人教版化学必修二-化学键

为什么一百多种元素可形成数千万种物质？元素的原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？这种使原子相互结合在一起的作用力便是化学键钠在氯气中燃烧现象：剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟。思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？氯化钠的形成过程Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+Cl-失e-得e-静电作用Na+Cl-★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。思考1.在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间的静电作用是不是只有静电吸引？1、吸引力阴阳离子间的电子之间静电作用阴阳离子产生的正负电场之间阴阳离子的电子与原子核之间2、排斥力阴阳离子间的原子核之间不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？2、成键本质:1、成键微粒：阴、阳离子。静电作用(静电引力和斥力)定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。一、离子键3、成键条件:活泼金属原子活泼非金属原子化合金属阳离子非金属阴离子吸引排斥达到平衡离子键ⅠA，ⅡAⅥA，ⅦA4、成键原因①原子相互得失电子形成稳定的阴阳离子②离子间吸引和排斥达到平稳状态③成键后体系的能量降低通过离子键形成的化合物均为离子化合物！常见离子化合物包括：①大多数盐(IA、IIA和VIA、VIIA元素形成)如NaCl、Na2SO4、KNO3等；②强碱如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；③大多数金属氧化物如Na2O、CaO、MgO等★AlCl3、BeCl2不是离子化合物铵盐也属于离子化合物。(如：NH4Cl,(NH4)2SO4)★故离子化合物不一定含有金属元素2.离子化合物：由离子键构成的化合物。酸、碱、盐、金属氧化物、非金属氧化物中哪些可能是离子化合物？【强调】（1）酸不是离子化合物。（2）绝大多数盐和金属氧化物是离子化合物。（3）离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成；含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3、BeCl2等是共价化合物。1、下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D课堂练习复习提问：下列物质中存在离子键的是()A。NaClB.H2C.HClD.MgBr2A、D质疑化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化,那么用什么来表示呢?二．电子式a.原子的电子式：H×Na××Mg×b.离子的电子式：[]×]-Na+Mg2+归纳：电子式是怎样写的？定义：在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。[]2－××](1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。电子式H·简单阳离子的电子式：即其离子符号。Na+Mg2+(3)简单阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。[O]2-····：：[Cl]-····：：书写要点(2)阳离子复杂的阳离子:NH+HHH．如NH4+:AB型AB2型A2B型(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。NaClMgCl2Na2S注意:相同的离子不能写在一起,必须对称排列.[练习]写出下列化合物的电子式：KBr，Na2O，CaCl2,CaOBr·······[S]2-····：：Ca2+[练习]写出下列微粒的电子式：溴原子，硫离子，钙离子（5）用电子式表示离子化合物的形成过程★用电子式表示NaCl的形成过程Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+1.箭头左边用原子的电子式表示,相同的可合并。2.箭头右边用离子化合物的电子式表示，相同的离子要单个写。用电子式表示MgCl2的形成过程书写要点3.用于连结反应物和生成物的符号是“”,而不是等号，电子转移的箭头可标也可不标。[练习]⑴用电子式表示MgO的形成过程⑵用电子式表示K2S的形成过程箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+(3)用电子式表示CaBr2的形成过程Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋＋→[Br]-····：：[Br]-····：：小结阴离子阳离子离子化合物活泼金属原子活泼非金属原子失去电子得到电子静电作用静电吸引=静电排斥离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.离子键1.写出下列微粒的电子式（1）氯原子（2）镁离子（3）氮原子（4）硫离子（5）氯化镁（6）氧化钙2.用电子式表示下列物质的形成过程氯化钙、硫化钾、氧化镁、溴化钾、溴化钙、氧化钠作业本上1、下列说法正确的是：A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键C2、xy型的离子化合物，x所在的族为；Ｙ所在的族为。xy２型的离子化合物，x所在的族为；Ｙ所在的族为。思考：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？H2、HCl是怎样形成的？分析氯化氢的形成过程共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。三、共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用非金属原子间(特殊：AlCl3)共用电子对的相互作用形成共价化合物或单质只由共价键构成的化合物叫做共价化合物。1、定义：2、成键微粒：3、成键实质：4、成键结果：5.