3.半径大小的比较规律

元素的原子半径、离子半径大小的比较规律①同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小（稀有气体元素除外）。如第三周期中的元素的原子半径：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl。②同主族原子的半径随原子序数的递增逐渐增大。如第IA族中的元素的原子半径：H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs。③同周期阳离子的半径随原子序数的递增而逐渐减小。如第三周期中的：Na+＞Mg2+＞Al3+。④同周期阴离子的半径随原子序数的递增而逐渐减小。如第三周期中的：P3－＞S2－＞Cl－。⑤同主族的阳离子半径随原子序数的递增逐渐增大。如第IA族中的阳离子半径：H+＜Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+。⑥同主族的阴离子半径随原子序数的递增逐渐增大。如第ⅦA族中的：F－＜Cl－＜Br－＜I－⑦阳离子的半径总比相应的原子半径小（同种元素的阳离子带的正电荷越多，其半径越小）。如：Fe3+＜Fe2+＜Fe、Na+＜Na。⑧阴离子的半径总比相应的原子半径大。如：S2－＞S、Cl－＞Cl。⑨电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数的增大而减小。如：S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+、F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。⑩同一元素的不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小。如：Fe3+＜Fe2+＜Fe，H－＞H＞H+。【例题1】下列叙述正确的是A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高解析：主族元素单质熔点变化的规律：同一主族的金属元素如：IA族随着原子半径的增大熔点降低；而同一主族的非金属元素如：第ⅦA族随着原子半径的增大熔点升高，A错；同一周期元素的原子，半径越小越不易失去电子，B错。N、O、F元素的氢化物分子间存在氢键，其沸点比P、S、Cl的氢化物要高，C错。稀有气体元素的固体属于分子晶体，原子序数越大则其单质的相对分子质量越大，沸点越高，D对。答案：D【例题2】W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色，下列判断正确的是A.金属性：Y＞ZB.氢化物的沸点：X＞WC.离子还原性：X＞WD.原子及离子半径：Z＞Y＞X解析：短周期元素W中最外层电子数与核外电子总数之比为7:17，则W为Cl；含Z的物质的焰色反应为黄色，则Z为Na；X与W（Cl）同主族，故X为F；Y的原子序数为（17＋9）÷2＝13，则Y为Al。答案：B【例题3】A,B,C三种短周期元素，A,B在同一周期，A,C的最低价离子分别为A2-，C-,离子半径A2-大于C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列判断正确的是（）A.原子序数由大到小的顺序是CABB.原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C)C.离子半径由大到小的顺序是r(C-)r(B2+)r(A2-)D.原子最外层电子数由多到少的顺序是BAC【例题4】已知短周期元素的离子aA2+bB+cC3-dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径ABDCB.原子序数dcbaC.离子半径CDBAD.单质的还原性ABDC