++OH-过滤Mg(OH)2↓Ca2++CO32-过滤CaCO3↓【思考】BaCl2NaOHNa2CO3NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2溶液BaSO4沉淀①加水溶解NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2固体+BaCl2溶液(过量）②过滤NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2溶液Mg(OH)2沉淀+NaOH溶液（过量）③过滤NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOH溶液+Na2CO3溶液(过量）④过滤CaCO3、BaCO3沉淀NaCl、NaOH、Na2CO3溶液NaCl溶液NaCl晶体⑥蒸发实验流程：+HCl(适量）⑤杂质加入试剂化学方程式Na2SO4BaCl2（过）MgCl2NaOH（过）CaCl2BaCl2Na2CO3（过）NaOHNa2CO3HCl（适）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+Na2Cl2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl今天你学会了吗SO42-Mg2+Ca2++Ba2+BaSO4↓+OH-Mg(OH)2↓CaCO3↓+CO32-1、SO42-的检验：2、粗盐的提纯：①先酸化②加入BaCl2溶液沉淀【练习】课本P10第7题不可靠。因为产生的沉淀可能是BaSO4或BaCO3。检验方法：向有白色沉淀的液体加入稀盐酸，充分振荡。①若沉淀完全溶解，则含有碳酸盐；②若沉淀完全不溶解，则含有硫酸盐；③若沉淀部分溶解，则既含有碳酸盐，又含有硫酸盐。【作业】①课本P10第6题（做在书上）②预习课本P7-9的内容。在课本上划出：⑴什么叫萃取和分液？⑵萃取的步骤如何？③用“干净本”整理课本P4-10的内容（格式不限）。课本P10第6题①取少量的纯碱（或稀硝酸）于试管中，加入少量稀盐酸，若有气泡产生，则含有CO32-;反之，则没有。②取少量的陶瓷片（或玻璃片）于试管中，加入少量稀盐酸，若有气泡产生，则含有CO32-;反之，则没有。