共价键的表示方法（1）电子式：★掌握以下物质电子式的书写H2F2O2N2Cl2HClH2OCH4NH3CCl4CO2书写规律：非金属原子缺几个电子达到八个电子的稳定结构，就拿出几个电子和另外的原子形成几个共用电子对。H－HN三NH－ClH－O－HH－F（2）结构式：用一根短线表示一对共用电子对，其他电子一律省去，表示如下：共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对用电子式表示共价化合物(或单质)的形成过程H+O+H→HOH××××注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；②右边相同原子不能合并在一起；③没有形成离子．HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用电子对共用电子对碘＋→用电子式表示下列共价分子的形成过程水二氧化碳氨I·····：II····：····：：2H·＋···O···→﹕HOH﹕﹕﹕硫化氢2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···3H·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕HH·C···＋···O···2→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕I·····：6、共价键的存在：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，如：NaOHNH4ClNa2O2如：H2，HCl，CO2，也存在于有些离子化合物中常见共价化合物包括：①非金属氢化物(如CH4、NH3、H2O等)；②酸(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)；③非金属氧化物(如CO、CO2、SO2等)．★共价化合物只由共价键构成的化合物叫做。注:共价化合物中一定含有共价键含有共价键的化合物不一定是共价化合物,离子化合物中也可能含有共价键。如：NaOH、Na2O2等作业含有离子键的化合物只含有共价键的化合物离子化合物定义：共价化合物定义：（1）当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物也称为离子化合物（2）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（3）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素（含NH4+例外，如NH4Cl等）；共价化合物一般只含有非金属元素(例外如AlCl3)。离子化合物与共价化合物有什么区别(1)离子化合物中只有离子键()，还可存在共价键()。(2)离子化合物中必有金属元素()，铵盐也是离子化合物()。(3)共价化合物中一定无离子键()，一定无金属元素()。×√××√√含有共价键的化合物一定是共价化合物错，如：NaOHNa2SO4共价单质和共价化合物都含有共价键，但通常说像单质分子H2、N2中，成键原子不显电性，而像HF、H2O、CO2分子中原子显电性，为什么呢？思考？7、共价键的分类（1）非极性共价键（由同种原子构成）（2）极性共价键（由不同种原子构成）共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏移，成键原子显电性H··H＋→HH·······Cl··：H·＋→Cl····H·······Cl··：H·＋→Cl····H··H··H＋→HH··由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性,这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方．像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。共价键的种类:问题：H2O、Cl2、CO2、N2、HF，分别含有什么类型的共价键？小结：共价键与离子键的比较共价键离子键成键元素成键粒子成键本质化合物电子式两种相同或不同的非金属活泼金属与活泼非金属原子阴、阳离子形成共用电子对静电作用Na[Cl]+-•••••••X离子键、共价键都是把离子或原子相结合的作用力，我们把这种作用力统称化学键。三、化学键1、定义：离子相结合或原子相结合的作用力成为化学键，即相邻原子间强烈的相互作用。2、分类：离子键共价键金属键非极性共价键极性共价键四、化学反应的实质化学反应：如H2＋Cl2===2HCl：H—H＋Cl—Cl==2H—Cl反应物中旧化学键被破坏产物中新化学键的形成化学反应的实质：旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程2．分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”)：①NaCl溶于水时破坏________；②HCl溶于水时破坏________；③SO2溶于水时破坏________；④NaOH熔化时被破坏的是________。⑤干冰升华时破坏的是__________________⑥反应2H2＋O2===2H2O中，被破坏的是____________，形成的是________。离子键离子键极性键极性键极性键非极性键分子间作用力判断:下列说法中正确的是()（A）含有共价键的分子一定是共价化合物（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键（D）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。正确氦气是单原子分子，不存在化学健。C★八电子稳定结构的规律判断H和B元素不可能形成八电子结构其他的共价化合物判断时：符合公式：化合价的绝对值+最外层电子数=8则达到八电子稳定结构，不符合则否举例：分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。（3）分子间作用力的范围很小（一般是300-500pm）,只有分子间的距离很小时才有。（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系一些氢化物的沸点为什么NH3、H2O、HF沸点反常???氢键1)形成条件：非金属性很强的元素（N、O、F）的氢化物分子之间2)表示方法：X—H···Y—H（X、Y为N、O、F）3)氢键能级：比化学键