中考化学计算题专题复习(含答案)

1/8中考化学计算题1、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g请你认真分析数据，回答下列问题：（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）2、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数。(2)原稀硫酸中溶质的质量分数。3、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。（保留两位小数）4、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数2/85、常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。6、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求：（1）样品中氯化铜的质量分数。（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。7、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为_________g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________8、将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反应的化学方程式为：K2CO3+Ca（NO3）2====CaCO3↓+２ＫＮＯ3。计算：（１）生成沉淀的质量。(2)过滤后，所得滤液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1）3/8全国中考化学计算题答案1、（4分）33.77.52、（6分）解：（1）设10滤液中含氯化钡的质量为xBaCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Ba(NO3)2208287x2.87g208：287===x：2.87gx==2.08g滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g×100%==20.8%（2）设12.5g样品中含氯化钡的质量为y2.08g：(10g－2.08g)==y：39.6gy==10.4g样品中氯化钡的质量分数为(10.4g/12.5g)×100%===83.2%3、（8分）解：（1）乙（2）设样品中铁的质量为x，生成的质量FeSO4质量为y生成氢气的质量150g+9g－158.7g==0.3g用甲、丙组数据计算氢气质量也给分Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑561522xy0.3gx=8.4g样品中铁的质量分数为：(8.4g/9g)×100%==93%y==22.8g溶液中溶质的质量分数：22.8g/[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]×100%==17%答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。（2）样品中铁的质量分数是93%（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6）（2）8g(3)8g5、（共7分）设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为yMgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl9558117x5.8gy95/58==x/5.8g58/117=5.8g/yx=9.5gy=11.7gNaCl溶液的溶质的质量分数为11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10%答：（1）原样品中氯化镁质量为9.5g（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611=10：18：5：44（2）解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x钙的质量分数为：(40/308)×100%=13%4/8(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%x=500nL7、（6分）（1）解：设该铁合金中铁的质量为x(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352gFe+H2SO4====FeSO4+H2↑562x0.352gx=(56×0.352g)/2=9.856g该铁合金中碳的质量分数为(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44%介于0.03%~2.0%之间，该铁合金是钢（2）解：设反应后所得溶液中的质量为yFe+H2SO4==FeSO4+H2↑1522y0.352gy=(152×0.352g)/2=26.75gFeSO4的质量分数为：26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%8、（6分）解：（1）根据题意，设生成NaOH的质量为xNa2O+H2O==2NaOH62803.1gx62：80=3.1g：xx=4g4g/(3.1g+m)=16%m=21.9g（2）设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为aHCl+NaOH===NaCl36.54058.550g·y4.0ga36.5：40=50g·y：4.0gy=7.3%（3）40：58.5=4.0g：aa=5.85g设蒸发质量为b的水后可得到20˚C时NaCl的饱和溶5.85g/(50g+25g－5.85g－b)=36/100b=52.9g答：（1）m为21.9g。（2）盐酸中溶质的质量分数为7.3%（3）需蒸发52.9g水9、（5分）（1）钙元素；（2）醋（或水）；（3）解：设产生0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑10044gx0.132g100/x=44/0.132gx=0.3gCa元素质量：0.3g×(40/100)=0.12gCa元素质量分数：(0.12g/10g)×100%=1.2%答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%10．（8分）（1）4s（2）6.6g（3）设完全反应时，生成硫酸钠的质量为x2NaHCO3+H2SO4====Na2SO4+2H2O+2CO2↑14288x6.6g5/8142/88=x/6.6gx=10.65gm（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g－6.6g=106.5gw(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10%答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%11．（3分）4.5;495.5;20012．（6分）解：设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为yZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65982xy0.1g(1)65/2=x/0.1gx=3.25g铜的质量为10g－3.25g=6.75样品中铜的质量分数为(6.75g/10g)×100%=67.5%（2）98/2=y/0.1gy=4.9g稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/50g)×100%=9.8%答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%13．（3分）2.5314．（4分）（1）乙（2）解：设50g海水中含氯化钠的质量为xNaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO358.5143.5x1.435gx=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g则海水中氯化钠的质量分数为：(0.585g/50g)×100%=1.17%答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是1.17%15．（4分）解：设原混合物中氯酸钾的质量为X2KClO3=====2KCl+3O2↑24596x2.4g245：96=x：2.4gx=6.125g(6.125g/10g)×100%=61.25%答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61。25%16．（6分）解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏5亩果园需硫酸铜的质量为：150㎏×1%×5=7.5㎏因为8.8㎏7.5㎏所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要17．（5分）解：设参加反应的二氧化硫的质量为xSO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI64254x1.27mm64：254=x：1.27mgx=0.32mg空气中二氧化硫的浓度为0.32mg/1000L=0.32mg/m³由于0.15mg/m³0.32mg/m³0.5mg/m³所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级18．（5分）解：设混合物中K2CO3的质量为x，反应后生成KCl的质量为y根据题意，反应后生成CO2的质量为18.9g+185.5g－200g=4.4g6/8K2CO3+2HCl===２ＫＣl＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ2↑13814944xy4.4g138：x==44：4.4gx=13.8g149：y=44：4.4gy=14.9g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：[14.9g＋(18.9g－13.8g)]/200g==10%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为１０％19。（4分）在实际操作中，会损失少量氧气。解：设原混合物中MnO2质量为x，则KClO3质量为3x2KClO3=====3KCl+3O2↑2451493x6.92－x245/3x==149/(6.92g－x)x=2.45g答：最多可回收2.45g的二氧化锰。20、（4分）解：设至少需要含杂质２０％的石灰石的质量为，则：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O10044(1－20%)m66.0g100g：(1－20%)m=44g：66.0gm=187.5g答：要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%的石灰石187.5g２１、（6分）解：设样品中CuCl2的质量为x，NaOH溶液中含NaOH质量为y58.5g×20%=11.7gCuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl13580117xy1.17(1)135：x=117：11.7gx=13.5g样品中CuCl2的质量分数为：(13.5g/18g)×100%=75%(2)80：y=117：11.7gy=80gNaOH溶液中的水的质量为58.5g－11.7g=46.8g所以NaOH溶液的质量为：8g+46.8g=54.8g（或其他正确答案也可以）22、（5分）（１）Ａ（或铝元素）(2)39：27：64：320：24;5.7%(3)(2g/1000g)×100g=0.2g0.2g×5.7%=0.0114g0.004g超过了安全摄入量。２３、（7分）（１）0.64g（２）设参加反应的氢氧化钠的质量为x2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O8064x0.64g80：64=x：0.64gx=0.8g（３）SO2质量分数=0.64g/(1000L×1.3g/L)×100%=0.05%（其他合理答案也给分）24、（3分）解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为ＸNa2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl142233x11.65g7/8142/233=x/11.65gx=7.1gNa2SO4%=(7.1g/28.40g)×100%=25%25、（8分）（1）钠（或Na）6（2）解：由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3设生成CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y，生成NaCl的质量为zCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O10044w4.4g100/44=w/4.4gw=10gNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl10611110011710%x10%