化学反应速率(习题及答案)

1一、选择题1．当速率常数的单位为mol-1·dm3·s-1时，反应级数为（）A、1B、2C、0D、32．催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响（）A、增大碰撞频率B、降低活化能C、减小速率常数D、增大平衡常数值3．下列叙述中正确的是（）A、化学反应动力学是研究反应的快慢和限度的B、反应速率常数大小即是反应速率的大小C、反应级数越大反应速率越大D、活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢，但可表示反应速率常数受温度变化影响的大小GeneralChemistryChapter6Homework第三章化学动力学基础BBD24．当反应A+B=AB的速率方程为v=kc(A)c(B)时，则此反应为（）A、一定是基元反应B、一定是非基元反应C、不能肯定是否是基元反应D、反应为一级反应5．某一级反应的速率常数为9.5×10-2min-1，则该反应的半衰期为（）A、3.65minB、7.29minC、0.27minD、0.55minGeneralChemistryChapter6HomeworkBCT1/2=0.693/k3ΔH=Ea-Ea′GeneralChemistryChapter6Homework二、填空题1.反应A+B=C的速率方程为v=kc(A)c(B)1/2，其反应速率的单位，反应速率常数的单位为。（注：浓度用mol·dm-3；时间用s）2.催化剂改变了，降低了，从而增加了，使反应速率加快。3.在常温常压下，HCl(g)的生成热为-92.3kJ·mol-1，生成反应的活化能为113kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为kJ·mol-1。4.由阿龙尼乌斯公式可以看出，升高温度反应速率常数将；使用催化剂时，反应速率常数k将；而改变反应物或生成物浓度时，反应速率常数k。mol·dm-3·s-1(mol·dm-3)-1/2·s-1反应历程反应活化能活化分子数205.3RTEAka-e不变增大增大4GeneralChemistryChapter6Homework三、计算题：1.已知反应2H2+2NO=2H2O+N2的反应物浓度和反应速率的数据见下表（1073K）。实验序号起始浓度形成N2的起始速率v/mol·dm-3·s-1c(NO)/mol·dm-3c(H2)/mol·dm-316.00×10-31.00×10-33.18×10-326.00×10-32.00×10-36.36×10-331.00×10-36.00×10-30.48×10-342.00×10-36.00×10-31.92×10-3(1)写出该反应的速率方程，并求反应级数。(2)反应的速率常数k为多少？5GeneralChemistryChapter6Homework解：设速率方程为v=kcm(H2)cn(NO)将1、2数据代入上式：nmnmkk)1000.6()1000.2(1036.6)1000.6()1000.1(1018.3333333解得：m=1将3、4数据代入上式：nmnmkk)1000.2()1000.6(1092.1)1000.1()1000.6(1048.0333333解得：n=2所以：速率方程为v=kc(H2)c2(NO)，反应级数为3。])[(1083.8)1000.6(1000.11018.3)()(1234233322sdmmolNOcHcvk6GeneralChemistryChapter6Homework2.就反应N2O5＝N2O4+1/2O2，由下表回答问题t/℃02535455565k/s-10.0787×1053.46×10513.5×10549.8×105150×105487×105该温度范围内反应的平均活化能是多少？该反应为几级反应？解：由速率单位可知，该反应为一级反应。)(ln211212TTTTREkka114.102)2()1(molkJEa129.103)3()2(molkJEa133.106)4()3(molkJEa1462.95)5()4(molkJEa155.108)6()5(molkJEa13.103molkJEa10-1-21/Tlnk斜率=-(Ea/R)截距=lnk7GeneralChemistryChapter6Homework3.某反应在298K时速率常数k1为3.4×10-5s-1，在328K时速率常数k2为1.5×10-3s-1，求反应的活化能Ea和指前因子A。解：)(ln211212TTTTREkka)(6.102298328298328314.8105.1105.1lnln153122112molkJTTTTRkkEaRTEAka-e)(1028.3113sekARTEa8GeneralChemistryChapter6Homework4.已知某反应的活化能Ea=80kJ·mol-1。求（1）由20℃升到30℃；(2)由100℃升至110℃时，其速率常数分别增大了多少倍?解：)(ln211212TTTTREkka倍。增大了）（6.9196.208.1)293303293303(314.81080ln112312kkkk倍。增大了）（6.9096.174.60)373383373383(314.81080ln212312kkkk9GeneralChemistryChapter6Homework5.周口店山顶洞遗址出土的斑鹿骨化石的146C/126C比值是现存动植物的0.109倍，试估算此化石的年龄。（已知146C的半衰期为5700年）解：146C衰变反应是一级反应)(1022.15700693.0693.0142/1aTk)(1082.11022.1109.01lnlnln4400akcctktcc10GeneralChemistryChapter6Homework6.人体中的某种酶的催化反应的活化能为50kJ·mol-1，正常人的体温为310K（37℃），问发烧到313K（40℃）的病人体内，该反应的反应速率增加了多少倍？)(ln211212TTTTREkka解：倍。反应速率增加了.2020.1186.0)310313310313(314.81050ln12312kkkk11Effectsofconcentrationonchemicalreactionrate112020/4/2GeneralChemistryChapter6PrimaryConceptionofChemicalKineticsk为反应的速率常数。)B()A(backcmol·L-1mol·L-1·s-1?K的单位与反应级数n有关n0123k的单位mol·L-1·s-1s-1mol-1·L·s-1mol-2·L2·s-1（浓度）1-n（时间）-1